1、- 1 -专题 28 化学反应速率概念及计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1 （1）某温度时，在 2 L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中，A、B 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：该反应的化学方程式为_；反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为_ ，A 的反应速率为_ ，A 的转化率为_。4 min 时，反应是否达到平衡状态？_（填 “是”或“否” ） ，8 min 时，v（正）_v（逆） （填“” 、 “”或“” ） 。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)H0 达到平衡时，由于条
2、件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是_；b 时改变的条件可能是_。【答案】2A B0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否升温减小 SO3的浓度【解析】【详解】率为 0.2mol/L4min0.05mol/(Lmin)，反应速率之比是化学计量数之比，则 B- 2 -物质表示的反应速率是 0.025mol/(Lmin)。A 的转化率为 。 ； 2 （1）在某一容积为 2 L 的密闭容器中，某一反应中 A、B、C、D 四种气体的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前 2 min 用
3、A 的浓度变化表示的化学反应速率为_A 在 0-2min 时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1）。在 2 min 时，图像发生改变的原因是_(填字母，多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加 A 的物质的量（2）在 100 时，将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL 10 20 40 60 80 100c(N2O4)/molL1 0.100 0.070 0.050 c3 a bc(NO2)/molL1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120填空
4、：- 3 -该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在 020 s 内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。【答案】4A5B 6C4D0.1 molL1 min1 ACN2O4 2NO260%0.001 5 molL1 s1 020 s 开始时反应物的浓度最大【解析】可以看出，2min 时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，23min 内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。A 项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；B 项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；C
5、 项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；D 项，若增加 A 的物质的量，虽然化学反应速率加快，但 A 的物质的量突然增大；答案选 AC。- 4 -（2）在 020s 内，N 2O4的浓度减少 0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO 2的浓度增加 0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，该反应的化学方程式为 N2O4（g）2NO2（g） 。60s、80s、100s 时 NO2的物质的量浓度都为 0.120mol/L，说明 NO2的平衡浓度为 0.120mol/L，用三段式3在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：
6、A(g)2B(g) 3C(g) nD(g)，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为0.2 molL1 min1 。计算： （1）5 min 末 A 的物质的量浓度为_。（2）5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_。（3）化学方程式中 n 值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)5 molL 1 min1 v(B)6 molL 1 min1- 5 - v(C)4.5 molL 1 min1 v(D)8 molL 1 min1其中反应速率最快的是_(填编号)。【
7、答案】1.5 molL 1 0.2 molL1 min1 2【解析】【分析】 （1）根据 C 的物质的量计算反应的 A 的物质的量,从而知道为反应的 A 的物质的量,再利用浓度公式计算；（2）根据 C 的物质的量计算反应的 B 的物质的量,根据反应速率公式计算；（3）根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定 n 值；（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；【详解】- 6 -综合以上分子可知：反应速率最快的是；综上所述，本题选。4一定条件下铁可以和 CO2发生反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量
8、铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t 1时，正、逆反应速率的大小关系为 正 _ 逆 (填“” “”或“=”)；（2）4 分钟内，CO 2的转化率为_；CO 的平均反应速率 v(CO)_；（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(选填序号)降低温度 减少铁粉的质量 保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 保持体积不变，充入 He 使体系压强增大 （4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是_(选填序号)v(CO 2)v(CO) 单位时间内生成 n molCO2的同时生成 n mol CO 容器中气体压强不随时间而变化 容器中气体的平均分子量不随时间而变化【答案】 71.4 0.125molL -1min-1 【解析】- 7 -4min 内 CO 浓度增加了 0.5mol/L，CO 的平均反应速率 v(CO)；【点睛】我们分析恒压或恒容条件下充入惰性气体如何影响反应速率时，表面上看是压强影响，其实质是气体浓度的影响。充入惰性气体后，若对反应混合物的浓度减小，则平衡可能发生移动（相当于减小压强） ；若反应混合物的浓度不变，则平衡不移动。
