1、1第三节 分子的性质（第 4 课时）探究目标1. 掌握物质溶解性及其影响因素；2. 知道“相似相溶”规律的实际应用。【教学重难点】知道“相似相溶”规律的实际应用。【学法指导】利用课前预习知道“相似相溶”规律。利用小组合作，进一步理解、探究物质溶解性的影响因素。课前预习自学课本 P50 1、蔗糖和氨易溶于 ，难溶于 。碘易溶于 ，难溶于 。 （分析溶质和溶剂的结构） 是极性分子， 是非极性分子，所以总结出“相似相溶”的规律： 溶质一般能溶于 溶剂，溶质一般能溶于 溶剂。 2、判定下列哪些分子是极性分子，哪些是非极性分子(1)CS2 （2） NH3 （3） H2O （4） CCl 4 （5）I 2
2、 （6）CO 2极性分子 非极性分子 课堂探究【学点一】影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。影响固体溶解度的主要因素是 。影响气体溶解度的主要因素是 和 。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，NH 3与H2O 反应生成 NH3H2O 等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如 CH3CH2OH 中的_与 H2O 中的_相似，乙醇能与 H2O 互溶，而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的OH 跟水分子中
3、的OH 相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。典例 1NH 3极易溶于水的因素有哪些？ _ 。典例 2. 在日常生活中用为什么用有机溶剂（如煤油）溶解油漆而不用水？。当堂训练1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）2ACCl 4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl 4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子2下列物质中，难溶于 CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 3关于 CS
4、2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和 NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性4根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气5 已知 N、P 同属于元素周期表的第A 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。NH 3分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,3 个 H 原子位于锥底,NH 键间的夹角是 107。 (1)PH3分子与 NH3分子的构型关系是 (填“相同”“相似”或“不相似”),P H键 极性(填“有”或 “无”),PH 3分子 极性(填“有”或“无”)。(2)NH3、PH 3在常温、常压下都是气体,但 NH3比 PH3易溶于水,其主要原因是 。A.键的极性 NH 比 PH 强 B.分子的极性 NH3比 PH3强 C.相对分子质量 PH3比NH3大 你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
