1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 21 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一、选择题1、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应：22Cu2S+3O22Cu 2O+2SO2;2Cu 2O+Cu2S6Cu+SO 2则（ ）A反应中还原产物只有 SO2B反应中 Cu2S 只发生了氧化反应C将 1 molCu2S
2、冶炼成 2mol Cu，需要 O21molD若 1molCu2S 完全转化为 2molCu，则转移电子数为 2NA2、在高温高压的水溶液中，AuS 与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分 Fe3O4）和金矿（含 Au） ，并伴有 H2S 气体生成对于该反应的说法一定正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比 2：3BAuS 既作氧化剂又作还原剂C每生成 2.24 L 气体，转移电子数为 0.1molD反应后溶液的 pH 值降低3、在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n +F2+2OH RO 4 +2F +H2O 从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ）A+
3、4 B+5C+6 D+74、已知反应 2FeCl3+2KI2FeCl 2+I2+2KCl，H 2S+I2S+2HI，2FeCl 2+Cl22FeCl 3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）ACl 2I 2Fe 3+SBCl 2Fe 3+I 2SCFe 3+Cl 2I 2SDSI 2Fe 3+C5、还原 2.4103 molXO（OH） 2+ 到 X 元素的低价态时，需消耗 30mL0.2molL1 的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中 X 元素的低价态为（ ）A0 价 B+1 价C1 价 D2 价6、常温下，下列三个反应均能发生：X 2+2W2+2X +2W3+；Z 2+2
4、X 2Z +X2；2W 3+2Y 2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y 2+2X 2Y +X2；Z 2+2Y 2Z +Y2；2W 3+2Z 2W 2+Z2也能发生的是（ ）A只有B只有C和D和37、将 NO3 +Zn+OH +H2ONH 3+Zn（OH） 42 配平后，离子方程式中 H2O 的系数是（ ）A2 B4C6 D88、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是 1：2 的是（ ）AO 3+2KI+H2O2KOH+I 2+O2B3NO 2+H2O2HNO 3+NOC3S+6NaOHNa 2SO3+2Na2S+3H2OD4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O
5、9、有 Fe2+、NO 3 、Fe 3+、NH 4+、H 2O 和 H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8B还原产物为 NH4+C若有 1 mol NO3 参加还原反应，转移 8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为 Fe2+e Fe 3+10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成下列叙述正确的是（ ）A反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B反应中，每生成 2 m
6、ol AlN，N 2得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41 g11、已知 FeS 与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe（NO 3） 3、H 2SO4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1：6，则该反应的还原产物是（ ）ANO BNO 2CN 2O DNH 4NO312、还原 2.4103 mol XO（OH） 3+到 X 元素的低价态时，消耗 0.2molL1 的 Na2SO3溶液 30mL，则 X 元素反应后的价态是（ ）A+1 B1C0 D24二、非选择题13、近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增
7、长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2）KOH、KClO 3和 MnO2共熔反应生成墨绿色 K2MnO4的化学方程式为。（3）第步通入 CO2，可以使 MnO42 发生反应，生成 MnO4 和 MnO2。则 K2MnO4完成反应时，转化为 KMnO4的百分率约为（精确到 0.1%） 。（4）第步趁热过滤的目的是。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为。14、工业上处理含 Cr2O72 的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适
8、量的 NaCl，搅拌均匀；用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：（1）写出 Cr2O72-转变成 Cr3+的离子反应（2）能否将 Fe 电极改成石墨电极？为什么？ （3）电子工业常用一定浓度的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入 8.00102mL 某 FeCl3溶液 A 中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液 B 中加入铁粉 100.0 g，充分反应后剩余固体质量为 96.8 g，把固体滤出并从滤液
9、 C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出 20.00mL，向其中滴入 3.00molL-1AgNO3溶液 60.00mL 时，溶液中的 Cl-恰好完全沉淀。计算：溶液 A 中 FeCl3的物质的量浓度为_ _。溶液 B 中 FeCl2的物质的量浓度为_。(要有计算过程，注意有效数字)15、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。5工业上处理酸性含 Cr2O72 废水的方法如下：向含 Cr2O72 的酸性废水中加入 FeSO4溶液，使 Cr2O72 全部转化为 Cr3 。写出该反应的离子方程式：。调节溶液的 pH，使 Cr3 完全沉淀。实
10、验室粗略测定溶液 pH 的方法为；25，若调节溶液的 pH8，则溶液中残余 Cr3 的物质的量浓度为 mol/L。 （已知 25时， KspCr(OH)36.310 31 ）铬元素总浓度的测定：准确移取 25.00mL 含 Cr2O72 和 Cr3 的酸性废水，向其中加入足量的(NH 4)2S2O8溶液将 Cr3 氧化成 Cr2O72 ，煮沸除去过量的(NH 4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015mol/L 的 Na2S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL 1 ，写出
11、计算过程） 。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr 3 3S 2O82 7H 2O Cr 2O72 6SO 42 14H Cr 2O72 6I 14H 2Cr 3 3I 27H 2OI 22S 2O32 2I S 4O6216、亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7 酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2 +_Cr3+ + _NO3+_(2)上题反应中每消耗 0.6mol NO2，转移电子数为_。(3)氮氧化物（NO 和 NO2
12、）污染环境。若用 Na2CO3 溶液吸收 NO2 可生成 CO2，9.2gNO2 和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子 0.1 mol，则反应的离子方程式为 。第三部分：答案解析命题人：侯远卓 审题人：范方君1.【答案】C6【解析】A反应中只有 O 元素化合价降低，则 Cu2O、SO 2都为还原产物，故 A 错误；B氧化、还原反应同时进行，反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO 2中，Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，发生氧化还原反应，故 B 错误；C将 1 molCu2S 冶炼成 2mol Cu，最终产物为 Cu 和 SO2，由质量守恒可知生成 1molSO2，需要 O21mol，
13、故 C 正确；D若 1molCu2S 完全转化为 2molCu，最终产物为 Cu 和 SO2，反应中 Cu 元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为 4mol，则转移电子数为 4NA，故 D 错误故选 C2.【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS 与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含 Au） ，并伴有 H2S 气体生成，则发生的反应为 2AuS +3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H +，其中 AuS 中 Au 化合价降低为氧化剂，Fe 2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS 中 Au 化合价降低为氧化剂，Fe 2
14、+化合价升高为还原剂，又 3mol 二价铁参与反应，生成 1molFe3O4，四氧化三铁可看作 Fe2O3？FeO，所以只有 2mol 二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比 2：2=1：1，故 A 错误；B、AuS 中 Au 化合价降低只作氧化剂，故 B 错误；C、未标明标况，体积无法计算，故 C 错误；D、根据反应方程式 2AuS +3Fe2+4H2O Fe3O4+2Au+2H2S+4H +，生成氢离子，所以反应后溶液的 pH 值降低，故 D 正确；故选：D；3.【答案】B【解析】根据电荷守恒可知，n2=12，解得 n=1令中 R 元素的化合价为 a，离子中各元素化合价代数和等
15、于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：B4.【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断72FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是 Cl2，氧化产物是 FeCl3，所以 Cl2的氧化性大于 FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl 2+I2+2KCl，氧化剂是 FeCl3，氧化产物是 I2，所以 FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是 I2，氧化产物是 S，所以 I2的氧化性大于 S 的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl 2Fe 3+I 2S故选 B5.【答案】A【解析】Na 2S
16、O3还原 2.4103 molXO（OH） 2+到 X 元素的低价态，则 Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中 S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价， XO（OH） 2+元素 X 的化合价为+5，令 X 元素在还原产物中的化合价为 a，根据电子转移守恒，则：2.4103 mol（5a）=0.03L0.2molL 1 （64）解得：a=0故选 A6.【答案】B【解析】反应 X2+2W2+2X +2W3+，则得出氧化性关系 X2W 3+；Z 2+2X 2Z +X2，则得出氧化性关系 Z2X 2；2W 3+2Y 2W 2+Y2，则得出氧化性关系 W3+Y 2，所以单质的氧化性顺序是：Z 2X
17、 2W 3+Y 2，Y 2+2X 2Y +X2，则得出氧化性关系 Y2X 2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z 2+2Y 2Z +Y2，则得出氧化性关系 Z2Y 2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W 3+2Z 2W 2+Z2，则得出氧化性关系 W3+Z 2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选 B7.【答案】C【解析】在 NO3 +Zn+OH +H2ONH 3+Zn（OH） 42 中，Zn 元素的化合价由 0 升高到+2 价，N 元素的化合价由+5 降低到3 价，由电子守恒可知，Zn 的化学计量数为 4，NO 3 的化学计量数为 1，则8NO3 +
18、4Zn+OH +H2ONH 3+4Zn（OH） 42 ，由电荷守恒，则NO3 +4Zn+7OH +H2ONH 3+4Zn（OH） 42 ，再由 H 原子守恒可知，NO3 +4Zn+7OH +6H2ONH 3+4Zn（OH） 42 ，即离子方程式中 H2O 的系数为 6，故选 C8.【答案】C【解析】AO 3+2KI+H2O2KOH+I 2+O2，反应中 O3为氧化剂，KI 为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2，故 A 不选；B3NO 2+H2O2HNO 3+NO，反应中 1molNO2得电子为氧化剂，2molNO 2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2，故 B 不
19、选；C3S+6NaOHNa 2SO3+2Na2S+3H2O 反应中 2molS 得电子为氧化剂，1molNO 2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1，故 C 选；D4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O，反应中 1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl 失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2，故 D 不选故选 C9.【答案】D【解析】Fe 2+具有还原性，NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，则发生反应 8Fe2+NO3 +10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知该反
20、应中氧化剂（NO 3 ）与还原剂（Fe 2+）物质的量之比为 1：8，故 A 正确；B、反应中 N 元素的化合价由 NO3 中+5 价降低为 NH4+中3 价，NH 4+是还原产物，故 B 正确；C、反应中 N 元素的化合价由 NO3 中+5 价降低为 NH4+中3 价，所以有 lmolNO3 发生还原反应，转移电子数为 1mol5（3）=8mol，故 C 正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe 2+在负极放电生成 Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为 Fe2+e =Fe3+，故 D 错误，故选：D910.【答案】C【解析】A该反应中，N 元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C 元素的化
21、合价升高，则还原剂是碳，故 A 错误；B每生成 1molAlN 需转移 1mol（30）=3mol 电子，则生成 2 mol AlN，N 2得到 6mol电子，故 B 错误；C氮化铝中 Al 为+3 价，则氮元素的化合价是3 价，故 C 正确；D氮化铝的摩尔质量是 41g/mol，故 D 错误；故选 C11.【答案】A【解析】若 FeS 和参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1：6，设 FeS 的物质的量为 1mol，则参加反应的 HNO3的物质的量之比为 6mol，根据 Fe（NO 3） 3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是 1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是 3mol，剩余 3mo
22、l 硝酸作氧化剂，设还原产物中 N 元素的化合价是 x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol1+1mol8=3mol（5x） ，解得 x=+2，故选 A12.【答案】A【解析】Na 2SO3还原 2.4103 molXO（OH） 3+到 X 元素的低价态，则 Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中 S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，令 X 元素在还原产物中的化合价为 a，由电子守恒可知，2.410 3 mol（6a）=0.03L0.2molL 1 （64） ，解得 a=1，故选 A13.【答案】 （1）SiO 2+2KOH=K2SiO3+H2O （2）6KOH+KClO 3+3Mn
23、O2 KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7% （4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中 KMnO4析出而损耗） （5）过滤温度过高 KMnO4会分解14.【答案】 （1）6Fe 2+Cr2O72 +14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O （2）不能。因为 Fe 电极在电解过程中产生还原性的 Fe2+，将溶液中 Cr2O72-还原为 Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。 10（3）3.00molL -1； 2.50 molL -115.【答案】Cr 2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O将 pH 试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，并与标准比色卡对照6.31013由方程式可知：Cr3Na 2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L310 4 moln(Cr)110 4 molm(Cr)110 4 mol52gmol1 5.210 3 g5.2mg废水中铬元素总浓度5.2/0.025208 mgL 116.【答案】 （1）Cr2O72 + 3NO2 + 8H+ 2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O（2）1.2NA(3) 2NO2+CO32 NO2+NO3+CO2
