1、1第一章 物质结构元素周期律检测题(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于 Lv 的293116叙述错误的是( )A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是 116，正确；B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116
2、177，正确；C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是 116，正确；D.293 只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。答案：D2下列有关化学用语表示正确的是( )ACO 2的比例模型：B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： 92U146解析：CO 2分子中，碳原子半径大于氧原子半径，所以 CO2的比例模型中球应该是一大二小，A 错误；OH 为阴离子，故其电子式应加“”带上电荷，B 正
3、确；氯原子最外层有7 个电子，即 ，C 错误；铀原子的质量数为 146 92238，故原子符号为92U，D 错误。238答案：B3下列表示物质的化学用语正确的是( )A8 个中子的碳原子的核素符号： 12C2BHF 的电子式：H F CCl 的结构示意图：DCO 2的结构式：O= =C=O解析：碳元素的核电荷数为 6，含 8 个中子的核素符号为 14C；HF 是共价化合物，电子式为 H ，Cl 的核电荷数为 17。F 答案：D4下列各组中的性质比较正确的是( )酸性：HClO 4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH) 2 稳定性：HClH 2SPH3 还原性：F Cl B
4、r 熔点：LiNaKRbAlCN，C 项错误；MgO 中含有离子键，而 CO、CO 2中含有共价键，D 项错误。答案：B6W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A 不正确；Cl 元素的非金属性强于 H 元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl 弱于 H ，B 正确；P 元素的非金属性弱于 Cl 元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越
5、弱，故酸性：H 3PO4ZWX，D 项错误。答案：D49a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、c 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为 ，b 与 d 形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：abcBd 单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac解析：根据核外电子排布规律知， x2，a 为 Si，由 b、d 形成的化合物的电子式可知b 为 Na，d 为 N，c、d 同主族，则 c 为 P。原子序数：cab，A 错误；N 2中含有 NN 键，性质很稳定，B 错误；原子半径：acd，C 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D
6、错误。答案：C10下列有关物质性质的比较正确的是( )同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F 2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S 2 Se2酸性：HNO 3H3PO4A BC D解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度：F 2Cl2Br2I2，正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不
7、正确；还原性：Se2 S2 ，不正确；非金属性：NP，酸性：HNO 3H3PO4，正确，故选 C。答案：C11X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知 mXa 与 nYb ，得 m a n bB离子半径：Y b Z(b1) XaCZ (b1) 的还原性一定大于 Yb5D气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY解析：X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，可知 X 位于 Y、Z 的下一周期，且 Z 的原子序数小于 Y。 m a n b，A 错；离子的电子层结构相同时，离子半径
8、随原子序数的增大而减小，则离子半径 Z(b1) Yb Xa ，B 错；Z (b1) 的还原性一定大于 Yb ，C对；气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定小于 HbY，D 错。答案：C12根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事实 推测A 12Mg 与水反应缓慢， 20Ca 与水反应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能
9、反应解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 正确。答案：B13.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物
10、的酸性：YW解析：由 X、Y、Z、W 四种元素的相对位置关系和 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A 项，原子半径：XYZ；B 项，气态氢化物的稳定性：XZ；C 项，O、Cl 分别与 Mg 形成 MgO、MgCl 2，它们均属于离子化合物；D 项，非金属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。6答案：C14下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f 四种元素的离子半径：fdabC元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e 的最高价氧化物对
11、应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知，a 为 Na，b 为 Mg，c 为 Al，d 为 O，e 为 S，f为 Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故 A 错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f 四种元素的离子半径：fdab，故 B 正确；元素 c 的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故 C 正确；a、c、e 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4，Al(OH) 3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故
12、 D 正确。答案：A15根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是( )元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 2 3 2 6、2 2A.氢化物的沸点为 H2TBrI。答案：(1)强酸制弱酸 石灰石(CaCO 3) 饱和 NaHCO3溶液 Na 2SiO3溶液除去 CO2中的 HCl 气体 SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO (CO2过量) (2)强氧23 3化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I Cl 2=2Cl I 2、Br 2 2I =I
13、22Br 19(13 分).随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。10根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。.4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。m nx y回答下列问题：(1)元素 x 在周期表中的位置是第_周期_族。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化
14、物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。解析：.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。(1)f 是 Al，在元素周期表中位于第三周期第A 族。(2)O2 和 Na 的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 r(O2 ) r(Na )；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H 2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有 NH3、H 2O2、C 2H2等，它们的电子式分别为
15、 H 、HCCH 等。. 4 种短周期元素，y 的氧化物具有两性推出 y 为铝元素，根据 4 种元素在周期表中的相对位置，可知 x 为镁元素，m 为碳元素，n 为氮元素。(1)x 为镁元素，在元素周期表第三周期第A 族；(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物依次为 H2CO3、HNO 3和 Al(OH)3，则酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 Al(OH)3。答案：. (1)第三周期第A 族 (2) r(O2 ) r(Na ) HClO 4H 2SO4 (3) 、 HC CH 等其他合理答案均可).(1)三 A (2)HNO 3 Al(OH) 320(10 分)A、B、C、D、E 五
16、种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：11其原子半径大小关系是 DEBCA；A、D 同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C 是地壳中含量最多的元素，D 与 C 可形成原子个数比为 11 或 21 的化合物。请填写以下空白：(1)化合物 D2C2的电子式为_。用电子式表示 D2C 的形成过程：_。(2)单质 A 和单质 B 在一定条件下发生反应的化学方程式为_。(3)单质 E 与 A、C、D 三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_。解析：C 最易推出为氧，由 D 与 C 可形成原子个数比为 11 或 21 的化合物知 D 为氢或钠，又因原子序数依次增大，则 D 为钠，A 为氢，又 B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则 B 为氮，E 为氯。答案：(1)Na 2 NaO O (2)N23H 2 2NH3高 温 、 高 压 催 化 剂(3)Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O
