1、- 1 -山西大学附属中学 20182019 学年高二 9 月模块诊断化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】C【解析】【详解】A 项，瓷器属于硅酸盐产品，它以黏土为主要原料，经高温烧结而成，A 项合理；B 项，司母戊鼎是青铜制品，其中含铜 84.8%、锡 11.6%、铅
2、2.8%，青铜属于铜合金，B 项合理；C 项，谷物中的主要成分为淀粉，由淀粉酿造出酒和醋的过程为：淀粉在催化剂作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成 CH3CH2OH 和 CO2，CH 3CH2OH 发生氧化反应生成CH3COOH，酿造过程中不是只发生水解反应，C 项不合理；D 项，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大，将青蒿素提取到乙醚中，该过程属于萃取操作，D 项合理；答案选 C。2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na 2CO3NaHCO 3 B. 热稳定性：HClPH 3C. 沸点：H 2OH 2S D. 碱性
3、：LiOHBe(OH) 2【答案】A【解析】【分析】根据元素周期律、分子晶体熔沸点的比较、具体物质的性质判断。【详解】A 项，Na 2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，A 项正确；B 项，Cl、P 都是第三周期元素，根据“同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强” ，非金属性：ClP，热稳定性：HClPH 3，B 项错误；- 2 -C 项，H 2O 和 H2S 固态都属于分子晶体，H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不存在氢键，沸点：H2OH2S，C 项错误；D 项，Li、Be 都是第二周期元素，根据“同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水
4、化物的碱性逐渐减弱” ，金属性：LiBe，碱性：LiOHBe（OH） 2，D 项错误；答案选 A。3.下列说法正确的是（ ）A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物B. H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D. CH3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物【答案】C【解析】【详解】A 项，CaCl 2中只有离子键，CaCl 2属于离子化合物，A 项错误；B 项，H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，H 2O 分解为 H2和 O2需要破坏共价键，B 项错误；C 项，C 4H
5、10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，两种同分异构体的分子间作用力大小不同，所以两种同分异构体的沸点不同，C 项正确；D 项，CH 3COOH 中官能团为羧基，CH 3COOH 属于羧酸，CH 3COOCH3中官能团为酯基，CH 3COOCH3属于酯类，CH 3COOH 和 CH3COOCH3的结构不相似，两者不互为同系物，D 项错误；答案选 C。【点睛】分子晶体的物理性质与分子间作用力（有的还与氢键）有关，分子晶体的化学性质与分子中原子间的共价键有关。同系物的判断必须同时满足两个条件：结构相似和分子组成相差 1 个或若干个“CH 2”原子团。4.下列说法正确的是（ ）A. 油脂皂化反应可用硫酸
6、作催化剂B. 油脂和蛋白质都能发生水解反应C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热 45min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物【答案】B【解析】- 3 -【详解】A 项，油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不能用硫酸作催化剂，A 项错误；B 项，油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B 项正确；C 项，银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C 项错误；D 项，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，不属于高分子化合物，D
7、 项错误；答案选 B。【点睛】银镜反应成功的关键是溶液呈碱性，淀粉水解时稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入银氨溶液不可能发生银镜反应；正确的操作为：淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，冷却后加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热。5.反应 ABC(H0)分两步进行 ：ABX (H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】根据“反应物的总能量、生成物的总能量与 H 的关系”分析。【详解】第步的 HX 的总能量；第步的 H0，X 的总能量0，A 和 B 的总能量Co，乙
8、装置中，Co 为负极，Ag 为正极，金属活动性：CoAg，则金属活动性：CdCoAg，反应 2Ag（s）+Cd 2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）不能发生，B 项正确；C 项，盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使两边溶液保持电中性，C 项正确；D 项，甲装置中，Co 为正极，Co 极电极反应式为 Co2+2e-=Co，当有 1mol 电子通过外电路时正极析出 0.5molCo，即有 29.5gCo 析出，D 项错误；答案选 D。10.下列说法正确的是（ ）A. S(s)3/2O 2(g)SO 3 (g) H315kJmol -
9、1（燃烧热） （H 的数值正确）B. 氢气的燃烧热为 285.5kJmol-1，则 2H2O(l)2H 2(g)O 2(g) H285.5kJmol -1C. 已知：500、30MPa 下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol -1；将 3 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出的热量小于 92.4kJD. 已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol -1，则 HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H 2O(aq) H57.3 kJmol -1【答案】C【解析】【详解】A 项，S（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为 SO2（g）
10、，不是 SO3（g） ，A 项错误；- 7 -B 项，H 2的燃烧热为 285.5kJ/mol，指 1molH2完全燃烧生成 1molH2O（l）放出 285.5kJ 的热量，H 2燃烧热表示的热化学方程式为 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H=-285.5kJ/mol，则2H2O（l）=2H 2（g）+O 2（g）H=+571kJ/mol，B 项错误；C 项，由于 N2与 H2化合成 NH3的反应为可逆反应，3molH 2不可能完全反应，3molH 2与过量 N2在此条件下充分反应放出的热量小于 92.4kJ，C 项正确；D 项，HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ
11、/mol，则 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol，D 项错误；答案选 C。【点睛】正确理解燃烧热、中和热、可逆反应的含义是解答本题的关键。理解燃烧热时注意两点：（1）可燃物物质的量为 1mol；（2）生成物为稳定氧化物，如 HH 2O（l） ，CCO 2（g） ，SSO 2（g）等。11.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验 结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清
12、除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A 正确； B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，- 8 -但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B 不正确； C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C 不正确； D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊
13、试纸变红，是因为生成的 HCl 水溶液具有酸性，D 不正确。本题选 A。12.恒温恒容条件下，反应 A(g)B(g) C(g)+D(s) H0，一定能使其逆反应速率加快的是A. 减少 A 或 B 的物质的量 B. 充入氦气使压强增大C. 升高温度 D. 增大 D 的物质的量【答案】C【解析】【分析】根据浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率影响的规律作答。【详解】A 项，减少 A 或 B 的物质的量，逆反应速率瞬时不变，后逆反应速率减小；B 项，充入氦气使压强增大，由于各物质的浓度不变，逆反应速率不变；C 项，升高温度，正反应速率、逆反应速率都加快；D 项，D 呈固态，增大 D 的物质的量，
14、逆反应速率不变；一定能使逆反应速率加快的是升高温度，答案选 C。【点睛】解答本题需要注意：（1）气体反应体系中充入“惰性气体” （不参加反应的气体）时对反应速率的影响，恒温恒容时，充入“惰性气体”压强增大各物质的浓度不变反应速率不变；恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大各物质的浓度减小反应速率减小。（2）增大固态物质物质的量，化学反应速率不变。13.中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法错误的是（ ）A. 改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应，求得中和热数值和原来相
15、同B. 用 50mL 0.50mol/L 盐酸和 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL 0.50mol/L NaOH 测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【答案】C- 9 -【解析】【详解】A 项，改用 60mL0.50mol/L 盐酸跟 50mL0.55mol/LNaOH 溶液反应，反应放出的热量不相等，但中和热以生成 1molH2O（l）为标准，求得中和热数值和原来相同，A 项正确；B 项，用 5
16、0mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确，原因是 NaOH 溶液稍过量能保证盐酸完全中和，B 项正确；C 项，酸碱混合时，应将量筒中 NaOH 溶液一次性快速倒入小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，以减少热量的损失，C 项错误；D 项，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，D 项正确；答案选 C。14.把 5mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g)，5
17、min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.05molL-1min-1，下列结论错误的是（ ）A. B 的平均反应速率为 0.1molL-1min-1 B. 平衡时，容器内压强为原来的 0.9 倍C. 平衡时，C 的浓度为 0.25molL-1 D. A 的平均反应速率为 0.15molL-1min-1【答案】A【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由 （D）计算其它物质表示的化学反应速率；反应达到平衡时容器的压强变小，则 3x+1，x 只能取 1，用三段式计算平衡时各物质的浓度，进一步计算平衡时压强与起始压强的关系。【详解】B 呈固态，反应达到
18、平衡时容器的压强变小，则 3x+1，x 只能取 1，从起始到平衡转化 D 的浓度 c（D）=0.05mol/（Lmin）5min=0.25mol/L，用三段式3A（g）+2B（s） C（g）+D（g）c（起始） （mol/L）2.5 0 0c（转化） （mol/L）0.75 0.25 0.25c（平衡） （mol/L）1.75 0.25 0.25A 项，B 呈固态，不能用 B 表示反应速率，A 项错误；B 项，根据恒温恒容时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，平衡时容器内压强为- 10 -原来的 =0.9 倍，B 项正确；C 项，根据计算，平衡时 C 的浓度为 0.25mol/L，C 项
19、正确；D 项，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，（A）：（D）=3:1，（D）=0.05mol/（Lmin） ，则 （A）=0.15mol/（Lmin） ，D 项正确；答案选 A。【点睛】由于 B 呈固态，不能用 B 表示化学反应速率，同时结合压强的变化确定 x 的值是解答本题的关键。15.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离
20、，以获得含 I-的溶液，B 正确；C、MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，C 错误；D、Cl 2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2通常用NaOH 溶液吸收，D 错误；答案选 B。16.已知：aC 2H2(g)H 2(g)C 2H4(g) H0； b2CH 4(g)C 2H4(g)2H 2(g) H0判断以下三个热化学方程式中H 1、H 2、H 3的大小顺序是（ ）- 11 -C(s)2H 2(g)CH 4(g) H 1 C(s
21、)H 2(g)1/2C 2H4(g) H 2 C(s)1/2H 2(g)1/2C 2H2(g) H 3A. H 2H 3H 1 B. H 3H 2H 1C. H 3H 1H 2 D. H 1H 2H 3【答案】B【解析】【分析】应用盖斯定律分析反应、与反应 a、b 的关系，结合反应 a、b 的 H 分析。【详解】应用盖斯定律，将2-2 得 a，2H 2-2H 3H 2；将2-2 得 b，2H 2-2H 10，则 H 2H 1；则 H 3H 2H 1，答案选 B。17.已知反应：2NO(g)Br 2(g) 2NOBr(g) Ha kJmol -1（a0） ，其反应机理是 NO(g)Br 2 (g
22、) NOBr2 (g) 快 NOBr 2(g)NO(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大 Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A 项，反应快，反应慢，该反应的速率主要取决于的快慢，A 项错误；B 项，将反应和反应相加得总反应，NOBr 2是反应的生成物、反应的反应物之一，NOBr2为中间产物，不是反应的催化剂，B 项错误；C 项，增大 Br2（g）的浓度能加快反应速率，但活化分子百分数不变，C
23、 项错误；D 项，总反应的 H=-akJ/mol，根据 H=反应物的总键能-生成物的总键能=-akJ/mol（a0） ，总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 akJ/mol，D 项正确；答案选 D。18.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)2N 2(g)6H 2(g) Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变- 12 -C. 正 (N2)6 逆 (HCl) D. 容器内的气体 c(N2)c(H 2)c
24、(HCl)136【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于 0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。【详解】A 项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；B 项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；C 项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时 6 正 （N 2）= 逆 （HCl） ，故 正 （N 2）=6 逆 （HCl）时反应没有达到平衡状态
25、；D 项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c（N 2）：c（H 2）：c（HCl）=1:3:6 不能表明反应一定达到化学平衡状态；答案选 A。【点睛】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。 “逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等， “变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。19.用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（
26、 ）A. 放电时，负极的电极反应为：H 22e 2H B. 充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH) 2OH e NiO(OH)H 2O- 13 -C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D. 放电时，OH 向镍电极作定向移动【答案】B【解析】【分析】放电时为原电池原理，吸附 H2的碳纳米管为负极，镍电极为正极；充电时为电解原理，碳电极为阴极，镍电极为阳极；根据图示和电解质溶液书写电极反应式，结合工作原理作答。【详解】A 项，放电时为原电池原理，吸附 H2的碳纳米管为负极，电解质溶液为 KOH 溶液，负极电极反应为：H 2-2e-+2OH-=2H2O，A 项错误；B 项，充电时为电解原理，
27、镍电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阳极的电极反应为：Ni（OH） 2-e-+OH-=NiO（OH）+H 2O，B 项正确；C 项，充电时碳电极为阴极，将碳电极与外电源的负极相连，C 项错误；D 项，放电时阴离子向负极移动，OH -向碳电极作定向移动，D 项错误；答案选 B。【点睛】二次电池，放电时的负极在充电时为阴极，放电时的正极在充电时为阳极；充电时的阴极电极反应式是放电时负极电极反应式的逆过程，充电时的阳极电极反应式是放电时正极电极反应式的逆过程。20.某化学反应中，反应混合物 A、B、C 的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示下列说法错误的是（ ）A. 该反应的化学方程式
28、为 2A 4B+C B. 逆反应是放热反应C. 4min 时 A 的转化率约为 31% D. 46min 时，反应处于动态平衡【答案】B【解析】【详解】A 项，随着时间的推移，A 逐渐减少，B、C 逐渐增多，A 为反应物，B、C 为生成物，从初始到 2min，A、B、C 浓度的改变值依次为 0.17mol/L（1.45mol/L-1.28mol/L=0.17mol/L） 、0.34mol/L（0.72mol/L-0.38mol/L=0.34mol/L） 、- 14 -0.085mol/L（0.18mol/L-0.095mol/L=0.085mol/L） ，则 A、B、C 的化学计量数之比=0.
29、17mol/L：0.34mol/L：0.085mol/L=2:4:1，6min 和 4min 时各物质浓度相等保持不变说明达到平衡状态，反应的化学方程式为 2A 4B+C，A 项正确；B 项，初始到 2min 各物质浓度的改变值r（Na +） 。根据“同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强” ，非金属性：SH2SO4。（3）上述元素组成的常见四原子共价化合物有：C 2H2、NH 3、H 2O2等，它们的电子式依次为、 、 。（4）Na（s）在 O2（g）中燃烧生成 Na2O2（s） ，反应的热化学方程式为 Na（s）+ O2（g）= Na2O2（s）H=-2
30、55.5kJ/mol（或 2Na（s）+O 2（g）=Na 2O2（s）H=-511kJ/mol） 。（5）由 f、h 组成的物质 X 为 AlCl3，由 x、z 形成的化合物 Y 为 NH3；X 与 Y 在水溶液中反应生成 M 和 Z，M 是仅含非金属元素的盐，M 为 NH4Cl，Z 为 Al（OH） 3，Al（OH） 3受热分解生成的 N 为 Al2O3，电解熔融 Al2O3生成 Al 和 O2。X 溶液与 Y 溶液反应的化学方程式为：AlCl 3+3NH3+3H2O=Al（OH） 3+3NH 4Cl（或AlCl3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4Cl） ，反应的离子方程式为：
31、Al 3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH 4+（或 Al3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+） 。工业上电解熔融 Al2O3制备 Al，工业上制备 Al 的化学方程式为：2Al 2O3（熔融）4Al+3O2。23.某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取 5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加 0.1mol/L FeCl3溶液 2mL，发生如下反应：2Fe3 2I 2Fe2 I 2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： - 17 -取少量反应液，滴加 AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI） ，证明反应物没有反应完
32、全；再取少量反应液，加入少量 CCl4，振荡，发现 CCl4层显浅紫色，证明萃取到 I2，即有 I2生成。综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。（1）老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_。 （2）有人认为步骤适合检验生成 I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2，这种方法是_。 （3）控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2，设计成如图所示的原电池。反应开始时，乙中石墨电极上发生_（填“氧化”或“还原” ）反应，电极反应式为_。电流计读数为 0 时，反应达到平衡状态。此时在
33、甲中加入 FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_（填“正”或“负” ）极，该电极的电极反应式为_。【答案】 (1). 该反应中 KI 过量，故不能直接检验是否存在 I (2). 取少量反应液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明还有 Fe3 未完全反应 (3). 取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了 I2 (4). 氧化 (5). 2I 2e =I2 (6). 负 (7). Fe2 e =Fe3【解析】【分析】（1）根据实验中 KI 溶液、FeCl 3溶液的浓度和体积知，KI 过量，不能直接检验 I-判断反应具有可逆性。要证明反应有一定的限度，应检验反应后的
34、溶液中是否含 Fe3+。（2）检验 I2用淀粉溶液。- 18 -（3）反应开始时，乙中石墨电极上 I-发生氧化反应生成 I2。在甲中加入 FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，甲电极上 Fe2+发生氧化反应生成 Fe3+。【详解】 （1）实验中 n（KI）=0.1mol/L0.005L=0.0005mol，n（FeCl 3）=0.1mol/L0.002L=0.0002mol，该反应中 KI 过量，不能直接检验是否含 I-判断反应的可逆性，实验不合理。在不改变反应物用量的前提下，要证明反应有一定的限度，应检验反应后的溶液中是否含 Fe3+，改进的方法是：取少量反应液，滴加 KSCN 溶液，若溶液
35、变红，则证明还有 Fe3+未完全反应，证明反应具有可逆性。（2）检验 I2可用淀粉溶液，方法是：取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了 I2。（3）反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+发生还原反应生成 Fe2+，乙中石墨电极上 I-发生氧化反应生成 I2，电极反应式为 2I-2e-=I2。在甲中加入 FeCl2固体，Fe 2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲中 Fe2+发生氧化反应生成 Fe3+，甲中的石墨作负极，该电极的电极反应式为：Fe 2+-e-=Fe3+。24.近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减
36、轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。（2）H 2S 与 CO2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中。2 min 后，反应达到平衡，水的物质的量为 0.01mol。 H 2S 的平衡转化率 =_%从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率为_- 19 -（3）在一定条件下，用 H2O2氧
37、化 H2S。随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，写出离子方程式_。【答案】 (1). H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286 kJ/mol (2). H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol (3). 系统（ II） (4). 2.5 (5). 0.002mol/(Lmin) (6). 4H2O2+H2SSO 42+ 2H+ 4H2O【解析】【分析】（1）根据盖斯定律分别计算系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式，进一步根据热化学方程式分析比较。（2）用三段式和转化率、
38、化学反应速率的公式计算。（3）H 2O2将 H2S 氧化，H 2O2被还原成 H2O，根据得失电子守恒确定 H2S 的氧化产物，进一步书写离子方程式。【详解】 （1）系统（I）中发生的反应有：H 2SO4（aq）=SO 2（g）+H 2O（l）+ O2（g）H 1=327kJ/mol（） 、SO 2（g）+I 2（s）+2H 2O（l）=2HI（aq）+H 2SO4（aq）H 2=-151kJ/mol（） 、2HI（aq）=H 2（g）+I 2（s）H 3=110kJ/mol（） ，应用盖斯定律，将+得，系统（I）中制氢的热化学方程式为 H2O（l）=H 2（g）+ O2（g）H=327kJ/
39、mol+（-151kJ/mol）+110kJ/mol=+286kJ/mol。系统（II）中发生的反应有：SO2（g）+I 2（s）+2H 2O（l）=2HI（aq）+H 2SO4（aq）H 2=-151kJ/mol（） 、2HI（aq）=H2（g）+I 2（s）H 3=110kJ/mol（） 、H 2S（g）+H 2SO4（aq）=S（s）+SO 2（g）+2H2O（l）H 4=61kJ/mol（） ，应用盖斯定律，将+得，系统（II）制氢的热化学方程式为 H2S（g）=H 2（g）+S（s）H=（-151kJ/mol）+110kJ/mol+61kJ/mol=+20kJ/mol。根据上述热化学
40、方程式，制得等量 H2所需能量较少的是系统（II） 。（2）用三段式， H 2S（g）+CO 2（g） COS（g）+H 2O（g）c（起始） （mol/L）0.16 0.04 0 0c（转化） （mol/L）0.004 0.004 0.004 0.004c（平衡） （mol/L）0.156 0.036 0.004 0.004H 2S 的平衡转化率 = 100%=2.5%。- 20 -从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率 （CO 2）= =0.002mol/（Lmin） 。（3）H 2O2将 H2S 氧化，H 2O2被还原成 H2O，1molH 2O2得到 2mol 电子，4molH 2O
41、2参与反应得到8mol 电子，当 n（H 2O2）/n（H 2S）=4 时，根据得失电子守恒，1molH 2S 参与反应失去 8mol 电子，H 2S 的氧化产物为 H2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，当 n（H 2O2）/n（H 2S）=4 时，反应的离子方程式为 4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O。25.以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如下图所示。已知：请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_，B 分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知 D 的相对分子量为 11
42、8，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的结构简式为_。【答案】 (1). CH3CHO (2). 羧基 (3). CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br (4). 取代反应 (5). CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O (6). HOOC-CH2-CH2-COOH【解析】【分析】乙烯的结构简式为 CH2=CH2，乙烯与 X 反应生成 C2H4Br2，则 X 为 Br2，C 2H4Br2的结构简式为BrCH2CH2Br；BrCH 2CH2Br 与 NaCN 反应生成 C2H4（CN
43、） 2，该反应为取代反应，C 2H4（CN） 2的结构简式为 NCCH2CH2CN；CH 3CH2OH 在 Cu 存在下发生催化氧化反应生成 CH3CHO，CH 3CHO 发生- 21 -氧化反应生成 CH3COOH，CH 3CH2OH 与 CH3COOH 发生酯化反应生成具有果香味的CH3COOCH2CH3，A、B、C 的结构简式依次为 CH3CHO、CH 3COOH、CH 3COOCH2CH3；根据上述推断作答。【详解】乙烯的结构简式为 CH2=CH2，乙烯与 X 反应生成 C2H4Br2，则 X 为 Br2，C 2H4Br2的结构简式为 BrCH2CH2Br；BrCH 2CH2Br 与
44、NaCN 反应生成 C2H4（CN） 2，该反应为取代反应，C2H4（CN） 2的结构简式为 NCCH2CH2CN；CH 3CH2OH 在 Cu 存在下发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH 3CHO 发生氧化反应生成 CH3COOH，CH 3CH2OH 与 CH3COOH 发生酯化反应生成具有果香味的 CH3COOCH2CH3，A、B、C 的结构简式依次为 CH3CHO、CH 3COOH、CH 3COOCH2CH3。（1）根据上述分析，A 的结构简式为 CH3CHO。B 的结构简式为 CH3COOH，B 中含有的官能团名称为羧基。（2）反应为乙烯与 Br2的加成反应，反应的化学方程式为 CH
45、2=CH2+Br2BrCH 2CH2Br。对比C2H4Br2和 C2H4（CN） 2，可见反应为 C2H4Br2与 NaCN 的取代反应。（3）反应为 CH3CH2OH 与 CH3COOH 的酯化反应，反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（4）1 个 D 分子含碳原子数 N（C）= =4 个，1 个 D 分子中含氢原子数 N（H）=6 个，1 个 D 分子中含氧原子数 N（O）=（118-412-61）16=4 个，D 的分子式为 C4H6O4；D 有酸性且只含有一种官能团，C 2H4（CN） 2的结构简式为 NCCH2CH2CN，反应发生题给已知的反应，D 的结构简式为 HOOCCH2CH2COOH。
