1、- 1 -专题 51 实验方案的设计与评价（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 该溶液中含有 Br2B将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH) 2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去 Mg(OH)2样品中的 Ca(OH)2杂质C向盛有 1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5 滴 0.01mol/L NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01mol/L Na
2、I 溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa 2SO3溶液pH 约为 10，0.1mol/LNaHSO 3溶液 pH 约为 5 HSO3 结合 H+的能力比 SO32 的强A A B B C C D D【答案】B【解析】 的强，D 项错误。答案选 B。2用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是- 2 -甲 乙 丙 试管中的现象A 浓硫酸 亚硫酸钠 石蕊试液 先变红后褪色B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 浑浊C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解D 浓硝
3、酸 铜 水生成无色气体并在试管口变为红棕色A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】【点睛】二氧化硫的漂白性范围较小，针对某些有机色质，如品红，不包括酸碱指示剂，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯气（实质为次氯酸）漂白性范围相对较大，针对某些有机- 3 -色质，如品红，也包括酸碱指示剂，且氯气的漂白不具有可逆性。3下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项 实验操作 实验现象 结论或解释A 在 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液， 无银镜出现 不能判断是否水解C焰色反应
4、实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：ClSiA A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】【详解】在 Fe（NO 3） 2溶液中滴加酸化的 H2O2，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，A 错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，B 正确；K 元素的焰色反应呈紫色，需要
5、透过蓝色钴玻璃观察，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有 K 元素，C 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能判断这两种元素的非金属性强弱，D 错误。- 4 -【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意试剂的作用及实验的操作性、评价性分析。4下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将 Fe氧化成 Fe3+B 向 AgNO3溶液中滴
6、加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2D向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 该溶液中存在 NH4+A A B B C C D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加 KSCN 溶液，溶液不会变红，选项 A 错误； BAgNO 3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知 Ag+与 NH3H2O 反应生成络离子不能大量共存，选项 B 错误；C向 Fe（NO 3） 2溶液中加入 H2
7、SO4，则会发生离子反应：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，产生的 NO 在管口生成 NO2呈现红色，而不是 HNO3分解产生 NO2，选项 C 错误；- 5 -D滴加浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在 NH4+，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大。5下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A向亚
8、硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】D 项，AlO 2-与 HCO3-水解都会生成 OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故 D- 6 -错误。综上所述，符合题意的选项为 B。【点睛】本题
9、考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识，明确常见元素及其化合物性质为解题关键，A 项，应将亚硫酸钠试样溶于水，加氯化钡检验是否变质；C 项，检验 Fe2+应先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明存在 Fe2+；D 为易错点，向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液，由于 HCO3-的酸性大于AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠。6下列关于化学实验理论及操作说法正确的是A 在 1mL 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加 2 滴 0.1mol/L1AgNO3 溶液，只有前者中出现沉淀，说明 Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2
10、CO3)B 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2体积,计算出相关的反应速率C 燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解 Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光D 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法【答案】C【解析】7下列实验操作和现象正确的是操作 现象 结论A 向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性 ClSB 溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2- 7 -C向稀硫酸酸化的 H2
11、O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色 氧化性 H2O2Fe 3D向稀硫酸中加入铜片，然后通入 Cl2加热先无明显现象，通入加热后变蓝氧化性：稀硫酸Cu 2A A B B C C D D【答案】C【解析】【详解】8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色B 浓氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸钙 BaC12溶液 变浑浊D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色- 8 -A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】9由下列实验现象一定能得
12、出相应结论的是选项A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊- 9 -结论催化活性：Fe 3+Cu 2+ 氧化性：Br 2I 2 Ksp：AgClAgBrAgI 非金属性：CSiA A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】10下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3-B将 Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色Fe(N
13、O3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) K sp(Ag2CO3)D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加 FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe 2+I -A A B B C C D D【答案】A【解析】A. 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明 NO3-被还原为 NH3 ，A 正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成
14、红色，此实验不能证明 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+，B 不正确；C. 向浓度均为 0.1mol/L 的- 10 -NaCO3和 Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明 Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)，C 不正确；D. 向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入 FeCl3溶液有机层呈橙红色，说明 I-还原性强于 Fe2+，D 不正确。本题选 A。 11下图中的实验方案，能达到实验目的的是选项 A B C D实验方案 将 NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响比较 HCl、H 2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去 CO
15、2气体中混有的 SO2验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】A升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；B盐酸也和硅酸钠溶液反应生成硅酸；C二氧化碳和碳酸钠溶液反应；D两个实验中温度、催化剂都不同。【详解】【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及化学平衡和反应速率的影响因素的探究、酸性强弱的判- 11 -断、除杂等知识点，注意：探究外界影响因素时，必须其它条件相同、只有一个条件不同时才能得出正确结论，为易错点。12下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A向醋酸钠溶
16、液中滴入酚酞试液溶液变红色 盐类的水解是吸热反应B将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀 H2SO4 产生有刺激性气味的气体 原溶液中含有 SO32D向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2 能氧化 I ，白色沉淀可能为 CuIA A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】13下列实验操作及现象结论描述均正确的是选项 实验操作 实验现象或结论A向饱和食盐水中先通入 NH3 ，再通入 CO 2产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱- 12 -B将等质量的金
17、属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C向 2mL 10% CuSO4溶液中滴加 2% 的 NaOH 溶液 4 到 6 滴，振荡后再滴加 0.5mL 乙醛溶液并加热产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的 Cu(OH)2发生了反应D 向 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2溶液颜色变为黄色，H 2O2具有氧化性，使 Fe2+变为Fe3+A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】14由下列实验及现象不能得出相应结论的是选项 实验 现象 结论A向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl3溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量
18、铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比 Fe2+的氧化性强B 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 湿润的红色石蕊试纸逐渐 NH4HCO3分解产生- 13 -并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气C将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O的速率加快D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比 AgCl 的溶解度小A A B B C C D D【答案】C【解析】【详解】
