1、1第二节 水的电离和溶液的酸碱性学习目标：1、知道水的离子积常数 Kw 及其与温度的关系。2、了解溶液酸碱性、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小之间的关系。3、会计算酸溶液、碱溶液等中 c (H+)水 、 c (OH ) 水 、 c (H+)、 c (OH ) 。学习重点：水的离子积。 了解溶液酸碱性、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小之间的关系。学习难点：水的离子积【预习案】一、知识回顾：书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3H2O CH3COOHH2O二、阅读新知：阅读一阅读课本第 45、46 页“一、水的电离” ，回答下列问题。1.写出水的电离方程式，及电离常数表达式。解
2、答：2.什么是水的离子积？写出水的离子积的表达式。解答：3.温度对水的离子积有何影响？一般在室温下，水的离子积的值为多少？解答：阅读二阅读课本第 46、47 页“二、溶液的酸碱性与 pH”，回答下列问题。1水的离子积除了适用于纯水，还适用于哪些溶液？2解答：2溶液的酸碱性和溶液中 C(H+)和 C(OH)有什么关系？解答：3.PH 的计算公式是什么？室温下，溶液的酸碱性和 PH 有什么关系？【探究案】探究 影响水的电离平衡的因素：条件 水电离平衡移动方向电离程度c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-) 大小关系溶液酸碱性Kw加热通 HCl 气体加 NaOH固体【例题案】1某温度时
3、Kw=10-12 则纯水中的 C（ ）=？2. 某温度时 Kw=10 -12 ，溶液中 C（ ）=10 -7 mol/L，则该溶液显什么性？3. 计算溶液中 c (H+)水 、 c (OH ) 水 、 c (H+)、 c (OH )31)0.01mol/L 盐酸溶液中。 c(H +)、 c(OH -)分别为多少？2)0. 01mol/L 盐酸溶液中。由水电离出的 c(H+) H2O、 c(OH -) H2O 分别是多少？为什么？【练习案】1.某温度时，水的 Kw=10-12 ，则该温度_25(大于 、小于或等于)，理由是？2.将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 （ ）A、水的离子积变大、
4、呈酸性 B、水的离子积不变、呈中性C、水的离子积变小、呈碱性 D、水的离子积变大、呈中性3.某温度时测得纯水中 C（ ）=2.010 -7 mol/L，则 C(OH-)=？Kw=？4.某温度的 NaOH 溶液中 C（ ）=10 -7 mol/L，则由水电离出的 OH-浓度是多少？51)0.01mol/L NaOH 溶液中. c(H +) 、 c(OH -)分别为多少？2)0.01mol/L NaOH 溶液中。由水电离出的 c(H+) H2O、 c(OH -) H2O 分别是多少？为什么？思考：在 100 时，Kw=10 -12，PH 为 7 的溶液显什么性？PH 等于 7 的溶液一定是中性吗？
