1、1第二节 分子的立体构型（第 5 课时配位键）探究目标1. 了解配位键理论及简单配合物的成键情况。2. 了解配位键的特点,会正确表示配位键、配位化合物。【教学重点、难点】配位键理论【学法指导】利用课前预习了解配位键理论。通过小组讨论、交流，掌握常见含配位键物质的性质。课前预习 自学课本 P41-P431、 配位键概念：成键的两个原子或离子一方提供_(配体)，一方提供_(接受体)，而形成的共价键，叫做配位键。2、 配合物概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以_结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。课堂探究【学点一】配位键【交流讨论】1、在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的
2、化学键是由水分子提供_给铜离子，铜离子接受水分子的_形成的，这类“_”被称为_。2、完成实验并填空3、配位键的表示方法：配位键可以用 AB 来表示，其中 A 是指：_，叫做“给予体” ；B 是接受电子对的原子，叫做 “接受体” 。课堂练习：请用配位键表示NH4+、H 3O+：_、_【学点二】配位化合物1、结构：(例：Cu(NH 3)4SO4,见右)Co(NH3)4Cl2Cl,中心原子：_；配体：_；配位数：_。配位数配体中心原子Cu(NH3)4SO4内界 外界配合物22、几种常见配合物的形成当堂检测1、下列不属于配合物的是( )A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.K
3、Al(SO4)212H2O D.NaAl(OH)42、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键C.配位化合物在半导体等尖端技术有广泛应用。D.Fe(SCN)3中含有配位键。课后检测1、 (双选)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。下列粒子中可能存在配位键的是A、NH 3 B、H 3O+ C、CH 4 D、H 2SO42、向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是（ ）A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2课后小结： 作业评级 教师寄语
