1、1鹤岗一中 20182019 学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 Fe：56 S：32 C：12 H：1 N：14一、选择题（共 49 分：18 题，每题 2 分；919 题，每题 3 分。 ）1、正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（ ）A B C D2、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是（ ）A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C、根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D、乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质3、下列现象或应用与胶体的性质无关
2、的是（ ）A、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B、在河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D、在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐4、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置( ) A、液面下 B、液面上 C、蒸馏烧瓶的支管口 D、任何位置5、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应6、10 g 30%的 NaOH 溶液与 10 ml 30%的 NaOH 溶液的浓度相比较（ ）A、前者大
3、B、后者大 C、相同 D、无法比较7、下列离子方程式正确的是（ ）2A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO BaSO44C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H 2O8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A、K 、Na 、NO 、MnO B、Mg 2 、Na 、Cl 、SO34 24C、K 、Na 十 、Br 、Cu 2 D、Na 十 、Ba 2 、OH 、
4、SO9、同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ）A、密度比为 1611 B、密度比为 1116C、体积比为 11 D、体积比为 161110、有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：2A 2+B22B 2+A2 2A 2+C22C 2+A2 2B 2+C22C 2+B2 2C 2+D22D 2+C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）氧化性：A 2+B 2+C 2+D 2+ 氧化性：D 2+C 2+B 2+A 2+还原性：A 2B 2C 2D 2 还原性：D 2C 2B 2A 2A、 B、 C、 D、11、已知：1）Cl 2+2F
5、e2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl 2+2Br=2Cl+Br2 ,并且 Fe2+还原性比 Br-强；标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L12、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（ ）A Cu 2+ +2OH +Ba 2+ SO Cu（OH） 2 +BaSO 42 4BCO +2H + H 2O+CO 2 2 3CFe（OH） 3 +3H + Fe 3+ +3H 2O DH + + OH H 2O
6、13、在三个密闭容器中分别充入 N2、H 2、O 2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )3A、p(N 2)p(H2)p(O2) B、p(H 2) p(N2) p(O2)C、p(N 2)p(O2) p(Ne) D、p(O 2) p(N2)p(H2)14、某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液A、 B、 C、 D、 15、用足量的 CO 还原 8 g 铁
7、的氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 15g，则此铁氧化物的化学式是（ ）A、Fe 2O3 B、FeO C、Fe 3O4 D、Fe 3O4和 FeO 的混合物16、有 Fe、H 2、Ba（OH） 2溶液，K 2CO3溶液，NaOH 溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个17、在 配 平 的 N2H4 MnO4 H N2 Mn2 H2O 的 方 程 式 中 ， H2O 分 子 前 面 的 系 数 为A、6 B、10 C、12 D、1618、根据反应 CuSO4+FeS2+H2O
8、Cu2S+FeSO4+H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A、3/11mol B、1/7 mol C、5/7 mol D、4/7mol19、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 ( )。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液向 80 mL 水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A、 B、 C、
9、 D、二、填空题20（14 分） 、下列物质NaHSO 4 HCl Cu CO 2 Ba(OH) 2 NaOH NaHCO 3 CH 3COOH （1）属于强电解质的是 （填序号） ；水溶液能导电的是 （填序号） 。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式4： ： ： （3）写出下列物质相互反应的离子方程式少量的与： 与： 21（8 分） 、Fe、Cl 、H +、F 2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 （填升高或降低） ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原） ，其化合价 （填升高或降低） 。22（13 分） 、 （1）1
10、.5 mol 氧气中含有的 O2的个数为_ ，标准状况下体积为_ L，与_gH 2O 所含的原子总数相等。（2）在标准状况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2混合气，质量为 11.88g，则 NO 和 NO2的体积比为_。（3）同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则 A 与 B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A 的摩尔质量是 （5）某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则溶液中 SO 的物质的量是 2423（16 分） 、 （1）在反应 K
11、MnO 4+ HCl MnCl2+ KCl+ Cl2+ H 2O 中， MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：氧化剂是 ，还原剂是 ；配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：；写出上述反应的离子方程式： ；若生成 71gCl2,被氧化的 HCl 是 g。（2）单质铁与稀 HNO3可发生多种反应，当 8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO 3(稀) cNO 十 dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十 fH2O5假设 a16，且 b、c、d、e、f 均取正整数时，共有 组系数配比。若 a、b、c、d、e、f 符合上述系数的配
12、比关系，则 b 与 C 的关系为：b= c6鹤岗一中 20182019 学年度上学期期中考试高一化学试题答案一、选择题（18 题每小题 2 分，919 题每小题 3 分，共 49 分）1 2 3 4 5 6 7 8D D A C C C D B9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19A D C A B B A B D B B二、填空题20、 （每空两分） （1）（见错不给分，对 3 个或 3 个以上给 1 分，全对 2 分）（共 14 分） （见错不给分，对 4 个或 4 个以上给 1 分，全对 2 分）（2）：NaHSO 4=Na+H+SO NaHCO 3=Na+HCO
13、 2 4 3CH 3COOH CH3COO-+H+（3）H + + OH +Ba 2+ SO H 2O+BaSO 4 CH 3COOH+ H += 2 4CH3COO-+ H2O21、 （每空一分，共 8 分，全对给分）H+、F 2 ， 降低 ， 氧化 ， 氧化 ， Fe、Cl ， 失 ， 氧化 ， 升高 。22、 （1）题每空一分，其余每空两分，共 13 分）（1）9.0310 23 33.6 18 （2）2:3 （3）4:5 4:5 （4）64g/mol （5）0.025mol23、 （1）题每空两分，配平正确两分，双线桥正确两分（2）题每空 2 分，共 16 分）（1）KMnO 4 HCl72MnO +16 H +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H 2O 473（2）5 4
