1、1山西省应县第一中学校 2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。 （每小题 2分，共 48分）1下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )石灰水 H 2S溶液 品红溶液 氯水 A B C D全部2. 下列各组气体，在常温下能稳定共存的是( )ANH 3 + HCl BNO + O 2 CSO 2 + H2S DO 2 + H23. 在配制一定物质的量浓
2、度的 NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用 NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”4 SO 2与 H2S共 1.00 mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多 8.0 g，则通入的SO2和 H2S的物质的量之比可能是( )A31 B12 C21 D135通常状况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AH 2、O 2、N 2、 BO 2、NO、NO 2 CH 2、H 2S、NH 3 DNH 3、HCl、NO 26. 以下转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）CuCu(NO 3)2 NaNa
3、2O2 NH 3NO SiO 2H 2SiO3 SSO 3 HNO 3NO 2 （7）Al 2O3AlO 2 - （8）FeFeCl 2A B C D （8） 7强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO 3。若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，可能的后果是（ ）A、生成 BaSO3沉淀和 BaSO4两种沉淀 B、沉淀只有 BaSO4，有 SO2气体逸出C、逸出 SO3气体 D、不会逸出 SO2气体8、当溶液中 X2O72-与 SO32- 离子个数比为 1：3 时恰好完全反应（SO 32-转变为 SO42-） 。则 X在还原产物中的化合价为（ ）A. +1
4、 B. +2 C. +3 D. +49、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ）A3:2 B2:3 C1:2 D1:110、向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质，溶液仍不能产生浑浊加入的这种物质可能是（ ） A稀硝酸 BCl 2 CCO 2 D稀氨水 11、检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（ ）A、通过澄清石灰水 B、先通过饱和 NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过 NaOH溶液，再通过澄清石灰水 2D、先通
5、过酸性 KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水12在一定条件下，RO 3n-与 R2 发生如下反应： RO3n- +2 R2 +6H+ = 3R + 3H2O下列关于元素 R的叙述中正确的是（ ）AR 可能为一种金属元素 BRO 3n - 在此反应中作还原剂，被还原CHnRO 3一定是强酸 DR 的单质既具有氧化性又具有还原性13、有一种盐 A和 KOH反应，生成有刺激性气味的气体 B，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸 C，B 和 C反应又可以生成 A，则 A是（ ）ANH 4Cl B(NH 4)2SO4 CNH 4NO3 DNH 4HCO314. CO2 +CO混合气体共 6.
6、72升，与足量 Na2O2 充分反应后，剩气体 4.48升， （均为标准状况下测定） 。则固体增重为（ ）A.15.6克 B.2.8 克 C.56 克 D.5.6 克15如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 。则下列有关说法正确的是（ ）A. 蓝色石蕊试纸能够变红B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO216将盛有 12 mL NO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL无色气体，则原混合气体中 O2的体积和剩余的 2 mL气体
7、( )（均在同条件下测定）A. 1.2 mL，NO B. 2.4 mL，O 2 C. 3.6 mL，O 2 D. 4 mL，NO17盛有 N2和 NO2混合气体 25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为 15毫升，则原混合气体中 N2和 NO2的体积比是（ ）（均在同条件下测定）A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:118. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 32-、Fe 3+ B. 投入铝能产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3-、l -C. 碳酸氢钠溶液中： K +
8、、SO 42-、Cl -、H +D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：K +、Na +、Cl -、I -19、下列各组物质中气体 X和气体 Y在通常条件下同时通入盛有溶液 z的洗气瓶中（如右下图所示） ，一定没有沉淀生成的是（ ）X Y ZA SO2 NO2 BaCl2B N2 NH3 Al2（SO 4） 3C H2S SO2 NaClD NO O2 Ca（OH） 220、 一定量的铁粉与适量稀硝酸反应后，对其生成物的判断一定正确的是（ ）A肯定只有 Fe（NO 3） 2 B肯定只有 Fe（NO 3） 3C可能既有 Fe（NO 3） 2 也有 Fe（NO 3） 3 D都没有，因为钝化了21、有 K2
9、SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L浓硫酸亚硫酸MnO2 浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉 KI 试纸湿润品红试纸沾有 KMnO4溶液的滤纸氯化钠溶液322、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO 3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O+6NO3BNO 2气体与水反应：3NO 2+H2O=2H+3NOCNH 4Cl固体与固体烧碱
10、混合共热：NH 4+OH- NH3+H 2ODFeCl 3溶液中通入 H2S气体：2Fe 3+ + H2S = S + 2H + + 2 Fe2+23下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）ASO 2和 H2SO4（浓） BSO 2和饱和 NaHCO3CCl 2和 NaHSO3 DNO 2和 KOH24按图进行实验，试管内装满 10 mL NO，然后缓慢通入 6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定 )。下面有关实验最终状态的描述不正确的是( )A试管内气体呈无色 B. 试管内气体呈无色，是 2 mL NOC. 试管内
11、气体呈无色，是 2 mL O2D. 试管内液面上升到试管体积的 4/5处二、 填空题（本题包括 4个小题，共 30分）25 （10 分）（1）实验室制氯气的化学方程式为 将新制的氯水分成三份：向第一份中滴入 AgNO3溶液，离子方程式是_；向第二份中滴入 NaHCO3溶液，离子方程式是_；向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是_。（2）用玻璃棒沾浓硫酸于紫石蕊试纸上，试纸将先变红，后变 26 （6 分）a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质；b 是气体；c、d 是氧化物；e 是一种强酸。（1）如果 a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示
12、）：b _ ； d _；e _ 。（2）如果 a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b _；c _； e _。27 （4 分）有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中一种，阴离子分别是 NO3-、SO 42-、Cl -、CO 32-中的一种。各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C 盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B 盐溶液中产生沉淀，D 盐溶液中逸出无色无味气体。写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_28. （10 分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)
13、，其中常温下 A、C 和 D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X 分解产生 A、B 和 C三种产物的比值为 1:1:1。4（1）写出下列化学式： A： ；F： ；（2）写出化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目：CE： （3）写出离子方程式： G 的稀溶液与 Cu反应生成 E： （4）G 与铜反应生成 F的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 三、实验题29 （12 分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：（1）盛放浓硫酸的仪器的名称是 ；写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：（2）无水硫酸铜的作用是 酸性高锰酸钾溶液的
14、作用是 (3)如果装置中三部分仪器的连接顺序改为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_(4)上述装置中检出 SO2的现象是 。若将 SO2与 H2S混合，化学方程式为 (5) 若将 SO2分别通入氨水中、氯水中、饱和氢硫酸溶液，随着 SO2的通入溶液 PH变化如图所示，其中通入到氯水中的是 ，通入到氢硫酸中的是 （用序号、或填写）四、计算题：（10 分）30、 （6 分）把盛有 48 mL NO和 NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为 24 mL，则：(1)原混合气中，NO 是_ mL。(2)若在剩余的 24 mL气体中，通入 6mL O2，待
15、液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。(3)若在剩余的 24 mL气体中，通入 24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。31、 （4 分） 有 Fe和 Fe2O3的混合物溶于 500ml的稀硝酸中，放出 NO22.4L（标况下）并余 5.44g Fe，向反应后的溶液中通入 20.16L Cl2（标况） ，恰好能使溶液中的 Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度； （2）混合物中单质铁的质量分数。5高一期末化学答案 2019.1一、 每小题 2分，共 48分15 CDBDA 610CBCBC 1115 DDCDA 1620 ACDDC 2024 CDB
16、C 25、 （每空 2分，共 10分）（1）4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O ；Ag + Cl- =Ag ClH + HCO3- =H2O+CO2先变红，后褪色 （2）黑26、 （每小题 1分，共 6分） （1）H2S， SO3，H2SO4 （2）NH3，NO， HNO327、 （每空 1分，共 4分）Ba Cl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO328、 （每空 2分，共 10分） （1）CO 2 、NO 2 （2）4NH 3 +5O2 4NO+6 H2O；双线桥略。（3）3Cu+8H +2NO3-3Cu 2+2NO+4H 2O （4）1：229、 （两个化学方程
17、式各 2分，其余每空 1分，共 12分）(1) 分流漏斗；2H 2SO4(浓)+C CO2+2SO 2+2H 2O （2）检验是否有水蒸汽生成； 除尽 SO2 （3）SO 2和 CO2 ；H 2O(4) 中第一个品红试液褪色 ；2H 2S + SO2=3S + 2H2O； （5）、 30、 答案：（每空 2分，共 6分）(1) 12 (2) 16 (3) 6 31、 （每空 2分，共 4分） （1）9.2mol/L （2）85.6%高一期末化学答案 2019.1一、 每小题 2分，共 48分15 CDBDA 610CBCBC 1115 DDCDA 1620 ACDDC 2024 CDBC 25
18、、 （每空 2分，共 10分）（1）4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O ；Ag + Cl- =Ag ClH + HCO3- =H2O+CO2先变红，后褪色 （2）黑26、 （每小题 1分，共 6分） （1）H2S， SO3，H2SO4 （2）NH3，NO， HNO327、 （每空 1分，共 4分）Ba Cl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO328、 （每空 2分，共 10分） （1）CO 2 、NO 2 （2）4NH 3 +5O2 4NO+6 H2O；双线桥略。（3）3Cu+8H +2NO3-3Cu 2+2NO+4H 2O （4）1：229、 （两个化学方程式各 2分，其余每空 1分，共 12分）(1) 分流漏斗；2H 2SO4(浓)+C CO2+2SO 2+2H 2O （2）检验是否有水蒸汽生成； 除尽 SO2 （3）SO 2和 CO2 ；H 2O(4) 中第一个品红试液褪色 ；2H 2S + SO2=3S + 2H2O； （5）、 30、 答案：（每空 2分，共 6分）(1) 12 (2) 16 (3) 6 31、 （每空 2分，共 4分） （1）9.2mol/L （2）85.6%
