1、1第二节 分子的立体构型（第 3 课时）探究目标1. 认识形形色色的分子，理解价层电子对互斥模型，能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体构型。【教学重难点】价层电子对互斥理论【学法指导】利用价层电子对互斥理论预测分子的立体构型。课前预习 自完成下列习题1.VSEPR 模型和分子的立体构型H2O 分子的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而 H2O 分子呈 形。课堂探究1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO 2 B、H 2S C、PCl 3 D、SiCl 42、下列叙述正确的是 ( )
2、AP 4和 CO2分子中都只含有共价键BCCl 4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF 3分子中各原子均达到 8e 稳定结构D甲烷的结构式为， 它是对称的平面形分子3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选) ( )ANH 3 BCCl 4 CH 2O DCH 2O4、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是（ ）A、CO 2 B、PCl 3 C、CCl 4 D、NH 3当堂检测1、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 ( )AH 2O BH 3O+ CNH 3 DNH 4+2、若 ABn的中心原子 A 上没有孤电子对，运用价层电子互斥模型，下列说法正确
3、的是（ 2）A若 n2，则分子的立体结构为 V 形 B若 n3，则分子的立体结构为三角锥形C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确3、有关甲醛分子的说法正确的是（ ）A分子中共有三个共价单键 B. 甲醛分子为三角锥结构C分子中 C 原子存在一对孤对电子 D. 甲醛分子为平面三角形结构4、用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是 （ ）ANH 4+为正四面体形 B SO2为直线形 CHCN 为平面三角形 DBF 3为三角锥形课后检测1、下列分子中，键角最大的是 （ ）A、H 2S B、H 2O C、CCl 4 D、NH 32、下列分子中所有原子都满足 8 电子结构的是 （ ）A、光气（COCl 2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼3、对 SO3的说法正确的是 （ ）A结构与 NH3相似 B结构与 SO2相似 C结构与 BF3相似 D结构与P4相似4、下列分子的键角均是 10928的是 （ ）A、P 4 B、NH 3 C、CCl 4 D、CH 2Cl2课后小结：作业评级 教师寄语
