1、120182019 学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应【答案】A【解析】试题分析：A、复分解反应：只是离子之间的交换，没有化合价的升降，一定不是氧化还原反应，故正确；B、分解反应：有的是氧化还原反应，如高锰酸钾受热分解制取氧气，属于氧化还原反应，故错误；C、化合反应：
2、有的属于氧化还原反应，如碳和氧气的反应，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；D、置换反应：都属于氧化还原反应，故错误。考点：考查氧化还原反应与基本反应类型的关系等知识。2.下列有关物质的量的说法，正确的是A. 物质的量就是指物质的多少B. 原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量D. 相同物质的量的 SO2和 SO3的质量相等【答案】C【解析】【分析】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为 n，单位是 mol，1mol 任何粒子的粒子数与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。【详解
3、】A物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故 A 错误；B物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故 B 错误；C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，故 C 正确；2DSO 2和 SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的 SO2和 SO3的质量不相等，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单。3.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42 =BaSO4表示的是A. BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO 2+H 2O B. BaC
4、l2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4+2HNO 3 D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【答案】C【解析】A、离子反应方程式为 Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 A 错误；B、离子反应是Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 B 错误；C、BaCO 3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是 BaCO32H SO 42 =BaSO4CO 2H 2O，符合题意，故 C 正确；D、离子反应是 Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 D 错误。4.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有氧元
5、素参加 B. 氧化反应一定先于还原反应发生C. 氧化剂本身发生氧化反应 D. 一定有电子转移（得失或偏向）【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。【详解】A氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成 HCl，故 A 错误；B氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故 B 错误；C氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故 C 错误；D氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向） ，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。35
6、.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A. K+ 、H + 、SO 42 、OH B. Na+ 、Cu 2+ 、Cl 、SO 42C. Na+ 、Ca 2+ 、NO 3 、CO 32 D. Na + 、H + 、Cl 、CO 32【答案】C【解析】A、氢离子和氢氧根不能共存；B、钙离子和碳酸根不能共存；D、氢离子和碳酸根不能共存。6.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB. 18 g H2O 中含的质子数为 8NAC. 常温常压下，1 mol 氧气所含的原子数目为 2NAD. 在标准状况下，11.2 L 乙醇含
7、有的分子数为 0.5NA【答案】C【解析】【详解】A氦气是单原子分子， NA个氦原子的氦气是 1mol，标准状况下的体积约为 22.4 L，故 A 错误；B18 g H 2O 是 1mol，1 个 H2O 有 10 个质子，所以 18 g H2O 中含的质子数为 10NA，故 B 错误；C1 个氧气分子中有 2 个氧原子，所以 1 mol 氧气所含的原子数目为 2NA，故 C 正确；D标准状况下，乙醇为液体，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考。7. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A. 胶粒
8、直径小于 1nm B. 胶粒带正电荷C. 胶粒作布朗运动 D. 胶粒不能通过半透膜【答案】B【解析】考查胶体的性质，胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉，答案选 B。48.使用胆矾配制 1 L 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，正确的做法是将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中称取胆矾 25 g，溶于 1 L 水中将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L将 16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 LA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】和溶液的体积无法计算；25 g 胆矾为 0.1mol，溶液体积为 1
9、 升，所以浓度为 0.1 molL1 ；16 g CuSO4为 0.1mol，溶液体积为 1 升，所以浓度为 0.1 molL1 ；故选 D。9.下列叙述正确的是：A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数的多少，A 错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的
10、物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，B 正确；C、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为 22.4L/mol，C 错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，D 错误，答案选 B。10.下列实验操作中正确的是A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D. 萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
11、5【答案】A【解析】【详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故 A 正确；加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故 B 错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故 C 错误；萃取操作时，可以选用 CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故 D 错误；故选 A。11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A. 是否大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小C. 是否能通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明【答案】B【解析】根据溶液
12、、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。12.根据反应式：(1)2Fe 3+2I =2Fe2+I2，(2)Br 2+2Fe2+=2Fe3+2Br ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br 、Fe 2+、I B. I 、Fe 2+、Br C. Br 、I 、Fe 2+D. Fe2+、I 、Br 【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe 3+2I-2Fe 2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是 I-Fe 2+；Br 2+2Fe2+2Br -+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧
13、化为铁离子，则还原性是 Fe2+Br -，因此离子的还原性由强到弱的顺序是 I-、Fe 2+、Br -。答案选 B。613.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液【答案】C【解析】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项 C 符合
14、题意。答案选 C。14.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A. 111 B. 123C. 321 D. 343【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，Cl 的物质的量浓度之比与体积无关，为 1：2：3。答案选 B。考点：物质的量浓度15.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A. CO（CO 2）通过足量的灼热氧化铜B. MnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO4溶液（CuSO 4）加入足量锌粉、过滤D. Na
15、2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤【答案】B【解析】【详解】ACO 能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A 错误；BKC1 易溶于水，MnO 2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故 B 正确；7CFeSO 4溶液和 CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；DNaCl 能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故 D 错误；故选 B。【点睛】分离和提纯应遵循的原则 (1)试剂一般
16、要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。(2) “不增” “不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即要求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。16.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是A. 1L 溶液中 K+浓度是 0.4mol/L B. 500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+C. 1L 溶液中所含 K+、SO 42-总数为 0.3NA D. 2L 溶液中 SO42-浓度是 0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：K 2SO4 中有 2 个 K ，所以 K 的浓度
17、是 0.4mol/L ，A 对；n(K )=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K 的个数为 0.2NA个，B 错；1L 溶液中所含 K 物质的量为 n(K )=CV=0.4 mol/L1L=“0.4“ mol，SO 42 的物质的量为 n(SO42 )=CV=0.2 mol/L1L=“0.2“ mol，离子总物质的量为 0.4 mol+0.2 mol=“0.6“ mol，离子总数为 0.6 NA，C 错；离子浓度与体积无关，SO 42 离子浓度是 0.2 mol/L，D 错，选 A。考点：物质的浓度概念的理解和计算。17.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A. 过滤时用玻
18、璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 待溶液蒸干后即停止加热D. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热【答案】C【解析】A过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故 A 错误；B蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故 B 错误；8C当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故 C 正确；D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故 D 错误；故答案为 C。点睛：明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg 2+，SO 42-等，不溶性
19、杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg 2+，SO 42-则可通过加入 BaCl2、NaOH 和 Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和 NaOH 溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。18.将 5 molL1 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为A. 5a/b molL1 B. b/5a molL1 C. 10a/b molL1 D. a/b molL1【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的 2 倍，所以硝酸根浓度为 10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为 c，
20、根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/bmol/LB 项正确；答案选 B。考点：考查溶液稀释二、非选择题（共 46 分）19.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳分子数之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H 2、11.2 L O 2、1 mol H 2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_。【答案】 (1). 1:1 (2). 5:3 (3). 4:11 (4). H 2 (5). H2 (6). H2O【解析】【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相
21、同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系。【详解】(1)同温同压下，同体积 CH4、CO 2的物质的量相同,所以分子数之比为 1:1；原子总数之比为 5：3；密度之比等于摩尔质量之比， 两种气体的摩尔质量之比为16：44=4：11；故答案为： 1:1 ；5:3 ； 4:11；9(2)n(H2) 2 mol， n(O2) 0.5 mol，分子数最多的是 H2，原子数最多4g2gmol-1 11.2L22.4Lmol-1的是 H2，根据 m=nM 可求出，质量最大的是 H2O；故答案为 ：H 2 ； H 2 ；H 2O。【点睛】本题考查物质的量的有
22、关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。20.根据反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O，回答下列问题：(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_。(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是_；氧化剂是_；氧化产物是_。 (3)还原剂和还原产物物质的量之比_。【答案】 (1). (2). Cu (3). H2SO4 (4). CuSO4 (5). 1:1【解析】【分析】在 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O 反应中，Cu 元素化合价升高，失电子被氧化，S 元素化合价降低，得电子被还原；所含元
23、素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物。【详解】 （1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低 2 价，失电子的元素是铜，化合价升高 2 价，所以转移电子 2mol，如图所示：故答案为： （2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是10氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物；所以还原剂是 Cu；氧化剂是 H2SO4；氧化产物是 CuSO4； 故答案为： Cu ；H 2SO4 ； CuSO 4 ； （3）还原剂是 Cu，还原产物是
24、SO2，还原剂和还原产物物质的量之比为：1:1，故答案为：1:1。【点睛】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大。21.为了除去 KNO3固体中混有的杂质 K2SO4和 MgSO4，并制得纯净的 KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_；(2)操作加入的试剂可以为：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判断 SO42-已除尽，简述实验_；(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，
25、理由是_。【答案】 （1）(加水)溶解（2）Ba(NO 3)2、K 2CO3 、KOH 或 KOH、Ba(NO 3)2、K 2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K 2CO3；（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量 Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明 SO42-已除尽；（4）不需要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。（5）不合理；调节溶液的 pH 若用盐酸，会引入 Cl-杂质，应用硝酸。11【解析】试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液除去 SO42-、Mg 2+离子的方法一般是使它们分别形成 BaS
26、O4和 Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的 Ba(NO3)2和 KOH 溶液，过量的 Ba2+可用 K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入 Ba(NO3)2溶液，后加入 K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na 2CO3和 NaOH 溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的 pH，否则会引进 Na+和Cl-杂质。（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为：加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫
27、酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：Ba(NO3)2、K 2CO3、KOH 或 KOH、Ba(NO 3)2、K 2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K 2CO3；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴 Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量 Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明 SO42-已
28、除尽；（4）几个沉淀分别为 BaSO4、BaCO 3、Mg(OH) 2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的 pH 会引进 Cl-，制不到纯净的 KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：不严密，因为加入盐酸调节溶液的 pH 会引进 Cl-。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。22.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。12(1)写出仪器名称：E_，F_。(2)实验室配制 100 mL 0.5 mol/L
29、的盐酸。下列关于仪器 E 的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用 10 mol/L 的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线e清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中【答案】 (1). 容量瓶 (2). 冷凝管（冷凝器） (3). ac (4). 5 (5). C (6)
30、. de【解析】【分析】(1)根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；(2)E 为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；根据 n=cV 计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要 10mol/L 的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；根据 c=n/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化：若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1)由仪
31、器的图形可知 E 为容量瓶，F 为冷凝管（冷凝器） ，故答案为：烧杯；冷凝管（冷凝器） ；(2)E 为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为：ac； 0.1L0.5mol/L=10moL/LV，V=0.005L，即 5.0mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述13仪器中的量筒和胶头滴管，故答案为：5；C； a没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 a 错误； b转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 b 错误；c摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c 错误； d定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故 d 正确；e. 清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故 e 正确；故选 de。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。
