1、1第二节水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 溶液 pH 的计算授课课时：1 课时探究目标1.了解各类混合溶液 pH 的计算。2.了解溶液稀释时 pH 的变化规律。课前预习 1.pH 的定义是 。 2.水的离子积是 ，室温下, KW= 。 3溶液的酸碱性与 c(H+)、 c(OH-)的关系(室温即 )中性溶液: c(H+) c(OH-)=1.010-7 molL-1 ，pH= 。酸性溶液: c(H+) c(OH-) ，pH 。碱性溶液: c(H+) c(OH-)，pH 。课堂探究一单一溶液【学点一】已知溶液 pH，求 c(H+)或 c(OH-)【典例 1】pH=4 的 HCl 溶液，溶液中 c(H
2、+)是 。【练习 1】pH=3 的 H2SO4溶液，溶液中 c(H+)是 。 【学点二】酸性溶液和碱性溶液的 pH 的计算【典例 2】酸溶液: 25 , 0.01 molL -1HCl 溶液 pH= ;【练习 2】计算 pH:25 ,0.005 molL -1 H2SO4溶液 pH= ;【典例 3】碱溶液: 25 , 0.001 molL -1 NaOH 溶液中 pH= 。【练习 3】25 ,0.05 molL -1 Ba(OH)2溶液中 pH= 。二混合溶液强酸与强碱溶液混合后 pH 的计算方法。方法:1.强酸和强碱恰好完全反应:溶液呈中性,室温时 pH=7。2.酸过量:先求剩余 c(H+)
3、,再求 pH。 c(H+)余 =( n(H+)- n (OH-)/(V 酸+V 碱 )3.碱过量:先求剩余的 c(OH-)余 =( n (OH-)- n(H+)/(V 酸 +V 碱 ),通过c(H+)=,再求 pH。【学点三】强酸与强酸溶液混合后 pH 的计算【典例 4】试求算 pH=3 的盐酸与 pH=5 的硫酸等体积混合后的 pH。【学点四】强碱与强碱溶液混合后 pH 的计算【典例 5】试求算 pH=10 与 pH=12 的氢氧化钠等体积混合后的 pH。2【学点五】强酸与强碱混合后 pH 的计算【典例 6】试求算 pH=4 的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠等体积混合后的 pH。【学点六】酸
4、、碱溶液稀释后 pH 的计算【典例 7】 计算 0.005 molL-1硫酸的 pH;求用水稀释到原来体积的 100 倍后的 pH; 【典例 8】 求再继续稀释到原来体积的 106倍后的 pH。【归纳总结】酸、碱溶液稀释后计算 pH 的方法和规律强酸(pH= a) 弱酸(pH= a) 强碱(pH= b) 弱碱(pH= b)稀释 10n倍后的 pH a+n ab-n7A. B. C. D.4.pH=3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液,分别取 50 mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY),若 V(HX)V(HY),则下列说法正确的是( )A.HX
5、可能是强酸B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于 HY 的酸性D.反应开始时二者生成 H2的速率相等5.室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合6.室温时,将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断,正确的是( )A.若 x=y,且 a+b=14,则 pH7B.若 10x=y,且 a+b=13,则 pH=7C.若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7D.若 x=10y,且 a+b=14,则 pH77已知室温时，0.1 molL1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：4(1)该溶液的 pH_。(2)HA 的电离平衡常数 K_。(3)升高温度时， K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
