1、1内蒙古自治区 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷（含解析）考试范围：选修四第一章第三章第三节 时间：90 分钟 满分：100第 I 卷（选择题，共 44 分）一、单项选题（每题 2 分，共 44 分）1.决定化学反应速率的本质因素是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质【答案】D【解析】分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选 D。2.下列过程放出热量的是A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 铝热反应 D. 化学键断裂【答案】C【解析】A、液
2、氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，故 A 是吸热过程，则 A 错误；B、碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故 B 错误；C、铝热反应属于高温下的置换反应，放出大量的热，属于放热反应，故 C 正确；D、化学键的断裂需要吸收热量的，所以是吸热过程，故 D错误。本题正确答案为 C。3.常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A. NaHSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. HClO【答案】B【解析】【分析】H2O 的电离方程式为 H2O H OH ，促进水的电离因素有：升温、加入弱酸根、加入弱碱根。【详解】H 2O 的电离方程式为 H2O H OH ，A、NaHSO 4在水中电离方程
3、式为 NaHSO4=Na H SO 42 ，c(H )增大，抑制水的电离，故A 不符合题意；2B、CuSO 4属于强酸弱碱盐，Cu 2 发生水解反应，促进水的电离，故 B 符合题意；C、NaCl 不影响水的电离，故 C 错误；D、HClO 属于酸，抑制水的电离，故 D 不符合题意。4.反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL 1 min1 v(B)0.6 molL 1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL 1 s1 ，该反应进行的快慢顺序为A. B. D. 【答案】A【解析】【详解】首先将速率的单位
4、统一， v(A)0.45 molL1 min1 =0.0075 molL1 s1 ，然后都用 A 物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（molL 1 s1 ）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选 A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。5.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g） 2C（g） ，下列说法正确的是A. 压强能够增大反应
5、速率B. 升高温度不能影响反应速率C. 物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A 与 B 能 100%转化为 C【答案】A【解析】A. 该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A 正确；B. 升高温度能加快化学反应速率，B 不正确；C. 增大物质 A 的浓度，会加快反应速率，C 不正确；D. A 与 B 不能 100%转化为 C，可逆反应总有一定的限度，D 不正确。本题选 A。6.一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2各 1mol，发生反应：4NH 3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） 。下列说法中，表明该反应达到化
6、学平衡状态的是A. NO 和 H2O 浓度比不再变化 B. v(NH3)正 v(NH3)逆3C. 气体的密度不再变化 D. v(NH3)正 v(O2)逆【答案】B【解析】【详解】A、该反应过程中 NO 和 H2O 浓度比始终保持不变，则 NO 和 H2O 浓度比不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故 A 错误；B、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故 B 正确；C、容积不变，气体体积不变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据密度的定义，反应任何时刻，密度都相等，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故 C 错误；D、NH 3和 O2的速率之比等于 4：5，因此 v(NH
7、 3)正 v(O 2)逆 不能说明反应达到平衡，故 D 错误。【点睛】易错点为选项 D，用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，如本题 v(NH 3)正 说明反应向正反应方向进行，v(O2)逆 说明反应向逆反应方向进行，但两者速率之比不等于化学计量数之比，因此选项 D不能说明反应达到平衡。7.25时，NH 4Cl 和 NH3H2O 混合溶液的 pH 为 7，则该溶液呈A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】25时，酸性溶液的 pH 小于 7，碱性溶液的 pH 大于 7，中性溶液的 pH 等于 7.氯化铵和
8、氨水的混合溶液的 pH 为 7，说明溶液显中性，故选 C。8.勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B. 对 2HI(g) H2(g)I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用4【详解】A、存在平衡 2NO2（g） N2O4（g） ，增大压强，混合气体的浓度增
9、大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故 A 正确；B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故 B 错误；C、合成氨工业采用高温条件是为了加快化学反应速率，不能使化学平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故 C 错误；D、配制 FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故 D 错误；故选 A。9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率
10、，而不影响生成 H2的总量，可向其中加入适量的A. Na2CO3晶体 B. NaOH 晶体 C. CH 3COONa 晶体 D. CuSO 4溶液【答案】C【解析】【详解】A、Na 2CO3与盐酸发生反应：Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O，盐酸少量，加入Na2CO3消耗盐酸，产生 H2的量减少，故 A 不符合题意；B、加入 NaOH 晶体，消耗盐酸，产生 H2的量减少，故 B 不符合题意；C、CH 3COONa 与盐酸反应生成 CH3COOH，c(H )减少，化学反应速率减缓，但 H 总量不变，产生 H2的量不变，故 C 符合题意；D、铁置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率
11、，故 D 不符合题意。10.欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32- )、c(HCO 3)都减少，其方法是A. 加入氢氧化钠固体 B. 加氯化钠固体 C. 通入二氧化碳气体 D. 加入氢氧化钡固体【答案】D【解析】【分析】NaHCO3溶液中存在：HCO 3 H CO 32 ，然后进行逐一分析即可。【详解】A、加入 NaOH 固体，发生 NaHCO3NaOH=Na 2CO3H 2O，c(CO 32 )增大，故 A 不符合5题意；B、加入 NaCl，不影响 c(H )、c(CO 32 )、c(HCO 3 )，故 B 不符合题意；C、通入 CO2，CO 2与 H2
12、O 反应生成 H2CO3，H 2CO3电离出 H 和 HCO3 ，H 和 HCO3 的浓度增大，故 C 不符合题意；D、加入 Ba(OH)2，发生 Ba(OH)2NaHCO 3=BaCO3H 2ONaOH，c(H )、c(CO 32 )、c(HCO3 )减少，故 D 符合题意。11.下列数据不一定随着温度升高而增大的是A. 盐类水解常数 Kh B. 弱电解质的电离平衡常数 KC. 化学平衡常数 K D. 水的离子积 Kw【答案】C【解析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故 A 正确；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故 B 正确；C、
13、对于放热的化学反应，升高温度 K 减小，故 C 错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度,促进电离，水的离子积常数 KW增大，故 D 正确。故选 C。点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动，K 增大。12.下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4【答案】C【解析】【详解】A. Ba(OH)2 是强碱，属于强电解质，K 2S 是盐，属于强电解质；B. HCl 是强酸，属于强电解质，FeCl 3、N
14、H 4Cl 是盐，属于强电解质，C 2H5OH 不能电离，属于非电解质；C. 乙酸、碳酸、水、Cu(OH) 2部分电离，属于弱电解质；D. HCl、H 2SO4是强酸，属于强电解质，KNO 3是盐，属于强电解质。故选 C。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，包括弱酸，弱碱、水与少数盐。13.已知 0.1 molL1 FeCl3溶液与 0.01 molL1 KSCN 溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCN Fe(SCN)33K
15、Cl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是6A. 向溶液中加入少量 KCl 晶体 B. 向溶液中加入一定量 KCl 溶液C. 向溶液中加入少量 AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴 1 molL1 FeCl3溶液【答案】B【解析】【分析】该反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理进行分析。【详解】该反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，A、根据离子反应方程式，K 、Cl 不参与反应，因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化，故 A 不符合题意；B、虽然 K 和 Cl 不参与反应，但加入的是 KCl 溶液，对原来溶液稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液
16、颜色变浅，故 B 符合题意；C、加入 AgNO3固体，Ag 与 Cl 发生反应生成 AgCl，Cl 不参与化学平衡的反应，因此加入 AgNO3固体，溶液的颜色不变浅，故 C 不符合题意；D、加入 FeCl3溶液，溶液中 c(Fe3 )增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，故 D不符合题意。【点睛】易错点选项 A，应把化学反应方程式拆写成离子方程式，判断出 Cl 和 K 不参与反应，对平衡无影响。14.己知反应 CH4(g)+C02(g) 2CO(g)+2H2(g) H 0,有利于提高 CH4平衡转化率的条件是A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压【答案】A【解析】【
17、详解】A. H0，升高温度，平衡右移，CH 4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故 A 正确；B. H0，降低温度，平衡左移，CH 4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH 4平衡转化率减小；故 B 错误；C. H0，升高温度，平衡右移，CH 4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH 4平衡转化率减小；故 C 错误；D. H0，降低温度，平衡左移，CH 4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH 4平衡转化率增大；故 D 错误；7综上所述，本题选 A。15.现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是A. 加入 10mL 0.
18、01mol L1 的 NaOH 溶液 B. 加入 10mL 的水进行稀释C. 加水稀释成 100mL D. 加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：常温下 pH=1 的某强酸溶液中 c（H +）=0.1mol/L，使溶液的 pH 变成 2，此时溶液中 c（H +）=0.01mol/L。A、pH=1 的某强酸溶液 10mL，n（H +）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L 的 NaOH 溶液，n（OH -）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，混合后 c（H +）=（0.01mol-0.001mol）0.02L
19、0.01mol/L，错误；B、加入 10mL 的水进行稀释，混合后溶液中 c（H +）=0.05mol/L，错误；C、加水稀释成 100mL，稀释后的溶液中 c（H +）=0.01mol/L，正确；D、加入 10mL0.01mol/L 的盐酸，混合后，c（H +）=（0.01mol+0.001mol）0.02L0.01mol/L，错误。考点：考查溶液的酸碱性、pH 计算16.已知反应：101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H= -221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H 2O(l)；H= -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A. 碳的燃烧热为-2
20、21 kJ/molB. 中和热 H 为 -57.3 kJ/molC. 稀 H2SO4与稀 Ba(OH)2溶液反应的中和热 H 为-57.3 kJ/molD. 稀 CH3COOH 与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量【答案】B【解析】【详解】A、依据燃烧热的定义，无法判断题中碳的燃烧热，故 A 错误；B、根据中和热的定义，中和热H=57.3kJmol 1 ，故 B 正确；C、H 2SO4和 Ba(OH)2发生 Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O，Ba 2 和 SO42 反应存在热效应，因此该反应的中和热不等于 57.3kJmol1 ，故
21、C 错误；D、醋酸是弱酸，其电离为吸热过程，因此 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1molH2O，放出的热量小于 57.3kJ，故 D 错误。17.25时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH 3H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下8列有关描述正确的是A. 加入 5 mL 盐酸时： c(NH 4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH )B. 加入 10 mL 盐酸时：c(NH 4 )c(H )c(OH ) c(Cl )C. 在溶液 pH7 时：水的电离程度最大D. 加入 20 mL 盐酸时：c(Cl )2c(NH 4 )【答案】B【解析】【详解】A、反应后
22、溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl，其两者物质的量相等，NH 3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是 c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H )，故 A 错误；B、根据溶液显电中性，得出 c(NH4 )c(H )=c(Cl )c(OH )，故 B 正确；C、水的电离程度最大时，溶质为 NH4Cl，NH 4 水解促进水的电离，溶液显酸性，故 C 错误；D、加入 20mL 盐酸，溶质为 NH4Cl 和 HCl，且两者物质的量相等，根据物料守恒，c(Cl )=2c(NH4 )2c(NH 3H2O)，18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法
23、正确的是A. pH 相等的两溶液：c(CH 3COO )=c(Cl )B. 体积和 pH 值相同的二种酸，中和相同物质的量的 NaOH 时，盐酸的体积小C. 同 pH 值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH 值大D. 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO )=c(Cl )【答案】A【解析】【详解】ApH 相等的两溶液中，氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，故 A 正确；B醋酸为弱酸存在电离平衡，pH 相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，消耗氢氧化钠多，故 B
24、 错误；C醋酸为弱酸存在电离平衡，同 pH 值的盐酸和醋酸，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数后，醋酸会继续电离，稀释后醋酸溶液的 pH 值小，故 C 错误；D醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，c(CH 3COO-)c(Cl -)，故 D 错误；故选 A。9【点睛】本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质和强电解质电离特点是解本题关键。本题的易错点为正确理解 pH 相等和浓度相同的 2 种溶液的区别。19.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH 3 NH4+NH 2，其离子积常数Kc(NH 4+)c(NH2)2l0 3
25、0 ，维持温度不变，向液氨中加入少量 NH4Cl 固体或 NaNH2固体，不发生改变的是A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数C. c(NH4+) D. c(NH2)【答案】B【解析】【分析】根据勒夏特列原理进行分析，以及离子积常数只受温度的影响。【详解】A、加入 NH4Cl，溶液中 c(NH4 )增大，平衡向逆反应方向进行，抑制电离，加入NaNH2，溶液 c(NH2 )增大，抑制 NH3的电离，故 A 不符合题意；B、离子积常数只受温度的影响，因为维持温度不变，因此离子积常数不变，故 B 符合题意；C、加入 NH4Cl，溶液中 c(NH4 )增大，故 C 不符合题意；D、加入 NaNH
26、2，溶液中 c(NH2 )增大，故 D 不符合题意。20.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl【答案】A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是离子，有：H +、NO 3-、OH -，不存在其他分子，选项 A 正确。NaHS 溶液中的 HS-会水解得到 H2S 分子，选项 B 错误。HF 是弱酸只能电离一部分，一定存在 HF 分子，选项 C 错误。NH 4Cl 溶液中铵根离子水解得到 NH3H2O 分子，选项 D 错误。21.25时， pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的
27、变化曲线如图所示。下列说法正确的是 10A. HA 的酸性比 HB 的酸性弱B. a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D. 对 a、b 两点溶液同时升高温度，则 c(A )/c(B )减小【答案】D【解析】室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释至 1000mL，HA 溶液pH=5，说明 HA 为强酸，HB 为弱酸；则 ApH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释 1000 倍，HA 溶液 pH=5，HB 溶液 pH 小于 5，HA 的酸性比 HB 的酸性强，A 错误；Ba 点
28、溶液中离子浓度大于 c 点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则 a点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强，B 错误；C溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积 Kw=c（H +）c（OH -）不变，故 c（OH -）增大，C 错误；DHA 为强酸，HB 为弱酸，对 a、b 两点溶液同时升高温度，c（A -）浓度不变，HB 电离程度增大，c（B -）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化，掌握基础是解题关键，注意稀释对电解质电离平衡的影响。22.25时，浓度均为 0.1mol/L
29、 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3COONapH 7.0 7.0 8.1 8.9A. 酸性强弱：c(CH 3COOH) c(HF) B. 离子的总浓度：11C. 中： c(CH 3COO ) = c(NH4+)=c(OH )=c(H+) D. 和中 c(CH3COO )相等【答案】B【解析】由表中数据得到，碱性：NaFCH 3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F CH 3COO ，根据越弱越水解的原理，得到酸性： 。选项 A 错误。两个溶液有各自的CH3COOH HF电荷守恒式：c(Na +) + c(H+) = c(C
30、l-) + c(OH-)；c(Na +) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的 2c(Na+) + c(H+)，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH 为：，所以的氢离子浓度更大，即溶液的 2c(Na+) + c(H+)大于溶液的 2c(Na+) + c(H+)，所以离子的总浓度：，选项 B 正确。溶液中，pH=7，所以 c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近 0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大） ，所以应该是 。选项 C 错误。醋酸铵中，
31、铵根离子对c(CH3COO-)=c(NH4+) c(OH-)=c(H+)于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是，选项 D 错误。第 II 卷（非选择题，共 56 分）23.在 25时，将酸 HA 与碱 MOH 等体积混合。(1)若 0.01mol/L 的强酸 HA 与 0.01mol/L 强碱 MOH 混合，则所得溶液显_（填“酸性”、 “中性”或“碱性” ，下同） 。(2)若 pH=3 的强酸 HA 与 pH=11 的弱碱 MOH 混合，则所得溶液显_。(3)若 0.01mol/L 的强酸 HA 与 0.01mol/L 弱碱 MOH
32、 混合，则所得溶液显_，解释这一现象的离子方程式是_。【答案】 (1). 中性 (2). 碱性 (3). 酸性 (4). M +H2O MOH+H+【解析】【详解】 （1）HA 和 MOH 都是强电解质，浓度相同、体积相同，反应后溶质为 MA，溶液显中性；（2）HA 的强酸，MOH 为弱碱，c(MOH)c(HA)，等体积混合后，溶质为 MA 和 MOH，溶液显碱性；（3）两者浓度相同，等体积混合，溶质为 MA，MA 为强酸弱碱盐，M 发生水解，M H 2OMOHH ，c(H )c(OH )，溶液显酸性；1224.中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL1 NaOH 标准溶液进行测定
33、盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH 溶液的浓度（molL 1 ）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96I、(1)滴定达到终点的标志是是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留小数点后 3 位） 。(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充
34、满碱液。(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥 C称量 NaOH 固体时，有小部分 NaOH 潮解D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、(1)浓度为 0.1mol/L 醋酸钠溶液中质子守恒表达式为_；(2)在 0.01mol/L 的 NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为_；等浓度的 NaHCO3 、Na 2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为_；(3)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_；(4)把 AlCl3溶液蒸干
35、、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。【答案】 (1). 最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 (2). 0.115mol/L (3). 丙 (4). CE (5). c(OH )=c(CH3COOH)+c(H+) 13(6). c（Na +） =c（HCO 3-)+c（H 2CO3）+c（CO 32-) (7). c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) (8). S2O32-+2H+S+SO 2+H 2O (9). Al2O3【解析】【详解】I、 （1）用 NaOH 滴定 HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终
36、点的标志：滴入最后一定 NaOH 溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第 1 组数据与另外 2 组相差较多，删去，消耗 NaOH 的平均体积为(23.0622.96)/2mL=23.01mL，根据 V 酸 c 酸 =V 碱 c 碱 ，2010 3 c 酸 =23.01103 0.10，解得 c 酸=0.115molL1 ；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据 V 酸 c 酸 =V 碱 c 碱 ，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗 NaOH 的体积减小，测定结果偏低，故 A 不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的
37、结果无影响，故 B 不符合题意；C、称量 NaOH，有小部分 NaOH 潮解，所配 NaOH 浓度偏低，消耗 NaOH 体积增多，所测结果偏高，故 C 符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗 NaOH 的体积偏低，所测结果偏低，故 D 不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗 NaOH 体积增多，所测结果偏高，故 E不符合题意；II、 （1）质子守恒是水电离出 c(H )等于水电离出的 c(OH )，醋酸钠溶液中 CH3COO 结合水电离出的 H 生成 CH3COOH，质子守恒表达式为 c(OH )=c(CH3COOH)c(H )；（2）C 在溶液存在的形式为 CO32
38、、HCO 3 、H 2CO3，物料守恒为 c(Na )=c(HCO3 )c(H 2CO3)c(CO 32 )；根据电荷守恒，得出 c(Na )c(H )=c(HCO3 )c(OH )2c(CO 32 )；（3）Na 2S2O3与稀硫酸的离子反应：S 2O32 2H =SSO 2H 2O；（4）AlCl 3水解：AlCl 33H 2O Al(OH)33HCl，加热促进水解，HCl 挥发，最后得到Al(OH)3，然后灼烧得到 Al2O3。25.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g） H= - 92.4 kJmol -1.I.在密闭容器
39、中，投入 1mol N2和 3 mol H2在催化剂作用下发生反应:(1)测得反应放出的热量_92.4kJ（填“小于” ， “大于”或“等于” ） 。(2)当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是_；N 2和 H2的转化率比是14_。(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。(填“变大” 、“变小”或“不变”)(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向” 、 “逆向”或“不”)移动。II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_ 。 A增大压强 B升高温度 C减小压强
40、 D降低温度 E加入正催化剂(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。A0t 1 Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 4t 5【答案】 (1). 小于 (2). 13 (3). 11 (4). 变小 (5). 逆向 (6). B (7). A【解析】【详解】I.（1）该反应为可逆反应，不能进行到底，因此放出的热量小于 92.4kJ；（2）N 2（g）+3H 2（g） 2NH3起始：1 3 0变化：x 3x 2x平衡：1x 33x 2x 同一个容器浓度之比等于物质的量之比，即 N2和H2浓度之比为(1x)：(33x)=1：3；N 2的转化率为 x/1，H 2的转化率为 3x/3=x/1，即两
41、者转化率之比等于 1：1；（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，气体物质的量增大，组分都是气体，气体质量不变，因此升高温度，气体平均摩尔质量变小；（4）恒压状态下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度变小，平衡向逆反应方向进行；15II.（1）t 1时刻，正逆反应速率都增大，v 逆大于 v 正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向进行，故 A 不符合题意；B、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应为放热反应，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，故 B 符合题意；C、减小压强，化学反应速率降低，故 C 不符合题意；D、加入催化剂，正逆反应速率都
42、增大，但平衡不移动，故 D 不符合题意；（2）t 1t 2平衡向逆反应方向进行，消耗 NH3，t 3t 4之间平衡不移动，NH 3的量不变，t4t 5平衡向逆反应方向进行，NH 3的量减少，因此氨气的量最多的是 0t 1，故选项 A 正确。【点睛】易错点是化学反应速率和时间的变化图像，先看突然改变条件时，反应速率的变化，考查内容是影响化学反应速率的因素，然后看 v 正、v 逆谁在上，谁在上，说明反应向哪个方向进行。26.I常温下 0.1molL-1的盐酸和 pH=1 的醋酸各 100mL 分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(填“” “”或“”)。II现有常温下 pH2 的 HCl 溶
43、液甲和 pH2 的 CH3COOH 溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH） Cc（H +）c（OH -） Dc（OH -）/c（H +）(2)取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，CH 3COOH 的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等
44、体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为 V(甲)_ V(乙) (填“” “”或“”)。(4)已知 25时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K24.710 113.010816下列四种离子结合 H 能力最强的是_。AHCO 3 BCO 32 CClO DCH 3COO写出下列反应的离子方程式：HClONa 2CO3(少量)：_。室温下，0.1 molL l 的 KOH 溶液滴 10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线
45、如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_。(2)点所示溶液中：c(K +)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_mol/L。【答案】 (1). (2). A (3). 向右 (4). 减小 (5). (6). B (7). HClO+CO32- = ClO-+HCO3- (8). c(K+)c(HC2O4 )c(H+)c(C2O42-)c(OH-) (9). 0.1【解析】【详解】I.醋酸是弱酸，0.1molL 1 醋酸溶液中 pH1，因此 pH=1 的醋酸溶液中c(CH3COOH)比前者大，因此
46、与足量锌发生反应，后者产生氢气的量多于前者；II.（1）醋酸中存在 CH3COOH CH3COO H ，加水稀释促进电离，A、加水稀释，促进电离，但 c(H )降低，故 A 符合题意；B、同一种溶液中，物质的量浓度之比等于其物质的量之比，加水稀释促进电离，H 的物质的量增大，CH 3COOH 的物质的量减少，因此该比值增大，故 B 不符合题意；C、c(H )c(OH )=Kw，Kw 只受温度的影响，加水稀释，水的离子积不变，故 C 不符合题意；D、加水稀释，c(H )减小，根据水的离子积不变，则 c(OH )增大，因此该比值增大，故17D 不符合题意；（2）醋酸为弱酸，加水稀释，促进电离，即 CH3COOH 的电离平衡向右移动；醋酸中加入无水 CH3COONa，c(CH 3COO )增大，抑制醋酸的电离，c(H )减小，c(CH 3COOH)增大，即该比值减小；（3）醋酸为弱酸，相同 pH 时，c(CH 3COOH)c(HCl)，等体积两种酸，消耗等浓度的NaOH，消耗氢氧化钠的体积关系：V(甲)H2CO3HClOHCO3 ，根据越弱越水解的规律，结合 H 能力最强的是 CO32 ，故 B 正确；根据电离平衡常数，以及电离出 H 能力的强弱顺序，该离子反应为 HClOCO 32 =HCO3 ClO ；III.（1）点加入 10
