1、1新泰一中实验学校 2018级高一上学期第二次阶段性测试化学试题本试卷分第 I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第 I卷 1至 5页，第卷 5至8页。满分 100分，考试时间 90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 355 Fe 56 Zn 65第 I卷(选择题 共 50分)注意事项：本卷共 20小题。110 题每小题 2分，1120 题每小题 3分，共 50分， 每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣
2、衣”中的碱是 K2CO3B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与 ClO2消毒饮用水的原理相同2.下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是( )A. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 B. 50mL3mol/L 的 KClO3溶液C. 25mL2mol/L的 FeCl3溶液 D. 150mL3mol/L 的 NaCl溶液 3.下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 ( )过量的 Fe与 Cl2反应 Fe 与过量稀 H2S
3、O4反应 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D4.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的化合物是（ ）NaHSO 4 Al 2O3 Al(OH) 3 NH 4HS A l Fe 2O3 SiO 2A. B. C. D. 5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A. MgCl2(熔融) MgCl 2 B. Al 2O33H 2 2Al3H 2OC. Fe3O44CO 3Fe4CO 2 D. 2HgO 2HgO 226.下列说法正确的是（ ） A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应B. NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂C. 铵盐受热分解都能
4、放出氨气D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气7.在盛有 KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A上层紫红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色8设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L 0.5molL -1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 NAB0.1mol FeCl 3形成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶粒的数目为 0.1NAC7.8gNa 2O2所含的离子数为 0.3NA D11.2LCl 2完全溶于 NaOH溶液，电子转移数为 0.5 NA9.下列实验操作能达
5、到预期目的是（ ）A向某无色溶液中加 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 CO32-C在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入D. 某溶液中加入硝酸银溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl-10.把 b中的三种离子补充到 a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）A. 反应物微粒是 S、SO 32-、OH - B. 该反应可能在酸性条件下进行C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 D. 2molS参加反应时,转移的电
6、子数为 3NA11.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 分子数目：=B. 质量关系：D. 原子数目：12.已知 NH3和 HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和 HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是（ ）ANH 3和 HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的 NH3和 HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为 NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉13.下列各组离子一定
7、能大量共存的是( )A. HSO3-、Na +、SO 42-、OH -B. H+ K+、I -、NO 3-C. 含有大量 AlO2-的溶液中：NH 4+、Na +、C1 -、H +D. 强酸溶液中： Na +、K +、NO 3- 、 NH4+14.将 325g Zn投入到 V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )A所得溶液的浓度 B所得气体的质量C所得气体在标准状况下的体积 D原硫酸的浓度15.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）将 SO2通入 Na2SiO3溶液中 过量氨水和明矾溶液混合Ca(HCO 3)2溶液中投入 Na2O2固体 NaAlO 2溶液中
8、通入过量 CO2Na 2O2投入 FeCl2溶液中A. B. C. D. 全部16.下列说法正确的是A将铁粉加入 FeCl3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁4BCO 2和 SO2混合气体分别通入 BaCl2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中含有 Cl-和 SO42-，选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO 3溶液D用加热分解的方法可将 NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体的混合物分离17. 利用下述有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是（ ）A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH 3 B. 利用图 2 所示装置制备
9、 Fe(OH) 3 胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验 SO 2 的漂白性18.将质量为 m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于 100mL 4mol L1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为 0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 （ ）A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g 19.下列离子方程式符合实验事实的是（ ）A向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH-=Al(OH)4- B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：NH 4+OH-=NH3H2
10、OC向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十 2BaSO4D向 Ba(OH)2溶液滴加 NaHSO4溶液至 Ba2 恰好沉淀：Ba 2 H OH SO 42 = BaSO4H 2O20.常温下，在 200 mL 含 Mg2 、Al 3 、NH 4+、H +、Cl 等离子的溶液中，逐滴加入 5 molL1 的 NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图5所示。下列叙述正确的是( )A x与 y的差值为 0.02 mol B原溶液中 c(Cl )0.825 molL 1C原溶液
11、的 c(H+)0.2 molL 1 D原溶液中 n(Mg2 ) n(Al3 )52第卷 (非选择题 共 50分)21(10 分)利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。(1)H 2SO4；金属铜；Al 2O3；氨水；蔗糖；醋酸；NO；SiO 2。（1）请用序号填写空白：以上物质中能导电的是_；属于弱电解质的是_；(2)下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_(填标号)。a氢气还原氧化铜 b水与煤油混合物分离c氯化钠溶液与泥沙分离 d配制 100mL 10molL-1碳酸钠溶液(3)下列关于试剂保存的叙述正确的是_(填标号)。a氢氟酸保存在玻璃瓶中 bKOH 溶液保存在带玻璃塞的细口
12、瓶中c溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 dKMnO 4与乙醇不能放在同一药品厨中(4） 实验室若配制 480 mL O.5mol .L-1 溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。在配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量氢氧化钠固体B溶解搅拌时有部分液体溅出C溶解时未冷却至室温D加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线。E在定容时，仰视刻度线F洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水622(12分）.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO 2气体还原 Fe3+反应的产物是_、_（填离子符号）。（2）下列实验方案都可以用于在实验
13、室制取所需 SO2的是_ _（多选）。 ANa 2SO3溶液与 HNO3 B铜与热浓 H2SO4 CNa 2SO3固体与浓硫酸 （3）如果有 280 mL SO2气体（已折算为标准状况）进入 C装置中，则 C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_mol/L 才能达到目的。（4）在上述装置中通入过量的 SO2为了验证 A中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉
14、淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。23(8 分)A、B、C、X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若 C是红棕色气体，A 是化合物，检验 A与硝酸反应生成的盐中是哪种阳离子的方法_7(2)若 X是一种温室气体，单质 A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。(3)若 X为苛性碱，A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。24(12 分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝
15、溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。(2)进行途径时，所通入的气体化学式为 。(3)用滤渣 F通过途径或者途径制取胆矾，相比之下，途径 (填序号)更好。通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通空气、过滤、 、 、过滤、自然干燥。途径的离子方程式为 。(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成 CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的 CuSO4溶液反应生成 Cu3P(Cu为+1 价)，与冷 CuSO4溶液则析出 Cu，反应方程式分期如下(均未配平)。若两反应中被氧化的 P4的物质的
16、量相等，则两反应分别消耗的 CuSO4的物质的量之比为 。P 4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4 (未配平) P 4+CuSO4+H2OCu+H 3PO4+H2SO4 (未配平)25（8 分）向 2000mL 某物质的量浓度的 NaOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 2.0molL-1的盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点 A是线段 OC上的动点)：8(1)若 OA=AC时，通入 CO2后，所得溶液的溶质成分是_。(2)若 OAAC时，OA 段发生反应的离子方程式是_。(3)若 A点数值为 80，C 点数值为 260，计算确定通入 CO2后得到的溶液溶质成分的物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计)。_
