1、1工业流程答题思路课题元工业流程答题思路 总课时 2班级（类型）学习目标让学生了解工业流程答题思路 重、难点工业流程答题思路学习环节和内容 学生活动教师反思教学过程：1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：2A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变条件，可逆反应：。 。 。 。 。 。 ，平衡向方向移动，导致发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）从绿色化学方面作答。2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液
2、的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加 NaCl 可以提高PbCl2的溶解度，加 NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌如何提高吸收液和 SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大 SO2与吸收液的接触面积或搅拌从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥过滤
3、用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次检验沉淀 Fe(OH)3是否洗涤干净(含 SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，反之则洗涤干净3如何从 MgCl26H2O 中得到无水 MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O 受热产生的水汽直接加热 MgCl
4、26H2O 易得到 Mg(OH)Cl 的方程式:CuCl 2中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3。原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+的，促进 Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出(11)、调 pH 值使得 Cu2+（4.7-6.2）中的 Fe3+（2.13.2）沉淀，pH 值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液的 pH 值至 3.24.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质(12)、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶(13)、趁热过滤的原因即操作：答：减少过
5、滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤(14)、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过 100(15)、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解(16)、Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去：答：加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤(17)、蒸发浓缩用到的主要仪器有、 、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳(18)、不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化
6、铵产品纯净(19)、检验 NH4 的方法是：答：取少许，加入 NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （注意方法与操作的差别）(20)、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥， （在干燥器中）冷却，称重4(21)、 “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度(22)、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水(23)、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na +浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解(24)、检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。/(25)、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：滴入少量 KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有 Fe3+） （或加 NaOH，根据情况而定）
