1、- 1 -专题 37 离子浓度大小比较（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000 molL-1 HCl 溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示。（1）滴定 HCl 溶液的曲线是_（填“图 1”或“图 2”） 。（2）a=_mL。（3）E 点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（4）A、B、C、D、E 点中 c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。（5）如果用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3C
2、OOH 溶液，在滴定过程中，下列 4 种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH 3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H +)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na +)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6）设 CH3COOH 的 Ka=2.010-5，E 点时溶液中 CH3COO-的水解程度为 0.1%，计算 E 点时溶液的 pH 为_（可用对数值表示） 。【答案】图 1 a=20.00mL c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D bd 8-lg2 【解析】【分
3、析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。【详解】（1）盐酸为强酸，故 0.1000 molL-1 HCl 溶液初始 pH 应为 1，图 1 符合条件；（2）盐酸为图 1，加入 amL 氢氧化钠溶液溶液的 pH=7，盐酸和氢氧化钠 1:1 恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为 20mL；- 2 -2运用相关原理，回答下列各小题：I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为_（1）常温下，pH=5 的硫酸氢钠溶液中水的电离程度_pH=9 的一水合氨中水的电离程度。 （填“” 、 ”=”或“” 、 “=”或“” 、 ”=”或“a b d c（10 -6-10-
4、8）mol/L 或 9.910-7mol/L【解析】【分析】【详解】I.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO 4Na +H+SO42（1）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等； （2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO 4与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：NH 4+ + H2O NH3.H2O + H+；若混合后溶液 pH=7，则 c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中 SO42- 完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故pH7 ， II.（1
5、）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的 pH 越大，酸性： CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3-，则其盐溶液的 pH 由大到小的顺序是：Na2CO3NaClONaHCO 3CH 3COONa，即 pH 由大到小的顺序是 abdc；故答案为：abdc；（2）CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，遵循电荷守恒 c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COO-）+（OH -）可知，c（CH 3COO-）-c（Na +）=c（H +）-（OH -） 。3常温下，有浓度均为 1 molL1 的下列 4 种溶液：H 2SO4溶液 NaHCO 3溶液 NH 4C
6、l 溶液 NaOH 溶液- 4 -（1）这 4 种溶液中由水电离的 H 浓度最小的是_。 （填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO 3的水解平衡常数Kh_molL 1 。 （已知碳酸的电离常数 K1410 7 ，K 25.610 11 ）（3）向中通入少量氨气，此时 的值_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于” 、 “小于”或“等于”之一） 。【答案】 c（Na +）c（HCO 3）c（OH ）c（H +）c（CO 32） 2.5108 减小 大于 【解析】试题分析：本题考查水电离的 H+浓度的比较，溶
7、液中离子浓度大小比较，水解平衡常数的计算，外界条件（4）NH 4Cl 溶液呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，和若等体积混合恰好完全反应生成- 5 -NaCl 和 NH3H2O，溶液呈碱性；和混合后溶液呈中性，则混合前的体积大于的体积。点睛：本题的难点是溶液中水电离的 c（H +）浓度的计算。溶液中水电离出的 c（H +）或c（OH -）的计算：（1）酸溶液中 OH-全部来自水电离，c（H +） 水 =c（OH -） 水 =c（OH -） 溶液 ；（2）碱溶液中 H+全部来自水电离，c（H +） 水 =c（OH -） 水 =c（H +） 溶液 ；（3）强酸弱碱盐（如 NH4Cl 等）溶液中 H+、O
8、H -全部来自水电离，OH -与弱碱阳离子结合成弱碱，c（H +） 水 =c（OH -） 水 =c（H +） 溶液 ；（4）强碱弱酸盐（如 CH3COONa 等）溶液中 H+、OH -全部来自水电离，H +与弱酸阴离子结合成弱酸，c（H +） 水 =c（OH -） 水 =c（OH -） 溶液 。425时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母
9、)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32 2CH 3COOH2CH 3COO CO 2H 2O b. ClO CH 3COOHCH 3COO HClOc. CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d. 2ClO CO 2H 2OCO 32 2HClO（4）用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如下图所示。- 6 -则
10、 HX 的电离平衡常数_(填“” 、 “=”或“9.910 7 moLL1【解析】【分析】【详解】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka 增大；- 7 -因此，本题正确答案是：增大；（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO 32 ClO HCO3 CH3COO ，即 abdc， 因此，本题正确答案是：abdc； （3） a. CO32 2CH 3COOH2CH 3COO CO 2H 2O：碳酸的酸
11、性小于 CH3COOH，所以浓度增大， 的比值减小，故 d 错误；因此，本题正确答案是：b；（5）加水稀释促进弱酸电离，pH 相同的不同酸稀释相同的倍数，pH 变化大的酸酸- 8 -性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH 相同的醋酸和 HX 稀释相同的倍数，HX的 pH 变化大，则 HX 的酸性大于醋酸，所以 HX 的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于 HX，所以醋酸抑制水电离程度大于 HX，则 HX 溶液中水电离出来的 c(H+)大于醋酸溶液水电离出来 c(H+)；酸性不同的两种一元弱酸，体积相同，pH 相同，酸越弱，浓度越大，中和时消耗的氢氧化钠越多，因酸性 HX 大于醋酸，所以恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积：醋酸大于 HX；
