1、1一定物质的量浓度溶液的配制教学目标1 进一步巩固物质的量浓度的概念2 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学重点及难点学会配制一定物质的量浓度溶液的方法教学方法讨论总结法课堂结构1导入亮标【课前检测】1下列说法正确的是 ( C ) A1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol/LB从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L，该溶液中硫酸的浓度为 1mol/LC配制 500ml 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需称量 62.5g 胆矾D中和 100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量 4gNaOH2、配制 100ml 0.1
2、mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O） g。3、配制 500mL1 mol/L 的 H2SO4溶液，需要密度为 1.84g/ml 的浓硫酸（98%硫酸） ml。2、自学检测一、 容量瓶1、 构造：长颈，细口，平底，玻璃瓶2、 容量瓶上标有 温度 、 规格 、 一根刻线 。容量瓶的常见规格有 100 ml、 250 ml、 500 ml、 1000 ml3、 注意事项容量瓶检漏的方法： 注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立 2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转 180 度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏2容量瓶 不能 用作物质反应或溶
3、解的容器，热溶液需 冷却 后才能转移到容量瓶中。二、 一定物质的量浓度溶液的配制配制 500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、 准备工作选： 选择合适规格的容量瓶 检： 检查容量瓶是否漏水 调： 托盘天平调零 2、 配制溶液步骤：三、 误差分析 能引起误差的一些操作 导致结果（选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）砝码生锈 偏大未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小搅拌时液体飞溅 偏小未冷却及转移 偏大定容时俯视刻线 偏大定容时仰视刻线 偏小使用时容量瓶内有水 无影响3、合作探究1 实验室欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的
4、氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解， 待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】思考一：实验室配制 100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取 Na2CO3 g。思考二：实验室需 80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质 Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重
5、配吗？3思考五：欲用 98.3的浓硫酸配制 500ml 0.1mol/L 的稀 H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？2 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 ( )A、NaOH 固体放在滤纸上称量 B、NaOH 固体中混有 Na2O 杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中4检测清盘1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶A、 B、全部 C、 D、2在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D
6、、容量3下列实验操作正确的是 （ ） A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取 1.06g 碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ）A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 23cm 处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。5实验室里需用 480
7、ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为 CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码） 、烧杯外，还需用到的仪器是。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、4偏低或无影响” ）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯 23 次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。五 课后练习1下列说法正确的
8、是 （ ）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸C.用托盘天平称取 25.20gNaCl D.称取 3.2g 氢氧化钠固体配制 80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液2下列说法正确的是 （ ）A、将 10.6gNa2CO3粉末加水配成 100ml 溶液，Na 2CO3物质的量浓度为 1mol/LB、将 100ml、5mol/L HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50ml，HCl 物质的量浓度变为 10mol/LC、将 10ml 0.1mol/L NaCl 溶液与 90ml 水混合，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向 100m
9、l 饱和、澄清的石灰水中加入 10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变。3下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ）A、0.01molKNO 3溶于 100mL 水配制而成 B、0.05molKNO 3溶于水配制成 500mL 水溶液C、0.2mol/LKNO 3溶液 100mL 稀释成 200mL D、称取 10.1gKNO3溶于水配成 1L 溶液4使用胆矾配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ）A、将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里 B、称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里C、将
10、25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L D、将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L5有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。5（1）现需要配制 500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤， 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水， 容量瓶中有少量水， 定容时俯视观察液面， 教学反思：
