1、1第三节 盐类的水解授课课时： 1 课时探究目标1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。课前预习 （阅读课本 P54-56 页，独立完成以下题目）1.盐溶于水时，电离产生的_ _、 可分别与水电离产生的_ _或_ _生成_ 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2.盐的分类：根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类例如：HCl NaOHNaClH 2O NaCl 是强酸强碱盐CH3COOHNH 3H2OCH 3COONH4H 2O CH3COONH4是 盐。NH4Cl 是 盐 。 C
2、H 3COONa 是 盐 。3.写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH 。H2CO3 。NH3H2O 。 H2O 。课堂探究【学点一】探究盐溶液的酸碱性(P54)【实验探究】用 pH 试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。编号 1 2 3 4 5 6 7盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa （NH 4） 2SO4酸碱性盐类型2归纳小结：强酸强碱盐显 性，强酸弱碱盐显 性，弱酸强碱盐显 性。【典例 1】判断下列盐的酸碱性BaCl2 ；K 2CO3 ；NH 4HSO4 。【学点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【交流研讨】根据下表,对三类不同盐
3、溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液c(H+)和 c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成【典例 2】0.1 mol/L NaHCO 3溶液的 pH 最接近( )A5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0【练习 1】有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH 一定变大【学点三】盐类的水解离子方程式的书写【典例 3】写出下列盐的水解方程式。NaF ， Na2CO3 ，NH4Cl ， 3CuCl2
4、 。【练习 2】下列离子方程式正确的是( )A硫化钠水解：S 2 2H 2O H 2S2OH B硫氢化钠的水解：HS H 2O H3O S 2C制 Fe(OH)3胶体：Fe 3 3H 2O=Fe(OH)33H D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3 3AlO 6H 2O= 24Al(OH)3【学点四】盐类的水解平衡：【典例 4】能促进水的电离,并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是( )A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵【练习 3】恒温条件下，在 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：固体 NaOH；固体 KOH；固体 Na
5、HSO4；固体 CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使 c(CH3COO )/c(Na )比值增大的是( )A BC D【课后达标】1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的 pH 一定会增大D.c(H+)与 c(OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO3.下列各物质的溶液显酸性的是( )A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK4.下列操作会促进 H2O 的电离,且使溶液的 pH7 的是( )A.将
6、纯水加热到 90 B.向水中加少量 NaOH 溶液C.向水中加少量 Na2CO3溶液D.向水中加少量 FeCl3溶液5.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )Na 2CO3:CO3-+2H2O H2O+CO2+2OH -NH 4Cl:NH4+H2O NH3H2O+H+CuSO 4:Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+4NaF:F -+H2O HF+OH-A. B. C. D.9.等物质的量浓度的下列五种溶液:CH 3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO 4 NaHCO 3 Ba(OH) 2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A. B.C. D.10KHSO 4溶液显_性，用方程式表示为_。KHCO 3溶液的 pH_7(填“” “”或“”)，用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是_，离子方程式是_。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
