1、第二章化学键 化学反应与能量第二节 化学反应的快慢和限度(第二课时),19世纪后期，人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。,钢铁工业是一个国家的工业基础。近代钢铁生产始于17世纪的英国。高炉炼 铁的主要反应是：,【化学史话】,炼铁高炉尾气之谜,有的工程师认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是英国人耗费大量资金建成了一个高大的炼铁高炉,以延长 CO和Fe2O3的接触时间。结果如何呢？,令人吃惊的是：高炉增高后，尾气中CO的 含量竟然没有改变！,学习目标,(1)认识化学反应限度的存在，了解化学反应平衡的概念和产生原因。 (2)掌握化学反应达平衡的标志。 (3)了解控制反应条件在生
2、产生活和科学研究中的作用。,1.定义,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应,(一)可逆反应,相同条件下，正反应和逆反应同时发生,2.可逆反应特点,二、化学反应的限度,可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在,(二)化学平衡,2SO2 + O2 2SO3,1.化学平衡的定义,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,注意,对象,条件,状态,结果,一定 条件,v正 = v逆,c(B) 不变,2.化学平衡状态的特征,动,动态平衡： (正) =(逆) 0,等,
3、定,变,(正) (逆) (同种物质生成速率等于消耗速率),各组分含量保持不变,条件改变平衡改变,3.化学反应达平衡的标志,(1)正 = 逆 （本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率(即方向相反数值相等)。 不同物质：方向相反，速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。,等,(2)各组分含量保持不变, 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 物质颜色、反应的温度保持不变。,浓度,定,变 不变,【原则】,例1对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法 处于化学平衡状态的是： （N2生成
4、）=（N2消耗） N2、H2、NH3的分子数之比为132 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2 N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、 B、 C、 D、,A,练习1下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,2NO2 N2O4,（红棕色）,（无色）,思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？,观察思考,冷水,常温,热水,冷水中温度降低，平衡被破坏，在新的条件
5、下NO2浓度减小 ，N2O4浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的条件下NO2浓度增大 ，N2O4浓度减小，颜色加深。,(三)化学平衡的移动,V正 V逆 平衡向正反应方向移动,V正 = V逆 平衡不移动,V正 V逆 平衡向逆反应方向移动,定义：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生了化学平衡的移动。,1.下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ,在恒温下已达平衡状态的是 （ ） A.混合气体的质量不随时间变化 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P和S的生成速率相等 D.生成1molP的同时有1molQ生成,C,当堂检测,2.在一定的温度下,V固定容器中发生可逆反 应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB C. A、B、C的速率之比为1 ：3 ：2 D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2,A,3. 在一定温度下的恒容容器中，表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的总体积不再发生变化 B.混合气体总质量不再发生变化 C.B的物质的量浓度不再发生变化 D.气体的总物质的量不再发生变化,BC,
