1、- 1 -江苏省如东高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（普通班）（考试时间：100 分钟，满分：120 分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32Mg:24 Fe:56 Zn:65第I卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水D工业生产上不能采取加压措施提高 SO2
2、转化为 SO3的转化率2下列化学用语的表述正确的是（ ）ANH 4Cl 的水解常数表达式：K=B. NaHCO3水解的离子方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡DH 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32-3孔雀石的主要成分是 Cu2 (OH)2CO3（含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是 ( )A加入过量氨水：Fe 3+、NH 4+、SO 42-、OH -B
3、加入过量 NaNO3溶液：Fe 2+、NO 3-、Cu 2+、SO 42-C加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、SO 42-、OH -D加入过量 NaHCO3溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、HCO 3-4.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多- 2 -D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板5硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体
4、，可用做净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D该温度下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 ( )A. 用装置甲验证 HCl 气体易溶于水B. 用装置乙验证 SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MgCO3 MgCl2(aq) MgBH 2SO4(浓) S
5、O2 BaSO3(s) Fe BaCl2（ aq） CNaAlO 2 AlCl3(aq) AlCl3(s) 盐 酸 - 3 -表面涂有钌配合物的 TiO2工作镀 Pt 导电玻璃透明导电玻璃电解质Ru Ru *（激发态）hvRu * Ru + eRu + I S + I23213 I +e I13电极 X 电极 Y太阳光D. NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO38下列指定反应的离子方程式书写不正确的是A用铜电极电解 MgCl2溶液：Mg 2 2Cl 2H 2O 通 电 Mg（OH） 2Cl 2H 2B饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na +CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3
6、C向 Ba（OH） 2溶液中加入 NaHSO4至溶液为中性：Ba 2 2OH 2H 24SOBaSO42H 2OD酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2： 2MnO 5H2O2 6H = 2Mn2 5O2 8H2O 49下列实验操作不正确的是A配制 AlCl3溶液时，在溶液中滴加几滴稀盐酸B探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化C在 pH 试纸上分别滴加等浓度的 CH3COONa、NaClO 溶液，比较两者的水解程度的大小D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去10一种钌(
7、Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是- 4 -AX 极为电池的负极 B电池工作时，光能转变为电能C电池工作时，Y 极上发生还原反应 D电池的电解质溶液中 I 和 I3 的浓度不断减少不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列图示与对应的叙述相符的是（ ）p H234561 2 3 4 l g V图 1c(OH-)/molL-1图
8、 2c ( H+) / m o l L- 11 1 0- 7110-7图 3NH3的平衡体积分数H2起始体积分数a图 4O2的平衡浓度/molL-1容器体积 / LT1T2b0 0 0A图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化B图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH 浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a点N 2的转化率小于b点D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(
9、g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系12下列有关说法正确的是A298 K 时，2H 2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l)能自发进行，则其 H0B氨水稀释后，溶液中 c(NH4 )/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时 Ka(HClO)3.010 8， Ka(HCN)4.910 10，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN溶液的 pH 相同，则 c(NaClO) c(NaCN)13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论- 5 -A向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl
10、2 溶液，出现白色沉淀X 一定是 Na 2SO4B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变为黄色 氧化性: H 2O2Fe3+C将 0.1molL1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-115工业上以 CO 和 H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0，在容积为 1 L 的恒容容器中，分别在 T1、
11、T 2、T 3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的关系。下列说法正确的是AH 2转化率：abcB上述三种温度之间关系为 T1T 2T 3Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc 点状态下再通入 1 molCO 和 4 mol H2，新平衡中 H2的体积分数增大第 II 卷（非选择题 80 分）16(15 分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，含有 SiO2、Al 2O3等少量杂质）N a C N135791 12 04 0V ( 盐酸
12、 ) / m Lp HC H3C O O N a1 03 0- 6 -为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的实验过程如下：(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。操作名称是。滴加 H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。已知：铁氰化钾的化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为 K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64= Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定 Fe2+是否氧化完全的方法是。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液)
13、加入过量 NaOH 溶液的目的是。请补充完整由过滤后得到的固体制备 FeCl36H2O 的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到 FeCl36H2O。17. (12 分)CoCO 3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分 CoO、CO 2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备 CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHCo2 7.6 9.4Al3 3.0 5.0Zn2 5.4 8.0(1) “酸浸”时通
14、入 SO2的目的是_。(2) “除铝”时调节溶液 pH 范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。- 7 -(3) “萃取”过程可表示为 ZnSO4(水层)2HX(有机层) ZnX2(有机层)H 2SO4(水层)，由有机层获取 ZnSO4溶液的操作是_。(4) “沉钴”时 Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_。(5) CoCO3隔绝空气灼烧可以生成 Co2O3，该反应的化学方程式为_。18. (12 分) 以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的 H2O2后用氨水调节溶液的 pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸
15、镁晶体。（1）30.00mL 5.00 molL 1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为。（2）加氨水调节 pH 促进 Fe3+水解，Fe 3+水解离子方程式为。（3）已知：KspFe(OH) 31.010 39，KspMg(OH) 21.010 12。室温下，若溶液中 c(Mg2 )0.01molL 1，欲使溶液中的 c(Fe3 )110 6molL1，需调节溶液 pH 范围为。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量：已知：在 pH 为 910 时，Mg 2+、Zn 2+均能与 EDTA(H2Y2)形成配合物在 pH 为 56 时，Zn 2+除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2+与
16、 EDTA 形成的配合物中的 Mg2+“置换”出来： Zn 2+ +MgH2YZnH 2Y+Mg2+步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.50g 加入过量的 EDTA，配成 100mL pH910 之间溶液 A步骤 2：准确移取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，用 0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 20.00mL步骤 3：准确移取 25.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH 在 56；用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请
17、给出计算过程)。19 （18 分） “绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、NO 2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：NO 2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) H-234 kJ/mol 该反应的平衡常数为- 8 -K1（下同）N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H+179.5 kJ/mol K 22NO(g) +O 2(g) 2NO2(g) H-112.3 kJ/mol K 3试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式 ；以及此热化学方程式的平衡常数 K= （用 K1、K 2、K 3表示）。 （2）一定条件下
18、，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1 所示。温度高于710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。 已知：测定空气中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种：方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示，则工作电极的反应式为_；方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO 与 H2O2溶液反应的离子方程式：_。（3）NO 2会污染环境，可用 Na2CO3溶液吸收 NO2 并生成 CO2，已知 9.2gNO2气体和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子 0.1mol，恰好反应后
19、，使得溶液中的 CO2完全逸出，所得溶被呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_。（4）利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图 I、所示。由图 I 知，当废气中的 NO 含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。图中，循环吸收液加入 Fe2+、Mn 2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为。- 9 -（5）研究表明：NaClO/H 2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于 60后，NO 去除率下降的原因为。20 （14 分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零
20、碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用 H2还原 CO2制备清洁能源甲醇。将一定量的 CO2和 H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率与温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂_（选填“” “”或“” ） ，该反应在 a 点达到平衡状态，a 点的转化率比 b 点的高，其原因是_ _。甲醇（CH 3OH）燃料电池(NaOH 溶液介质)的负极电极反应式 。 （2）利用 CO 和水蒸气可生产 H2，反应的化学方程式：CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） 。将不同量的 CO（g）
21、和 H2O（g）分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：该反应的正反应为_反应（选填“放热”或“吸热” ） 。900时，达到平衡时的反应速率 v（H 2O）_，达到平衡时 c（H 2）_（保留 2 位小数） 。（3）利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H 2S（g） 2H2（g）S 2（g） 。现将 020 mol H2S（g）通入到某恒压（压强 pa MPa）密闭容器中，在不同温度下测得 H2S 的平- 10 -衡转化率如下图所示：已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p B）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数。 温度为 T4时
22、，该反应的平衡常数 Kp_（用 a 的代数式表示）。21、（9 分）氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO 2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO 2Cl2（g） SO2（g）Cl 2（g） （1）在 2 L 恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入 01 mol SO2Cl2（g）发生反应，在 101 kPa、375K 条件下进行该反应，SO 2Cl2的转化率与时间关系如图所示。平衡时，容器内压强 p_。相对曲线对应实验，仅改变一个条件得到曲线 I，曲线 I 改变的条件可能是_。（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体） ，该溶液中阴离子浓度大小顺序为
23、_ _。（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数 Ka2510 8 ，则在该温度下，NaClO 水解反应的水解常数 Kh为_。- 11 -如东高级中学 20182019 学年第一学期高二年级阶段测试（二）高二化学答案（普通班）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A C B D B D A C D11 12 13 14 15C D CD BD AC16. (15 分)抑制 Fe3+水解（2 分） 过滤（2 分）H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）(4) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 （3 分）将
24、 Al3+转化为 AlO2，分离 Fe3+与 Al3+（3 分）加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3 分）17.（12 分）每空 2 分(1) 将 Co3 还原为 Co2 （2 分）(2) 5.05.4 （2 分） 2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 2（2 分）23(3) 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（2 分）(4) 防止加入过快后，局部碱性过强而产生 Co(OH)2（2 分）(5) 2CoCO3 Co2O3COCO 2（2 分）18 （12 分）（1）12.60g（2 分）（2）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+
25、3H+ （2 分） （3）3pH9（2 分）（4）25mL 溶液 A 中： n(EDTA)n(Zn 2+)0.1020.0010 32.0010 3 mol （1 分）则 100mL 溶液 A 中剩余 EDTA 的量： n(EDTA)2.0010 3 100/258.0010 3 mol （1 分）- 12 -25mL 溶液 A 中 EDTA 的量： n(EDTA)总 n(Zn 2+)0.1030.0010 3 3.0010 3 mol则 100mL 溶液 A 中 EDTA 总量： n(EDTA)总 3.0010 3 40.0120mol（1 分）所以 1.5g 中 n(Mg2+)0.012m
26、ol 8.0010 3 mol0.004mol （1 分）该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数 0.004mol24g/mol1.5g6.4%（2 分） （或按合理要求，分步给分，该项共 6 分）19 （18 分）（1） 222NO(g)C()NgCO() H=-759.8kJ/mol（2 分） 231K（2 分）（2）温度升高到 710 K 时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2 分）CO-2e -+H2O=CO2+2H+ （2 分） 2NO+3H 2O2=2NO3-+2H2O+2H+（3）c(Na +)c(NO3-)c NO2-)c(OH-)c(H+)（4）好氧硝化；Fe 2+、Mn 2+对该反应有催化作用；（5）温度升高 H2O2分解速率加快；20 （14 分）每空 2 分（1）I 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6 H2O（2）放热 0.17 molL -1min-1 0.50 molL-1 （3） 27a 21（9 分）（1）181.8 kPa （2 分） 加入催化剂（2 分）（2） c(HCO-) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) c(CO2-) （2 分） （3）4.010 -7 （3 分）
