1、- 1 -易错点 10 化学反应与能量瞄准高考1 （2017 天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。2 （2017 江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO 2 (g) + 3H2 (g) C
2、H3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO 2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g) 1CH3OCH3 (g) + 12H2O(l)的 H = 2dkJmol-1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 【答案】C【解析】A反应、的生成物 CO2和 H2是反应的反应物，A 正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；
3、C4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以 C 错误；D把反应三个反应按(+) 2+可得该反应及对应的焓变，D 正确。答案选 C。3 （2018 天津）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3) c(CO32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H 2CO3的- 2 -K1=4107； K2=51011）（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反
4、应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ” ） 。按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图 3 所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（3）O 2辅助的 AlCO 2电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O
5、4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O 2+6e 6O26CO2+6O2 3C2O42反应过程中 O2的作用是_。该电池的总反应式：_。【答案】 CO32- 10 +120 kJmol-1 B 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 Al3e=Al3+（或 2Al6e=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3- 3 -4 （2018 课标）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等
6、，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H 1=48 kJmol13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H 2=30 kJmol1则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol 1。（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343
7、 K=_（保留 2 位小数） 。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡- 4 -的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： a_ b（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率= 正 逆 = ，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 =_（保留 1 位小数） 。【答案】 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3- 5 -所以 =0.8； = =0.1；所以5. （2017 课标） （14
8、分）近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号） 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以- 6 -B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。（3）H 2S 与
9、 CO2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H 2S 的平衡转化率 1=_%，反应平衡常数 K=_。在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率2_ 1，该反应的 H_0。 （填“” “ B- 7 -为 0.03，所以 H2S 的转化率增大。a 2a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应
10、为吸热反应，故H0；A增大 H2S 的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以 H2S 转化率降低，A 错误；B增大 CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的- 8 -H2S 反应，所以 H2S 转化率增大，B 正确；CCOS 是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H 2S 转化率降低，C 错误；DN 2是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动，所以对 H2S 转化率无影响，D 错误。答案选 B。4 （2017 课标） （14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化
11、学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H 1已知：C 4H10(g)+ 1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H 2=-119 kJmol-1H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H 3=-242 kJmol-1反应的 H 1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
12、图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。【答案】- 9 -（1）+123kJmol 1 v 逆 。正确答案：大于。t m时比 tn时 AsO43-浓度更小，所以逆反应速率也更小，正确答案：小于、t m时 AsO43浓度更小，反应速率更慢。反应前，三种溶液混合后，Na 3ASO3浓度为 20ololx=xLL+ ，同理 I2浓度为
13、 xmol/L，反应达到平衡时，生成 c（AsO 43-）为 ymol/L，则反应生成 I-浓度 c（I -）=2ymol/L，消耗AsO33-、I 2浓度均为 ymol/L，平衡时 c(AsO33-)为 (x-y) mol/L，c（I 2）为（x-y）mol/L，溶液中 c(OH-)=1mol/L，K=322y(4)1()yxxA。 锁定考点一热化学方程式1概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实
14、际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的化学计量数相对应。3书写热化学方程式的注意事项C(固) + H 2O(气) = CO(气) + H 2(气) H= +131.3 kJ/mol(1)标集聚状态（固、液、气）(2)右端标热量数值和符号： 吸热用“” ，放热用：“” 。(3)系数单位是“摩” ，而不是“个” ；也不能表示物质的量之比。(4)系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H 2(气) + O 2(气) = 2H 2O(液) H= 571.6 kJ/molH2(气) + 1/2 O 2(气) = H 2O(液) H= 285.8 kJ/mol(5)不注明
15、条件，即指 250C 、1.01105Pa【拓展延伸】1.比较“反应热”或 H 的大小时，必须带“” “”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。2参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如 1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8 kJ 的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出 571.6 kJ 的热量。- 12 -3对于可逆反应，如 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，是指生成 2 mol NH3时放出 92.4 kJ 的热量，而不是 3 mol H2和 1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出
16、92.4 kJ 的热量，实际 3 mol H2和 1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于 92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。4同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)O 2(g)=SO2(g) H1 Q1；S(s)O 2(g)=SO2(g) H2 Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以 Q1 Q2、 H1 H2。故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。5. 反应物的量相同，生成物的状态不同，反应热数值大小也不相同。如：例如
17、：H2 (气) + 1/2 O 2 (气) = H 2O (g) H= 241.8kJ/molH2(气) + 1/2 O 2(气) = H 2O (l) H= 285.8 kJ/mol二化学反应热的计算1. 盖斯定律 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。归纳总结：反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： 由 A 直接变成 D，反应热为H； 由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为H 1、H 2、H 3。如下图所示：则有H=H 1+H 2+H 3 应用盖斯定律:
18、不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生，这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。2. 根据反应物和生成物的键能计算反应热：H=反应物的总键能生成物的总键能【深度解读】 计算时一定要注意是什么化学键，单键还双键，一个分子中有多少个共价键。如 1molSi晶体中含有 2molSi-Si 共价键。- 13 - 有时还要利用题目中的条件构造一个新的热化学方程式或关系式，如可根据燃烧热的定义，写出热化学方程式，再结合题目中的热
19、化学方程式，利用盖斯定律进行计算。小题快练1已知 H2（g）2ICl（g） I2（g）2HCl（g） ，该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A 反应为吸热反应B 反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关D HI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol【答案】C2已知 H2(g) + O2(g) H2O(l)H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是A H 2的燃烧热为 285.8 kJ/molB 2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/molC 1 mo
20、l H 2完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285.8 kJD 形成 1 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol H2和 0.5 mol O2 的化学键所吸- 14 -收的总能量【答案】C【解析】A 项、1mol 氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即 H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故 A 正确；B 项、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=-571.6kJ/mol，故 B 正确；C 项、气态水转化为液态水，需要吸收热量，则 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于 285.8kJ，故 C
21、错误；D 项、反应为放热反应，H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成 1molH2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1molH2和 0.5molO2的化学键所吸收的总能量，故 D 正确。3通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2(g)+O2(g) H 1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H 2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 3=+206.1kJmol1 A 反应 CH4（g） C(s)+2 H 2(g)
22、的H=+74.8kJmol 1 。B 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法更方便，更节能。C 反应每生成 2g 氢气，要吸收 131.3kJ 的热量，所以该反应没有应用价值。D 反应中，若将各 1mol 的甲烷与水蒸气混合，要吸收 206.1kJ 的热量。【答案】A4已知：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) Ha kJ/mol2C(s)O 2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为（ ）A 332 B 118 C 350 D 130【答案】D【解析】已知热化学方程式C(s)H 2O(g)=CO
23、(g)H 2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，则根据盖斯定律可知2 即得到热化学方程式 O2(g)- 15 -2H 2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则 496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得 a130，答案选 D。5下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A 浓 H2SO4与 0.1 molL1 NaOH 反应：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1B 密闭容器
24、中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热充分反应，放出 19.12 kJ 热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol 1C 已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H285.5 kJmol 1D 已知 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ，则可知 C 的燃烧热H110.5 kJmol 1【答案】B6已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe 3O4(s)1/3CO 2(g) H15.73 kJ/molFe3
25、O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJ/mol则 42 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为A 327 kJ/mol B 327 kJ/mol C 218 kJ/mol D 218 kJ/mol【答案】A- 16 -【解析】给以上方程式依次编号Fe 2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe 3O4(s)1/3CO 2(g) ； H15.73 kJ/molFe 3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO 2（g） ；H=+640.4
26、kJ/mol，Fe 2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2（g） ；H=-24.8kJ/mol，由盖斯定律可知，反应 CO（g）+ FeO（s） Fe（s）+ CO2（g） ，可由/2-/2-/3 得到，所以其反应热H=/2-/2-/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2- (+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol， 28 g CO 气体即 1molCO 还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和CO2气体时对应的 H 约为-218kJ/mol，42 g CO 气体还原足量 FeO 固体时，对应反热为H=327 kJ/mol；答案选 A。7
27、在其他条件相同时，反应 N2+02=2NO 分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B 加入催化剂能改变反应的焓变C 加入催化剂可以改变反应的活化能D 0.2 mol NO 完全分解成 N2和 02时共放出热量 18.26 kJ【答案】B8在 298K、1.0110 5 Pa 下，将 22g CO2缓慢通入 750mL 1 molL-1NaOH 溶液中充分反应后，测得反应放热为 x kJ已知该条件下，1mol CO2缓慢通入 1L 2 molL-1NaOH 溶液中充分反应后放热为 y kJ则 CO2与 NaOH 溶液反应生
28、成 NaHCO3的热化学方程式正确的是 A CO 2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol -1- 17 -B 2CO 2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=-(8x-y) kJmol -1C CO 2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y) kJmol -1D CO 2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y) kJmol -1【答案】D【解析】根据题意，22gCO 2通入 1 molL-1NaOH 溶液 750mL 中充分反应，n（CO 2）=22g/44g/mol=0.5m
29、ol，n（NaOH）=1 molL-10.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为 2CO2+3NaOHNaHCO 3+Na2CO3+H2O，由 0.5molCO2反应放出热量为 xKJ，则2molCO2反应放出热量为 4xKJ，即热化学反应方程式为：2CO 2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na 2CO3（aq）+H 2O（l）H=-4xKJ/mol ，又 1mol CO2通入 2 molL-1NaOH 溶液 1L 中充分反应放出 ykJ 的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO 2（g）Na 2CO3（aq）+H 2O（l）H=-yKJ/
30、mol ，由盖斯定律可知，-可得，CO 2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-（4x-y）KJ/mol，故选 D。9下列说法或表示方法中正确的是A 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 H 1H 2B 由 C（石墨） C （金刚石） H=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中，H + (aq)+ OH (aq) H 2O（l） H =57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol 硫酸的浓硫酸与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD 已知在 101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285
31、.8kJ 热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2（g） +O2（g） =2H2O（l） H =+285.8kJ/mol【答案】C10Li 2O 是离子晶体，从下图的 BornHaber 循环可得出 Li2O 晶格能为 ( )- 18 -A 598kJmol 1 B -598KJmol 1 C 1168kJmol 1 D 2908kJmol 1【答案】D【解析】图中： 2Li（晶体）+1/2O 2（g）=Li 2O（晶体）的 H=-598KJmol 1 ，Li 原子的第一电离能为 Li 原子失去 1 个电子所需要的能量，所以其第一电离能为1040/2kJmol1 =520kJmol1
32、；O=O 键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2249kJmol1 =498kJmol1 ；晶格能是气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量，所以其晶格能为 2908kJmol1 ，故选 D。11过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B MnO 2或 FeCl3可以催化 H2O2分解反应C 催化剂不能改变反应路径D H 2O2分解是吸热反应【答案】B122mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是- 19 -A 相同条件下，K(s)的(H 2+H 3)H 5D H 70),能量变化如图所示，下
33、列说法不正确的是（ ）A 2S0 2(g) + 02(g) 2S03(1) H-a kJ/molB 过程 II 可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 S02的平衡转化率C 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D 将 2molS02(g)和 1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于 a kJ【答案】A15运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:H 2(g)=H2(l) H=-0. 92 kJmol -1 O 2(g)=O2(l) H=-6. 84 kJmol -1下列说法正确的是A 2 mol H 2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 m
34、ol H2O(g)所具有的总能量低B 氢气的燃烧热为 H=-241. 8 kJmol -1C 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) H=-474. 92 kJmol -1D H 2O(g)变成 H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C- 21 -【解析】A由图象分析，2molH 2（g）与 1molO2（g）反应生成 2molH2O（g） ，放出 483.6kJ的热量，故 2molH2（g）与 1molO2（g）所具有的总能量比 2molH2O（g）所具有的总能量高，故 A 错误；B氢气的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJmol -1，故 B 错误；C由图象分析，2H 2（g）+O 2（g）H2O（l）H 1=-483.6kJmol-1，H 2（g）=H 2（l）H 1=-0.92kJmol-1O 2（g）=O 2（l）H2=-6.84kJmol-1将-2-2 可得 2H2（l）+O 2（l）2H 2O（g）H=-474.92kJmol-1，故 C 正确；DH 2O（g）生成 H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故 D 错误；综上所述，本题选 C。
