1、1第三节 盐类的水解授课课时：1 课时探究目标1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。4.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。5.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。课前预习 1.0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH 最接近( )A5.6 B.7.0 C.8.8 D.13.02.有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH 一定变大3.下列离子方程式正确的是( )
2、A硫化钠水解：S 2 2H 2O H 2S2OH B硫氢化钠的水解：HS H 2O H3O S 2C制 Fe(OH)3胶体：Fe 3 3H 2O=Fe(OH)33H D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3 3AlO 6H 2O= 24Al(OH)3课堂探究【学点一】盐类的水解平衡：【典例 1】能促进水的电离,并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是( )A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵【练习一】为使 Na2S 溶液中 c(Na )/c(S )的值减小，可加入的物质是( )A盐酸 B适量的 NaOH 溶液C适量的 KOH 溶液 D适量的
3、 CH3COONa 溶液【学点二】盐类水解反应的利用【典例 2】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，加热蒸发得 NaHCO3晶体B加热蒸发 CuCl2饱和溶液得纯净的 CuCl2晶体C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体2D向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系【典例三】 Na2S（1）电荷守恒： 。（2）物料守恒： 。（3）质子守恒： 。【练习三】Na2CO3（1）电荷守恒： 。（2）物料守恒： 。（3）质子守
4、恒： 。【学点四】溶液 pH 的计算【典例四】 【典例 2】 （单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na 2CO3溶液： c(OH ) c(HCO3 ) c(H )2 c(H2CO3)B0.1 mol/L NH 4Cl 溶液： c(NH ) c(Cl )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na ) c(NO3 )【典例 3】 （混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/
5、L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【典例 4】 （混合且反应的溶液）在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)
6、c(Na+)c(H+)c(OH-)【课堂检测】1.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )3A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO2.下列各物质的溶液显酸性的是( )A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK3.下列说法正确的是( )A.将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.为了使 CH3COONa 溶液中 Na+的浓度与
7、 CH3COO-的浓度比为 11,可在CH3COONa 溶液中加入( )适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONaA. B. C. D.6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 molL1 HCOOH 溶液中： c(HCOO ) c(OH ) = c(H )B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO ) c(NH ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH )C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(H2CO3) = c(HCO ) c(CO ) c(OH )D.等体积、等物质
8、的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH )7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：4c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
