1、第3课时化学键与化学反应中的能量变化,第一节 化学键与化学反应,新授课,学习目标：,知识与技能： 1、通过实验体验，了解化学反应中的能量变化。 了解放热反应、吸热反应的概念。 2、简介燃料燃烧的意义及新能源的开发。 过程与方法： 学习图标表示吸热反应、放热反应中能量变化的 过程，培养观察、分析实验、阅读图标的能力 情感态度与价值观： 通过对反应中能量的探究，培养关注社会、节能、 加强环保意识。,感受化学反应中的能量变化,实验探究,请利用所给试剂和仪器进行实验， 感受化学反应中的能量变化。试剂： NaOH溶液、稀盐酸、镁条、 氢氧化钡固体、氯化铵固体仪器： 试管、小烧杯、玻璃片、镊子、 胶头滴管
2、、药匙、玻璃棒、温度计,反应吸热,反应放热,反应放热,溶液温度升高,溶液温度升高,温度降低,感受化学反应中的能量变化,化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化,放热反应,吸热反应,释放热量的化学反应,吸收热量的化学反应,一.化学键与化学反应中的能量变化,1.化学反应中的吸、放热反应,Ca(OH)2和NH4Cl的反应,1、下列化学反应属于吸热反应的（ ） A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁与稀盐酸反应 D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨,2、凡需要加热和点燃才能发生的反应都是吸收能量的反应 （ ）,3、不需要加热的反应一定是释放能量的反应 （ ）,燃烧、铝热反应,D,吸热
3、反应、放热反应都是化学反应,练一练,4.所有的化学反应都一定伴随能量的变化 （ ）,5、伴随有能量变化的物质变化都是化学反应 （ ）,2.化学反应能量变化的原因,提示： 1、反应实质的角度 2、反应物、生成物能量的角度,（1）从反应实质,新化学键形成,吸收能量E（吸 断裂）,释放能量E（放 形成）,E(吸 断裂)E(放 形成) 反应吸收能量,E(吸 断裂) E(放 形成) 反应释放能量,旧化学键断裂,探究化学反应能量变化的原因,反应物总能量 生成物总能量,反应释放能量,反应物总能量 生成物总能量,反应吸收能量,（2）从反应物和生成物的能量,交流研讨,释放能量,实战演练,氢气在氯气中燃烧时产生苍
4、白色火焰。在反应过程中， 断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2 中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键 释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3,D,化学能,热能,光能,电能,热能,光能,电能,化学反应过程中能量的转化,1、下列关于能量转化的说法中正确的是（ ）,练一练,C,2、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A、X的能量一定低于M的能量，Y 的能量一定低于N的能量 B、因为该反应是吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中 化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,D,近年来我国煤、石油、天然气和水电能源的消耗构成示意图,二.研究化学反应中能量变化的意义,化石燃料的大量燃烧有什么危害?如何减少危害？,新能源的优点： (1)清洁能源，污染较少 (2)储量大，且一般可再生,开发新能源,氢能21世纪的绿色能源,
