1、1九江一中 2018-2019 学年上学期期末考试高一化学试卷第卷（选择题）可能使用的原子量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Si: 28 N: 14 Au:197 Ag: 108 Cu: 64一、选择题（每题只有一个选项，每题 2 分，共 50 分）1下列对古文献记录内容理解错误的是A 本草纲目 “烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 。这里所用的“法”是指蒸馏B 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 。该过程未发生氧化还原反应C 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之” 。 “瓦” ，传统无
2、机非金属材料，主要成分为硅酸盐D 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应2、下列实验操作中正确的是A萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热3下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A钠着火时，赶紧用水灭火B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭D
3、不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦4只给出下列物理量 a 和 b，不能求出物质的量的是（ ）选项 物理量 a 物理量 b2A 固体的体积 固体的密度B 物质的摩尔质量 物质的质量C 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积5欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） （ ）AKNO 3溶液（AgNO 3）:加入过量 KCl 溶液，过滤BNaCl 溶液（BaCl 2）：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C碘单质 I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D NaCl 溶液（Br 2）：加 CCl4，萃取分
4、液6某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACu 2 、K 、SO 42 、NO 3 BBa 2 、K 、SO 42 、Cl C Na 、H 、SO 42 、HCO 3 DNa 、K 、Cl 、NO 37设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A5.6 g 铁与足量盐酸反应产生 H2的体积约为 2.24 LB1.0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为 NAC常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 NAD标准状况下，11.2 L SO 3中含有的分子数目为 0.5 NA8制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ 2S2O32-+O2+x
5、OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A参加反应的 Fe2+全部作还原剂 Bx=4 C已知 Fe3O4纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe3O4纳米颗粒为胶体D每生成 1 molFe3O4，被 S2O32-还原的 O2为 1mol9两份质量均为 mg 的 Na2CO3、NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到 CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到 CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是 bg则 x 等于（ ）A2b B 2a C b-2a Db-a10.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是( )3A
6、MgCl 2 B CuCl 2 CFeCl 3 D FeCl 2 11金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是 ( )AAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3 BFeFeSO 4Fe(OH) 2Fe(OH) 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DNaNaOHNa 2CO3NaCl 12下列不属于氮的固定过程的是（ ）A硝酸分解 B合成氨 C高能固氮 D豆科根瘤菌吸收氮13下列有关物质性质或应用的说法正确的是A二氧化硫也可用来杀菌、消毒B二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为
7、硅，并放出 CO2D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好14下列说法正确的是ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。BNH 3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C CO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO 2、Na 2O2都能使品红溶液褪色，原理相同15用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是中物质 中物质 实验预测A 浓氨水 酚酞试液 中溶液变为红色B 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 中溶液变为蓝色C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液 稀溴水 中无明显变化16仅用下图装置可完成(装置可加热)：A用锌粒与稀
8、H2SO4反应制 H2B用 NH 4CI 与 Ca(OH)反应制 NH 3C用 Cu 与浓 HNO3反应制 NO2D浓硫酸和铜制 SO2417下列离子方程式正确的是：AMnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2OB200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中通 11.2L 标况下的氯气：4Fe 2 + 6Br + 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2DNaHSO 4溶液中滴入少量 Ba（OH） 2溶液：H SO 42-Ba 2 OH =BaSO4H 2
9、O 18在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ANH 3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 B NO(H 2O 含石蕊) /红色喷泉CHCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉 DSO 2(NaOH 溶液)/无色喷泉19在一定条件下，将 NO2和 O2的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA B C D20厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A1mol NH 4+ 所含的质子
10、总数为 10NAB1molNH 4+经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为 11.2LC该过程的总反应是：NH 4+ + NO2 = N2 2H 2OD该方法每处理 1molNH4+，需要的 NO2为 0.5mol21已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，该胶体跟 Fe（OH） 3胶体相混合时，会析出 AgI 和 Fe（OH） 3的混合沉淀。由此可知A.该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B. 该 AgI 胶粒带正电荷C. 该 AgI 胶体带负电荷 D. 该 AgI 胶体是电解质22有一混合溶液，其中只含有 Fe2 、Cl 、
11、Br 、I (忽略水的电离) 。其中 Cl 、Br 、I 的个数比为 2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl 和 Br 的个数比为 3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2 物质的量之比为:(已知还原性：I Fe2 Br Cl )A9 ：1 B6 ：2 C7 ：3 D7 ：4523、如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )24某废水中含有下列离子中的 5 种（忽略水的电离） ，K+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 ，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝
12、蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液中不含的离子为：K +、Al 3+、CO 32 B溶液中无法确定 Al3+的存在与否C步骤中不可以确定 Fe2+、NO 3 的存在 D步骤中共有 2 种钡盐沉淀258.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A温度为 78 时固体物质 M 的化学式为 FeSO
13、45H2OB温度为 159 时固体 N 的化学式为 FeSO42H2OC取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ，得到一种固体物质 Q，同时只得到一种无色气体生成D在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2O FeSO4H 2O第卷（非选择题）二、填空题626、(14 分) 按要求填空（1）酸雨的 pH _（2）制造光导纤维的材料是_；三硅酸镁（Mg 2Si3O811H2O）用氧化物表示_。（3）除去 NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3杂质相应的离子方程式为_。（4）检验 SO42 所需要用的试剂_。（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_。（6）配平下列
14、化学方程式：_Zn + _HNO3 =_NH4NO3 + _ Zn(NO3) 2+ _H2O27、(12 分) 1现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_(2)根据要求回答:D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_ ;28、(16 分) (1) 铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：7(1)沉淀 A 的成分是（填化学式）
15、_。(2)步骤中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H+OH =H2O、Fe3+3OH =Fe(OH)3还有：_；(3)步骤中通入过量 CO2气体，除发生 CO2+OH-=HCO3-外，还发生的离子方程式有_。(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NO2还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。实验室可以用 A、B 或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为_(写名称)。如果用 B 装置,反应的化学方程式是_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置_(用字母表示)。将
16、上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢通入 Y 管中，Y 管观察到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。29、(8 分)无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技8术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料 Fe 粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4 g Fe 粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为 28.8 g。产生的氢气的体积为_mL（标准状况
17、下） 。将冷却后的固体物质放入足量 FeCl3溶液中充分反应（已知 Fe3O4不溶于 FeCl3溶液） ，计算最多消耗 FeCl3的物质的量 mol。（2）Nierite 是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite 的摩尔质量为 140 g/mol，其中硅元素的质量分数为 60%。已知 1 mol NH3与足量的 SiCl4充分反应后可得到 35 g Nierite与 3 mol HCl 气体。Nierite 的化学式为_。（3）K 金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K 金样品的组成，将 2832 g 样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收
18、集到 NO2和 N2O4的混合气体 224 mL（折算至标准状况，下同） ，将该混合气体与 84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该 18K 金的成分表（精确至 001%，若不含该金属则填 0） 。18K 金成分 Au Ag含量（质量分数） 7500% _9九江一中 2018-2019 学年上学期期末考试高一化学试卷答案一、选择题（每题只有一个选项，每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B C C A A D C B D A D A A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案
19、C D A B A D B A C A A D二、填空题（每空 2 分）26. （1）5.6（2）SiO 2 ； 2MgO3 SiO 211H2O（3） CO 2 + H2O + CO32-=2HCO3-（4）HCl、BaCl 2（5）8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (可以分开书写)（6）4、10、1、4、3 27.（1）Al ；HCl ；Fe(OH) 2 （2）产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH -+2H2O =2AlO2-+3H2 2Fe 2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ 28. （1）SiO 2 Al 3+4OH =AlO2 +2H2O AlO 2 +CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH） 3（2）氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)； 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 +2 H 2OD、F、H 红棕色气体逐渐褪色 ； 8NH 3+6NO2 = 7N2 +12H2O 29 （1）8960 ； 0.2 （2）Si 3N4 ；（3）Ag：1144%一定温度催化剂
