1、- 1 -宁大附中 2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 C-12 Na-23 Ca-40 K-39第 I 卷（选择题 共 50 分）一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）1.下图所示实验操作中正确的是（ ）A B C D2如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 (
2、)A. 只有 B. 和 C. 和 D. 5、下列实验操作中所用仪器合理的是( )A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaClD用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸6.下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7. 向某溶液中先加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液
3、中（ ）- 2 -A一定含有 SO42 B一定含有 Ag+C可能含有 SO42 或 Ag+ 或 CO32 D可能含有 SO42 或 Ag+8.下列说法正确的是（ ）1 molO 2的质量是 32 gmol1；H 2的摩尔质量是 2 g；1 molH +的质量是 1 g；对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D9. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为 2NA B.NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 161C.28g 氮气所含的原子数目为 NA D.标准状况下，22.4L 的水含有 N A个水分子10.下列物质中，在标准状况下，体积最大的是( )
4、A28g N 2 B71g Cl 2 C48g O 2 D1 000g H 2O11同温、同压下的氯气和氨气，若它们所含的原子数相等，则氯气和氨气的体积之比是( )A2:1 C2:3 B1:2 D1:312同温同压下，某固定容积的容器中，装满 CO2的质量为 132.0 克，装满 O2的质量为126.0 克，则装满 SO2的质量为（ ）A164.0 克 B156.0 克 C142.0 克 D136.0 克13、在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是( )氮气 氯气 氨气 一氧化碳 氯化氢A B=C D=14将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（ ）A
5、0.1mol/L B2mol/L C1mol/L D0.5mol/L 15将 1L0.5mol/L NaCl 溶 液 取 出 30mL 加 水 稀 释 到 500mL， 稀 释 后 溶 液 中 NaCl 的物 质 的 量 浓 度 为 ( )A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L16今有 0.1mol.L-1 Na2SO4溶液 300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液 200ml 和 0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液 100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是( )A1:1:1 B3:2:2 C3:2:3 D1:1:3- 3
6、-17Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类不正确的是( )ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐 CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐18. 加入适量的硫酸溶液，溶液中下列离子数量不会显著减少的是A. Ag+ B. Ba2 C. CO32- D. Cl- 19胶体与溶液的本质区别是（ ）A颜色不同 B有无丁达尔效应C分散剂的种类不同 D分散质粒子大小不同20下列有关叙述正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2
7、1.下列电离方程式错误的是（ ）。ANaHCO 3 = Na+HCO3- BK 2CO3 = K2+ CO32-CMgCl 2 = Mg2+2Cl DBa(OH) 2 = Ba2+2OH-22下列各组离子不能共存的是（ ）ANa 、CO 32 、Cl 、NH 4 BCl 、Cu 2 、K 、SO 42COH 、NH 4 、NO 3 、Na DMg 2 、NO 3 、SO 42 、NH 423下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+S
8、O42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO224能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（OH） 2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中25下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )ANa 2SO4溶液和 MgCl2溶液 BNa 2CO3溶液和稀硫酸CNaOH 溶液和 Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH) 2和盐酸- 4 -第 II 卷（非选择题 共 50 分）26(12 分) （1）下列物质属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于混合物的是_；能导电的是 。（用序号填空）氨水
9、 蔗糖 烧碱 NH 3 CO 2 铜 （2）下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。NaCl、KCl、NaClO、BaCl 2：_ 空气、N 2、HCl 气体、CuSO 45H2O：_（3）将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 。所得分散系与原 FeCl3溶液相比，要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。分离提纯该分散系所用的方法叫_.（4）如果 FeCl3溶液中含有少量的 NaCl，要除去 NaCl 得到纯净的 FeCl3溶液，有下列方案：FeCl3AFeCl3N
10、al试剂是 ；试剂是 （均填化学式） ；“操作”为 （填操作名称） 。27.（14 分）（1）SO 2的摩尔质量是_，28 g CO 所含的电子数为_个。（2）在标准状况下，2.24LNO x气体的质量为 4.6g，则 x 的值为 。KCl 和 CaCl2的混合物中，K 和 Ca2 的物质的量之比为 2:1，则 KCl 和 CaCl2的物质的量之比为_，若要取出含 1mol Cl 的该混合物，应称取该混合物的质量为_g。 （3）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/ 3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_配制1L该浓度的盐酸，需要标况下HCl气体体积多少？(列式计算
11、)_28 （12 分）.写出下列反应的离子方程式：（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe 2O3）：_。（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：_。（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：_。- 5 -（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：_。.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）Ag Cl AgCl：_。（2）Fe 2 2OH Fe(OH） 2：_。29(12 分)实验室需要 480 mL4.00 molL-1NaCl 溶液，请回答下列问题（1）经计算需要称取_gNaCl。（2）在称取 NaCl 后，进行了下列操作： 等溶解的 NaCl 其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入_中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标
12、线 23 cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛 NaCl 的烧杯中注入蒸馏水约 100ml，并用玻璃棒搅动，使其固体溶解混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) _。（3）称取 NaCl 时砝码被放在左盘(10g 以下用游码)，其配制的 NaCl 溶液浓度是_。(填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ，下同)。若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的 NaCl 溶液浓度是_。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的 NaCl 溶液浓度是_。若定容时俯视刻度线，则配制的 NaCl 溶液浓度是_。（4）配制完后，应将容量瓶中的 NaCl 溶液转移到干燥洁净的_中存放，盖好塞子并贴上标签。（5）写出 NaCl 溶于水后的电离方程式_。
