1、- 1 -湖南省邵东县创新实验学校 2019 届高三化学第五次月考试题可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Cl:35.S: 32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列溶液一定是碱性的是（ ）A. pH=8 的溶液 B. c(OH )110-7molL-1C. 溶液中含有 OH D. 溶液中 c(OH )c(H+)2下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 增大c（ H ）c（ CH3COOH）B将 CH3COO
2、Na 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 减小c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 变小c（ Cl ）c（ Br ）3一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A水电离产生的 c(OH )110 12 molL1 液中：NH 、Na 、Cl 、HCO 4 3B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、AlO 、S 2 、CO 2 23C含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br D澄清透明的无色溶液中：ClO 、MnO 、Al 3 、SO 4 244下列选
3、用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5.下列有关实验的操作正确的是( )- 2 -选项 实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层6.甲、乙、丙三个容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度
4、、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/ T1 T2 T2反应物起始量1.5 molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是( )A10 min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)0.025 molL 1 min1B由图可知：T 1T 2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT 1，起始时甲容器中充入 0.5 molA、1.5 molB，平衡时 A 的转化率为 25%7利用反应 6NO28NH 3=7N212H 2O
5、构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极 A 极反应式为 2NH36e =N26H - 3 -D当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子数为 0.8NA8某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法正确的是( )Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工
6、作时，盐桥中的 SO 移向甲烧杯24Da 电极上发生的反应为 MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O 49. 将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 V L。则下列说法正确的是( )AOH 由 A 端移向 B 端B0V22.4 L 时，电池总反应的化学方程式为CH4 2O 2 KOH= =KHCO3 2H 2OC22.4 LV44.8 L 时，负极电极反应为：CH4 9CO 3H 2O8e =10HCO23 3DV33.6 L 时，溶液中阴离子浓度大小关系为 c(CO )c(HCO )c(OH )23 310一种熔
7、融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 = = = = =催 化 剂 mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 向电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应 O22CO 24e = 2CO 2311用石墨作电极电解 1 000 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了 9.8 g。下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A电解过程中流经外电路的电子个数为 0.2NA B在标准状
8、况下，两极共产生 4.48 - 4 -L 气体C电解后溶液的 pH 为 1(溶液体积不变) D加入 11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原12向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 moln(CO 2)0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2CO 22H 2O=2Al(OH)3Na 2CO3。下列对应关系正确的是( )选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na )c(AlO )c(OH ) 2B 0.01 c(Na )c
9、(AlO )c(OH )c(CO ) 2 23C 0.015 c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH ) 3 23D 0.03 c(Na )c(HCO )c(OH )c(H ) 313. 下列描述中正确的是( )A. 已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B. CO (g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol-1C. 有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化D. 已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H
10、=483.6 kJmol -1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-114短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂- 5 -15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列
11、有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 = CuFe 2将 Na 加入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 = Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：CO2H 2OCa 2 2ClO = CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：SO2H 2OCa 2 2ClO = CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2= = = = =电 解 Cl2惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O 2OH H 2B= = = = =电 解 r2D稀盐酸与 NaOH
12、溶液反应至中性：H OH =H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H2O16在密闭容器中充入一定量 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) H57 kJ mol1 。在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c 两点的反应速率：acBa、b 两点 NO2的转化率：a0，p 2p1 B反应：H0，T 1T2C反应：H0，T 2T1；或 HT118汽车尾气中，产生 NO 的反应为 N2(g)O 2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a
13、表示该反应在温度 T 下，N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 KB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H019298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应
14、的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH )c(Cl )c(H )c(OH ) 4DN 点处的溶液中 pH1220室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至- 7 -pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )溶液的体积：10V 甲 V 乙水电离出的 OH 浓度：10c(OH )甲 c(OH )乙若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙A B C D二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 40 分）21.酸性锌锰干电池是一
15、种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g 水)温度/ 化合物 0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 1017 1017 1039回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主
16、要有 ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、C 和 MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_，(3)用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加 H2O2后果是_原因是_。- 8 -22二氧化氯(ClO 2)，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得
17、ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_.(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I
18、22S 2O =2I S 4O )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此23 26过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。测得混合气中 ClO2的质量为_g。23银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH) 3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 - 9 -(1)电解精炼银时，阴极反应式为_。滤渣 A 与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物 B 的组成为_；(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： _CuO_Al 2O3 _CuA
19、lO2_。= = = = =高 温 (4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。24氮和碳一样也存在一系列氢化物如 NH3、N 2H4、N 3H5、N 4H6等。(1)N3H5的电子式为_。(2)已知 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H1 a kJ/mol K1；4NH3(g)3O 2(g)=2N2(g)6H 2O(g) H2 b kJ/mol K2；写出 N2与 O2反应生成 1 mol NO 气体的热化学方式程式为_；(3)已知 NH3H2O 为一元弱碱，N 2H4H2O 为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4H2OH
20、2O N2H5H2O OH ，则可溶性盐盐酸肼(N 2H6Cl2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器均发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)向 M、N 中，各通入 2 mol N2和 6 mol H2。初始 M、N 容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时 H2的转化率 (H 2)为 M_N(填“” “” “”)。若在某条件下，反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在容器 N 中达到平衡，测得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此时容积为 2.0 L。则此条件下的平衡常数为_。- 10 -
