1、1南京市、盐城市 2019 届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是ACO 2和 H2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 2用化学用语表示 4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4F
2、e2+3Cl 中的相关微粒，其中正确的是A中子数为 30，质量数为 56 的铁原子： Fe530BCl 的结构示意图：CC 2H6的结构式：C HHDC 2HCl3的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AClO 2具有强氧化性，可用于生活用水消毒BCCl 4的密度比 H2O 大，可用于萃取 Br2和 I2CSi 能与强碱反应，可用于制造半导体材料DFe 2O3能与 Al 反应，可用于油漆、橡胶的着色4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na +、Mg 2+、Cl 、HCO 3B =11012 的溶液：Na +、K +、ClO 、COKwc(OH-)
3、 2C0.1molL 1 Fe(NO3)2溶液：H +、Cu 2+、SO 、Cl 4D能溶解 Al(OH)3的溶液：K +、NH 、NO 、CH 3COO45下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ASiO 2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解BNa 2O2露置在空气中有 Na2CO3生成CFeCl 3溶液滴入热的浓 NaOH 溶液中可得到 Fe(OH)3胶体DNaCl 饱和溶液中依次通入足量的 NH3、CO 2，可析出 NaHCO326利用 废 蚀 刻 液 （ 含 FeCl2、 CuCl2及 FeCl3） 制 备 碱 性 蚀 刻 液 Cu(NH3)4Cl2溶 液 和 FeCl36H2O的 主要 步 骤
4、 ： 用 H2O2氧 化 废 蚀 刻 液 ， 制 备 氨 气 ， 制 备 碱 性 蚀 刻 液 CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是搅拌器磁搅拌子稀硫酸NH4ClCa(OH)2甲 乙 丙 丁A用装置甲制备 NH3B用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2并沉铁C用装置丙分离 Cu(NH3)4Cl2溶液和 Fe(OH)3D用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl36H2O7下列指定反应的离子方程式正确的是 ACl 2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl 2+6OH =3Cl +ClO
5、3 +3H2OB澄清石灰水与硬水中 Mg(HCO3)2反应：Mg 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+CAg(NH 3)2OH 与足量盐酸反应生成 AgCl：Ag(NH3)2 +OH +3H+Cl = AgCl+2NH +H2O4D向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H 2和 B(OH) ：42Fe2+BH +4H2O = 2Fe+2H2+B(OH) +4H+8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中体积分数最大的气体，Y 原子的最外层电子数与 X 原子的核外电子总数相等，Z 的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W 与 Y 同主族。
6、下列说法正确的是A原子半径： r(Z) r(X) r(Y)BX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强CY 分别与 X、Z 形成的化合物所含化学键类型相同DZ、W 形成的化合物的水溶液电解可制取单质 Z9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A Cu2S(s)O2Cu(s)HCl(aq)uCl2(aq)BN3(g)NO(g)N2(g)H2(g)O2(g)C SiO2(s)2O2Si3(s)aH(q)a2Si3(aq)D Al3()NaH(q)Al(O)3(s2O4(q)Al2(O4)3(aq10下列说法错误的是A反应 CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s
7、) 的 H0B海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐CH 2O2催化分解每产生 1molO2，转移电子的数目为 26.021023D25时，加水稀释 0.1molL1 NH4Cl，溶液中 不断增大)ON()234cNH33不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选
8、两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11一种 2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成： OOHSiiPrTfOPrTf1)2)MSOOHOXY下列说法正确的是AY 分子中有 2 个手性碳原子 BY 分子中所有碳原子处于同一平面C鉴别 Y 与 X 可用 Br2的 CCl4溶液 D1molY 最多可与 1molNaOH 反应12根据下列实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苯酚钠溶液中加入 NaHSO3溶液 溶液变浑浊 酸性：H 2SO3苯酚B 向 KI 淀粉溶液中滴入无色溶液 X 溶液变蓝色 X 一定
9、为 H2O2溶液C将 3 体积 SO2与 1 体积 O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过 BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与 O2的反应为可逆反应D向 2 支均盛有 2mL1.0molL1 的 KOH溶液的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 0.1molL1 的 AlCl3和 FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3KspFe(OH)313M g / LiFePO4电 池 的 电 池 反 应 为 xMg2+2LiFePO4 xMg+2Li1 xFePO4+2xLi+， 其装 置 示意图如下： g ie4 -/下列说法正确的
10、是A放电时，Li +被还原B充电时，电能转变为化学能C放电时，电路中每流过 2mol 电子，有 1molMg2+迁移至正极区D充电时，阳极上发生的电极反应为 LiFePO4xe = Li1x FePO4 + xLi+414分别调节 0.01molL1 HCOOH 溶液、0.01molL 1 氨水的 pH，系统中微粒浓度的负对数值（lg c）与 pH 的关系分别如下图所示：9.33.7 6.3lg c0 1 2 4 73 6 95 8 10 11 12 13 1402468101214pHNH4+NH4+NH3H2ONH3H2OHCOOHHCOOH HCOOHCOO OHH+下列说法错误的是A2
11、5时，NH 3H2O NH +OH 的 lgK=4.74B25时，0.01molL 1 HCOOH 溶液的 pH 为 3.7CHCOONa 溶液中加入 NH4Cl 至溶液呈中性： c(Cl ) c(Na+) c(HCOO )DHCOONa 溶液中加入 KHSO3至溶液呈中性： c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO )2315在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应 CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)（不发生其他反应） ，CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。600 800 1000 1200 1400
12、020406080100温度/ KCH4的平衡转化率/%P1P2下列说法错误的是A该反应的 H0，图中压强 P1P2B起始时，容器中 v(CH4)正 v(CH4)逆C达到平衡时，容器、中 CO 的物质的量满足： n(CO) 2n(CO)D达到平衡时，容器、中气体的总压强之比 P P = 45起始物质的量/mol容器CH4 H2O CO H2CH4的平衡转化率 0.1 0.1 0 0 50% 0.1 0.1 0.1 0.3 / 0 0.1 0.2 0.6 /5非 选 择 题16 （12 分）NaH 2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷（
13、含 P4和少量 CaO、Fe 2O3、Al 2O3、CaCl 2等）为原料制备NaH2PO2H2O 的工艺流程如下：Ca(H)H2ONa11CO22pHNaH2PO2 NaClOPH3 2已知 P4与两种碱的反应主要有：. 2Ca(OH) 2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2. 4NaOH + P 4+8H2O = 4NaH2PO2H2O+2H2. 4NaOH + P 4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3. NaH 2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2（1）尾气中的 PH3被 NaClO 溶液吸收生成 NaH2PO2和 NaCl 的离子方程式为 。（2） “反应
14、”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与 P4的物质的量之比 n(碱)/ n(磷)与 NaH2PO2产率的关系如右上图所示。当 n(碱)/ n(磷)2.6 时，NaH 2PO2的产率随 n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 。（3）通 CO2“调 pH”至溶液的 pH 约为 ，滤渣 2 主要成分为 （填化学式） 。（4） “过滤 2”的滤液须用 Ag2SO4、Ba(OH) 2及 Na2S 溶液除去其中 Cl 及 Fe2+等，其中加入的 Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是 。（5）用 NiCl2、NaH 2PO2溶液化学镀 Ni，同时生成 H3PO4和氯化物的化学方程式为 。17
15、 （15 分）化合物 H（碘他拉酸）可用于 CT 检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：NO3H2S4 1NaOH/2 C32+/2 CH3N2H2Pd/C2NCOH3Il2NCOH3III(C3O)2H3CNCOH3IIICOCCOHC32SO4CO33N OA B D F G E（1）H 中的含氧官能团名称为 。（2）FG 的反应类型为 。（3）E 的分子式为 C9H8N2O5，EF 发生还原反应，写出 E 的结构简式： 。（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。在酸性条件下能水解生成 X、Y、Z 三种有机物。X 是一种氨基酸，Y 能发生银镜反应，Z
16、能与 FeCl3溶液发生显色反应且分子中只有 2 种不同化学环境的氢。2.0 2.4 2.8 3.2585962576160n(碱)/ n(磷)次磷酸钠产率/%6（5）泛影酸丙酯（ ）是一种医学诊断剂，写出以 、COH2C3IIIH3CNN3 COH2N2CH3CH2CH2Cl和(CH 3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18 （12 分）Ca(NO 2)2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。（1）Ca(NO 2)2的制备方法很多。实 验 室 可 用 反 应 Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO 3Ca
17、(NO2)2+2Fe2O3制 备 Ca(NO2)2， 该反 应 中 被 氧 化 的 N 原 子 与 被 还 原 的 N 原 子 的 物 质 的 量 之 比 为 。用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备 Ca(NO2)2，其中 NO2与 Ca(OH)2反应生成 Ca(NO2)2和 Ca(NO3)2的化学方程式为 ，经过滤得到含 Ca(NO2)2的溶液为液态产品。（2）测定某液态产品中 NO 含量的步骤如下： 10.mLCa2+H2ONa2S4250mLAA1.0LNO2-H4Cl-NO3-25.0mL .1olL-1(H4)Fe(S4)2Fe2+0.2molL-1KCrO71 3 4 5已知：步
18、骤 4 中的反应为 NO3+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，步骤 5 中的反应为 6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。若步骤 5 滴定至终点时消耗 K2Cr2O7溶液 20.00mL，计算液态产品中 NO3 的含量（单位gL1 ，最后结果保留一位小数，写出计算过程） 。19 （15 分）以 SO2、软锰矿（主要成分 MnO2，少量 Fe、Al、Ca 及 Pb 的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备 MnSO4溶液和 Mn3O4，主要实验步骤如下：题 19 图-1Na2SO3 软锰矿70%H2SO4H2O NaOH 溶液A B C步骤：如题19图-1所
19、示装置，将SO 2通入B中的软锰矿浆液中（MnO 2+SO2 = MnSO4）。步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO 2、MnCO 3，最后加入适量Na 2S沉铅等重金属。步骤：过滤得MnSO 4溶液。（1）装置A用于制取SO 2，反应的化学方程式为 。（2）装置B中反应应控制在90100，适宜的加热方式是 。（3）装置C的作用是 。（4）“步骤”中加入纯净MnO 2的目的是 ，用MnCO 3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为 （该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下） 。7金属离子 Fe2 Fe3 Al3+ Mn2+开始沉淀pH 7.04 1.
20、87 3.32 7.56沉淀完全pH 9.18 3.27 4.9 10.2（5）已 知 ： 用 空 气 氧 化 Mn(OH)2浊 液 可 制 备 Mn3O46Mn(OH)2+O2 2Mn3O4+6H2O，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示： 71.8溶液 pH7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.071.071.171.271.371.471.571.671.7产物中的Mn质量分数/%20 30 40 50 60 70 8069.069.570.070.571.0产物中的Mn质量分数/%71.5反应温度/题 19 图-2
21、 题 19 图-3反应温度超过 80时，Mn 3O4产率开始降低。Mn(OH) 2是白色沉淀，Mn 3O4呈黑色；Mn 3O4、MnOOH 中锰的质量分数理论值依次为 72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的MnSO 4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn 3O4的实验方案： ，真空干燥6小时得产品Mn 3O4。20 （14 分）高铁酸盐等具有强氧化性，溶液 pH 越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。（1）用 Na2O2与 FeSO4干法制备 Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO
22、3(g) H1=akJmol12 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJmol1 2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJmol12NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJmol1则反应 2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H= kJmol 1 （用含 a、b、c、d 的代数式表示） ；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为 mol。（2
23、）J.C.Poggendor 早在 1841 年利用纯铁作电极插入浓的 NaOH 溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成 FeO42 的电极反应式为 ；Deinimger 等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是 。（3）K 2FeO4的稳定性与 pH 关系如题 20 图-1 所示，用 K2FeO4去除某氨氮（NH 3-N）废水 ， 氨 氮 去 除 率 与 pH 关 系 如 题 20 图 -2； 用 K2FeO4处 理 Zn2+浓度为 0.12mgL1的含锌废水 KspZn(OH)2=1.210 17， 锌 残 留 量 与 pH 关 系 如 题 20
24、图 -3 所 示 （ 已 知 ：K2FeO4与 H2O 反 应 生 成 Fe(OH)3的 过 程 中 ， 可 以 捕 集 某 些 难 溶 金 属 的 氢 氧 化 物 形 成 共 沉淀 ） 。8PtCo题 20 图-1 题 20 图-2 题 20 图-3时间/h0 1 2 3 4 50.20.40.60.81.0 pH=115pH=8.5pH=7pH=5常温K2FeO4 的加入量/mgL 1锌残留量/mgL1K2FeO4 的加入量/mgL 10.060.070.080.090.100.110.120 20 40 60 80 pH=10pH= 5NH3-N去除率/%203040506070808
25、10 12 14 pH= 6pH= 7pH= 8K2FeO4的浓度/mmolL1pH=11 时，K 2FeO4与 H2O 反应生成 Fe(OH)3和 O2等物质的离子方程式为 。图-2 中：pH 越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是 。图-3 中：pH=10 时锌的去除率比 pH=5 时大得多，其原因是 （从锌的存在形态的角度说明） 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质钴的合金及其配合物用途非常广泛。（1）Co 3+基态核外电子排布式为 。（2）一种 Pt、Co 金属间化合物可作为质
26、子交换膜燃 料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间 化合物的化学式为 。（3）BNCP 可用于激光起爆器等，BNCP 可由 HClO4、CTCN、NaNT 共反应制备。ClO 4 的空间构型为 （用文字描述） 。CTCN 的化学式为Co(NH 3)4CO3NO3，与 Co()形成配位键的原子是 （已知 CO32的结构式为： CO ） 。NaNT 可由 （双聚氰胺）为原料制备。H2N-C- NH双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol 该分子中含 键的数目为 。B实验化学EDTA（乙二胺四乙酸）是螯合剂的代表物（沸点为 116117.2） ，可用于制备EDTAFeNa3H2O 等。实验
27、室制备 EDTA 的实验步骤如下：步骤 1：在三口烧瓶中加入 22.5gClCH2COOH、45mLH 2O 搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH 2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。步骤 2：加料完毕后，升温到 102106并保温，调节并保持 pH 约为 9，搅拌 2h。步骤 3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。步骤 4：滤液用盐酸酸化至 pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、滴液漏斗 冷凝管B温度计搅拌器A9干燥，制得 EDTA。（1）图中冷凝管装置的作用是 ，水从接口 （填标号）通入。（2）步骤 3 中加入活性炭的
28、目的是 ；测定溶液 pH 的方法是 。（3）步骤 4 中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是 。（4）请补充完整由 EDTA、NaHCO 3、FeCl 36H2O 为原料制备 EDTAFeNa3H2O 的实验方案（已知 EDTANa4+FeCl3 EDTAFeNa + 3NaCl）：向 250mL 烧杯中依次加入80160mL 蒸 馏 水 、 23gEDTA， 搅 拌 至 完 全 溶 解 ， ， 再 分 次 加 入 21.6g FeCl36H2O， 保温 20min，调 pH 小于 5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa3H2O（实验中须使用的试剂为：NaHCO 3，用量为 26.8g）
29、 。南京市、盐城市 2019 届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1A 2C 3A 4B 5C 6D 7C 8A 9B 10D不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11A 12A 13BD 14BC 15AD非选择题(共80分)16. (12 分) （1）PH 3 + 2ClO +OH
30、= H2PO2 +2Cl +H2O（2 分）（2）过量的碱将 NaH2PO2转化为 Na2HPO3（2 分）（3）7（2 分） CaCO 3和 Al(OH)3（2 分）（4）过量的 Ag+会氧化 H2PO2 （2 分）（5）2NiCl 2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni + H 3PO4 + NaCl + 3HCl（2 分）17. (15 分) （1）羧基和酰胺键（2 分）（2）取代反应（2 分）（3） （2 分）O2NCOH3（4） 或 （3 分）H2NC-O-C-HOC H C ON2OOC H（5） （6 分）10COH2N2Pd /COHN2IlCOHN2III(3)OCH
31、IIINO3CH32laH /C3H2 H2SO4COH23III3N318. (12分)（1） 21（2 分） 4NO 2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O（2 分）（2）与 K2Cr2O7反应的 n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=60.0200molL1 20.00mL103 LmL1=2.400103 mol（2 分）与 NO3 反应的 n(Fe2+)=0.1000 molL1 25.00mL103 LmL1 2.40010 3 mol=1.000104 mol（3 分）NO 的含量为 （3分）31142.5mL0.25L0.ol6gl19. (1
32、5 分)（1）Na 2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2+H 2O（2分）（2）用90100的水浴加热（2分）（3）吸收未反应的SO 2（2分）（4）将Fe 2+氧化为Fe 3+ （2分） 4.9pH7.56（2分）（5）将滤液加热并保温在6080，用氨水调节溶液pH并维持89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO （5分）2420. (14 分) （1）(2a+b+c+2d)/2 （2 分） 5（2 分）（2）Fe + 8OH 6e = FeO42 +4H2O（2 分）避免 Fe
33、O 在阴极上被还原（2 分）4（3）4FeO + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O 2 + 8OH （2 分）高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短（以及在酸性条件下，氨氮主要以 NH4+的形成存在，具有较稳定结约，还原性比 NH3弱）（2 分）在 pH 为 5 时，锌以 Zn2+存在；在 pH=10 时，锌几乎都以 Zn(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物 Fe(OH)3捕集（2 分）21. (12 分)【选做题】A. 物质结构与性质 （1）Ar3d 6或 1s22s22p63s23p63d6（2 分）（2）Pt 3Co（2 分）（3）正四面体（2 分）N 和 O（2 分）sp和sp 2（2分） 9mol（2分）B. 实验化学（1）冷凝回流水和 EDTA（2 分） B（2 分）11（2）脱色（2 分）用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，半分钟内与标准比色卡比较（2 分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2 分）（4）将溶液加热到 80并保温，分次加入 26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡（2 分）本卷中所有合理答案均参照给分
