1、- 1 -专题 21 化学反应与能量 热化学方程式（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知下列热化学方程式：H 2（g）+1/2O 2 （g）H 2O（l）H=-285kJmol -1，H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g） H=-241.8 kJmol-1 ，C（s）+1/2O 2（g）CO（g） H=-110.5 kJmol-1，C（s）+O 2（g）CO 2（g） H=-393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）H 2燃烧热的热化学方程式为_ ；C 燃烧热的热化学方程式为 _。 （选数字）（2）燃烧 1gH2生成液态水，放出的热量为_。（3）液
2、态水的稳定性_气态水的稳定性（填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ） 。 。【答案】 142.5 kJ 大于 【解析】【详解】（1）根据燃烧热的定义，1mol 氢气燃烧生成液态水更稳定，所以H 2(g)+ O2(g)=H2O (l) H=-285kJmol -1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，C(s)+O 2 (g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：； （2）H 2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJmol -1 2g 285kJ1g 142.5kJ所以 1g
3、 燃烧 1gH2生成液态水，放出的热量为 142.5kJ，故答案为：142.5kJ；（3）液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为：大于。【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是 1mol；2.必须生成稳定的氧化物气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为（3） ，要注意物质的稳定性与能量的关系。2 （1）反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。- 2 -该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)；当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_ (填
4、“增大” “减小” “不变”)。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是：E1_，E 2_ (填“增大” “减小” “不变”)。 （2）101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量，表示 H2燃烧热的化学方程式为_。（3）0.3 mol 乙硼烷(分子式 B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为_。【答案】放热 减小 减小 减小 H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 B2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(l) H2 165
5、kJmol 1 【解析】【分析】- 3 -则 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ 的热量。【详解】（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；3氢气是一种理想的绿色能源。（1）在 101KP 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为_；该反应的热化学方程式为_；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)H 2(g)= MgH2(s) H 174.5kJmol 1 ；Mg2Ni(s)2H 2(g)
6、= Mg2NiH4(s) H 2；- 4 -Mg2Ni(s)2MgH 2(s)= 2Mg(s)Mg 2NiH4(s) H 3+84.6kJmol 1 。则 H 2_kJmol 1 ；某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。（3）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入（4）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动【答案】285.8 kJmol1
7、2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJmol 1 64.4kJmol 1 BD【解析】【详解】【点睛】燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的能量，单位是kJmol1 ，稳定的氧化物 H液态水，CCO 2，SSO 2。 4 （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_。若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量- 5 -_。已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别
8、需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为：_。（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。第 II 步为可逆反应。在 800时，若 CO 的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为 3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得 CO2的浓度为 1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为_，CO 的平衡转化率为_。 【答案】CH 3OH(l)+ O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJmol -1N2(g)+2O2(
9、g)=2NO2(g) H=+67.8kJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJmol -1CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=-136.5 kJ/mol160%【解析】【详解】 （1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68kJ，32g 甲醇燃烧- 6 - CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g)初始浓度：2.0 3.0 0 0变化浓度：1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度：0.8 1.8 1. 2 1.2则平衡常数 K= =1，CO 的平衡转化率为 100%=60%，故答案为：1；60%。
