1、1第二节 原子结构与元素的性质（第 1 课时）探究目标1、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。2、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。【教学重难点】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义【学法指导】利用课前预习复习元素周期表中周期和族的知识。利用小组合作，进一步理解原子结构和元素周期表间的联系。最后学生讨论归纳总结。课前预习自学课本 P13-14 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其_相同，_不同，同一纵行的主族元素
2、其_相同，_不同。2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_元素开始，以_结束。3、元素的_简称“价电子层” ，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数_4、碱金属元素基态原子的电子排布课堂探究【交流讨论】1、元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式通式。2、元素周期表共有多少个纵列?每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3、元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？当堂检测碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布锂 3 二 1s22s1 或 He2s 1钠 _ 三 _或_钾
3、 四 _或_铷 _ 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s 1铯 _ 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 Xe6s 121、表示一个原子的 M 层上有 10 个电子，可以写成( )A3s 23p63d2 B2d 10 C3s 23p64s2 D3s 23p33d52、用电子排布式表示 Al、Cr(原子序数为 24)、Fe(原子序数为 26)、As(原子序数为 33)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al： Cr： Fe： As： 课后检测1、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是
4、次外层电子数的一半，该元素（ ）A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定2、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，则下列推断中不正确的是（ ）AD 位于第二周期 BA、D 可能属同一族CA、B、E 一定位于不同周期 DC、D 的单质有可能生成离子化合物3、下列价电子表示正确的是(双选)( )ACu 3d 94s2 BCa 3d 2 CNa 3s 1 DFe 3d 64s24、日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24，则它的价电子排布式为( )A3d 44s2 B3d 104s1 C3d 54s1 D3d 64s05、甲元素原子的核电荷数为 17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表里位于第_周期，第_主族，电子排布式是_元素符号是_，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_（2）乙元素在周期表里位于第_周期，第_主族，电子排布式是_元素符号是_，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_课后小结 作业评级 教师寄语
