1、1第二节 原子结构与元素的性质（第 2 课时）探究目标1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义【教学重难点】1、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律2、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学法指导】利用课前预习复习元素原子的价电子排布的知识。利用小组合作，进一步理解原子结构和元素周期表间的联系。最后学生讨论归纳总结。课前预习自学课本 P13-14 1、用电子排布式表示 Na、S、Cr(原子序数为 24)、Cu（原子序数为 29)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Na： S：
2、 Cr： Cu： 课堂探究【交流讨论】1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s 区、d 区和 p 区分别有几个纵列?为什么 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属?2、为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？3、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？分析课本图 1-16 填表s 区 p 区 d 区 ds 区 f 区分区原则纵列数是否都是金属2当堂检测下图是元素周期表的区域分布示意图。写出 S 区、d 区和 p 区的外围电子排布式。课后检测1
3、下列说法中正确的是（ ）As 区都是金属金属 Bs 区都是非金属金属C0 族在 p 区 D所有非金属金属都在 p 区2、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A1s 22s22p2 B1s 22s22p5 C1s 22s22p63s1 D1s 22s22p63、已知某元素原子的价电子排布为（n-1）d ansb，则下列说法正确的是（ ）A该元素是金属元素 B该元素位于周期表中 d 区C该元素的族序数为 a+b D该元素位于周期表中第四或第五周期4、A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；(2)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。5、根据有关条件，完成填空：相关条件 原子序数 元素名称 电子排布式(1)p 轨道半充满的最轻原子(2)自然界中最活泼的金属元素原子(3)自然界中最活泼的非金属元素原子(4)4p 轨道半充满元素的原子课后小结 作业评级 教师寄语
