1、- 1 -宁大附中 2017-2018 学年第一学期期中考试高二化学试卷测试时间:100 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量： Cu:64 Ni：59第卷 （共 40 分）一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s 22s22p63s23p1 BS 2- 1s22s22p63s23p4CNa + 1s22s22p6 DF 1s 22s22p5 2、已知某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）A.第 3 周期第族 B.第 3 周期第B 族
2、C.第 4 周期第族 D.第 4 周期第B 族3、下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和 2s22p4 B. 3s23p4 和 2s22p4 C.3s2和 2s22p5 D. 3s1和 3s23p54、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态 Fe 原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素5、若 与 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） mAanbA B离子半径 mn
3、ABC原子半径 D 的原子序数比 大B6、下列说法中不正确的是（ ）A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C.气体单质中，一定有 键，可能有 键 D.N2分子中有一个 键，两个 键7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）- 2 -A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列叙述中正确的是（ ） A 、 、 都是极性分子 3N3BFB 、 都是含有极性键的非极性分子4ClSC 、 、 、 的稳定性依次增强 rHID 、 、 都
4、是直线形分子2O29、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） ANH 4NO3 BNaOH CH 2SO4 DH 2O10、金属能导电的原因是( )A金属能导电是因为含有的金属阳离子在外电场作用下做定向运动B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 11、下列各组物质变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )碘和干冰的升华 二氧化硅和生石灰熔化 氯化钠和钠的熔化 液氨和水的蒸发A B C D12、下列几组顺序排列不正确的是( )A热稳定性大小：HFH 2ONH 3 PH 3 B沸点
5、高低：HIHBrHClHF C熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D微粒半径大小：S 2 Cl F Na Al 3+13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3为 sp2型 杂 化 ， 而 CH4是 sp3型 杂 化 。BNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。- 3 -14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在 正 方
6、 体 内 ， B为阳 离 子 ， 分 别 在 顶 点 和 面 心 ， 则 该 晶 体 的 化 学 式 为 （ ）ABA 2 BB 2A CB 7A4 DB 4A715、下列关于乙烯（CH 2 =CH2）的说法正确的（ ）A乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp 杂化 B乙烯分子有 5 个 键，1 个键C乙烯分子中所有原子在同一直线上 D乙烯分子中共价键都是极性键16、X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）AWX 4是天然气的主要成分 B固态 X2Y 中含有氢键CY 的气态氢化物比 Z 的气态氢化
7、物稳定 DWY 2与 ZY2的晶体类型相同17、下面的排序不正确的是（ ） A晶体熔点由低到高：CF 4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI18、下列说法中正确的是（ ）APCl 3、H 2O、BF 3分子中所有原子最外层电子都满足 8e- 稳定结构 BP 4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）ASO 2与 SiO2 BCO 2与 H2
8、O CNaCl 与 HCl DCCl 4与 KCl20、二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )A1 mol SiO 2晶体中含 2 mol SiO 键 B晶体中 Si、O 原子个数比为 1：2C晶体中 Si、O 原子最外电子层都满足 8 电子稳定结构 D晶体中最小环上的原子数为 12- 4 -第 卷（非选择题 共 60 分）21、（12 分，每空 2 分）氯化铬酰（CrO 2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素
9、的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）。（2）CrO 2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH 3OH、HCHO、CS 2、CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有_（填序号），CS 2分子的空间构型是_。22、 （12 分，每空 2 分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：_ （2）写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号_； （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王” ，其原子的
10、外围电子排布是4s24p4 ，该元素的名称是_； （4）根据 VSEPR 模型，CO 32-的空间构型为：_，其中心原子的杂化类型为_ （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为_ 23、(12 分，每空 1 分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，金刚石属于_晶体。- 5 -（2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。（3）其中代表 NaCl 晶体的是_，每个 N
11、a 周围与它最接近且距离相等的 Cl 有_个。（4）代表 CsCl 晶体的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl 紧邻。（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。24、 （12 分，每空 2 分） A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电子分处 3 个不同能级且每个能级上排布的电子数相同；A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 电负性小于 F。（1
12、）写出 B 的基态原子的核外电子排布图 。（2）A、C 形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体（二者含的原子总数和价电子总数均相同）的阳离子为 。（3）比较 E、F 和 C、D 的第一电离能：E F C D（选填“”或“” ） 。（4）光谱证实单质 F 与强碱性溶液反应有F(OH) 4生成，则 F(OH)4中存在的化学键有 。a共价键 b非极性键 c配位键 d 键 e 键25、(12 分，除标注外，其余每空 2 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH 3） 6SO4蓝色溶液 Ni（NH 3） 6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH 3） 6SO4中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_ （各 1 分）（2）单质铜及镍都是由_键形成的晶体. 元素铜与镍的第二电离能分别为：kJmol1 、 kJmol1 ， 的原因是_CuI1958NiI753CuNiI- 6 -（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 该合金的化学式为_ . 若合金的密度为 d gcm3 ， 晶胞参数 a=_cm
