1、- 1 -专题 34 水的电离及影响因素（满分 60分 时间 30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1现有常温下的六份溶液：0.01molL 1 CH3COOH溶液；0. 01molL 1 HCl溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH溶液；0.01molL 1 CH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL 1 HCl溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是_（填序号，下同） ，水的电离程度相同的是_（2）若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”“”或“=“） （3）将六份溶液同等稀释 10
2、倍后，溶液的pH：_，_，_（填“” “”或“=“） （4）将混合，若有 c（CH 3COO ）c（H +） ，则混合溶液可能呈_（填序号） A酸性 B碱性 C中性【答案】 ABC 【解析】- 2 -（4）混合后，根据电荷守恒可知 c(H )c(Na )c(OH )c(CH 3COO )，若c(CH3COO) c(H )，则 c(Na )c(OH )。但 c(H 和 c(OH )的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。2.已知：H 2A的 A2-可表示 S2-、SO 42-、SO 32-、SiO 32-或 CO32-。（1）常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中
3、滴加 0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 ） 。请根据图示填空：当 V（NaOH）20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：_。等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_（填“大” 、 “小”或“相等” ） 。（2）若 H2A为硫酸：t 时，pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 KW_。【答案】c（Na ）c（HA ）c（H ）c（A 2 ）c（OH ） 小 10 13 【解析】试题分析：本题考查图像的分析，溶液中离子浓度的大小比较，
4、外界条件对水的电离平衡的影响，K W的计算。 - 3 -等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后得到 NaHA溶液，由图像知 c（A 2-）c（H 2A） ，HA -的电离程度（HA -的电离方程式 HA- H+A2-）大于 HA-的水解程度（HA -的水解方程式 HA-+H2O H2A+OH-） ，HA -电离的 H+抑制水的电离，NaHA 溶液中水的电离程度比纯水小。（2）pH=2 的稀硫酸中 c（H +）=1 10-2mol/L，pH=11 的 NaOH溶液中 c（H +）=1 10-11mol/L，因为溶液呈中性，则硫酸溶液中 H+物质的量与 NaOH溶液中 OH-物质的量相等
5、，1 10-2mol/LV= mol/LV，K W=1 10-13。3有下列物质的溶液 CH 3COOH HCl H 2SO4 NaHSO 4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其 c(H )最大的是_(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的 c(H )相同，其物质的量浓度最大的是_。（3）将 pH相同的上述四种溶液与 Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。（4）将 6 g CH3COOH溶于水制成 1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中 c(CH3COO )为 1.4103 molL1 ，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高， Ka将_(填
6、“变大” 、 “不变”或“变小”)。（5）在常温下将 pH11 的 NaOH溶液 a L与 pH2 的 H2SO4溶液 b L混合，若混合后溶液呈中性，则 a：b=_。【答案】0.1 mol/L（1.4310 -3） 2/0.1变大 10:1【解析】- 4 -【详解】（4）n(CH 3COOH)= =0.1mol，c(CH 3COOH)= =0.1mol/L；c(CH 3COO-)=c(H+)=1.410-3mol/L，K= = =1.9610-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，故答案为：0.1mol/L；1.9610 -5；变大；（5）常温下，将 pH=2的 H2SO4溶液
7、bL与 pH=11的 NaOH溶液 aL混合，若所得混合液为中性，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同， a=10-2b，得到a：b=10：1，故答案为：10：1。4现有CH 3COOH、HCl 两种溶液，用 A、B、C 选择填空：A；B；C。（1）当它们 pH相同时，其物质的量浓度_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH的关系是_。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_。（4）当它们 pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。（5）将 pH相同的两种酸均稀释 10倍后，pH 关系为_。 【答案】AACAB- 5 -【解析】【分析】CH 3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。【详解】产生氢气的体积：，故选 A；（5）将 pH相同的两种酸均稀释 10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的 pH小于盐酸溶液的，所以 pH关系为为：，故选 B。【点睛】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液 pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液 pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。
