1、第一章第三节 元素周期表的应用,第2课时 预测同主族元素的性质,同学们的梦想是什么呢？,化学家的梦想是什么呢？,元素周期表是化学家实现梦想的重要工具！,化学，为了更美的生活,鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第一章第三节 元素周期表的应用,第2课时 预测同主族元素的性质,平阴县第一中学 张晓,原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强,交流研讨,1、同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？ 2、它对元素的性质有何影响？,半径增大，核对最外层电子的引力减小， 失电子能力增强，得电子的能力减弱。,最外层电子数相同，化学性质相似；,结论：结构和性质均呈现相似性和 递变性，且结构决
2、定性质。,理论预测,从上到下，电子层数逐渐增多；,判断元素原子失电子能力的方法,判断元素原子得电子能力的方法,a.金属与水（或酸）反应的难易 b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,方法导引,d.金属阳离子的氧化性强弱,d.非金属阴离子还原性强弱,c.金属与盐溶液的置换反应,c.非金属间的置换反应,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性,案例探究一,寻找相似性证据,单质性质,最外层电子
3、：7 原子半径：小,得电子能力很强； 最高化合价为+7，最低为-1； 最高价氧化物的水化物强酸性； 有气态氢化物HR； 单质常做氧化剂。,相似性本质？,案例探究一,a. 电子层数逐渐_，原子半径逐渐_,暗处,光照或点燃,200度加热,不断高温加热,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,案例探究一,增多,增大,寻找递变性证据 （从上到下）,b. 单质与氢气化合由_到_,易,难,c. 气态氢化物的稳定性:,HFHClHBrHI,d. 最高价氧化物的水化物酸性：,HClO4HBrO4HIO4,与H2化合,还有吗？,最高价氧化物水化物酸性减弱,从上到下,得电子能力减弱,与H2化合程
4、度减弱,F 17Cl35Br53I,电子层增多，半径增大,结构,位置,性质,递变性本质？,氢化物稳定性减弱,案例探究一,资料在线：卤素单质物理性质的递变,小结,对A族元素原子，从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。结构决定了性质。,对其它的主族而言适用吗？,Li Na K Rb Cs 称为碱金属元素,（1）相似性证据,a. 最外层电子数：_,b. 最高化合价：_,C.最高价氧化物对应 的水化物碱性_。,案例探究二,1,+1,强,原子失电子能力很强， 都是活泼金属，最高化合价相同； 单质都能与氧气、水等反应； 最高价氧化物对应的水化物强碱性。,相似性本质？,案例探究二,最外层电子：1
5、 原子半径：大,11Na19K,K比Na易失电子， K与水反应更剧烈， KOH的碱性更强。,实验探究：预测钾的性质,教材P23 观察思考,【实验探究】,K与Na性质比较,实验方案及记录：,在煤油中用镊子取小块钠，用滤纸擦干。用小刀切绿豆粒大小的钠，放入烧杯中（已加入酚酞）。,方法同上，但加入钾后必须用玻璃片迅速盖上锥形瓶。,浮、游、熔、 火、爆、紫、 响、红,浮、熔、游、 响、红,失电子 能力: KNa,Na,Cs,K,Li,Rb,a. 电子层数逐渐_，原子半径逐渐_,b. 与水反应置换出氢的能力_,逐渐增强,结论 失电子能力：,c.最高价氧化物对应的水化物碱性_,逐渐增强,Li Na K R
6、b Cs,Li OHNaOH KOH RbOH CsOH,（2）递变性证据（从上到下）,案例探究二,增多,增大,3Li 11Na19K37Rb55Cs,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,失电子能力增强,从上到下,电子层增多，半径增大,结构,性质,位置,递变性本质？,案例探究二,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,资料在线：碱金属物理性质的递变,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,
7、逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,最高正价+1+7,最高正价=主族序数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多 最外层电子数相同,理论总结,周期表中元素金属性、非金属性的递变,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属,金属,Cs,F,理论升华,原子结构,表中位置,元素性质,理论升华,元素周期表是化学家实现梦想的重要工具！,小组内结对子谈谈你的收获,随堂检测,完成随堂检测案,
