1、- 1 -专题 34 盐类水解（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00mL 的 3 种 HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000molL-1，0.1000molL -1和 0.01000molL-1的 NaOH 溶液，测得 3 个反应体系的pH 随 V(NaOH)的变化的曲线如图，在 V(NaOH)=20.00mL 前后出现突跃。下列说法不正确的是A 3 种 HCl 溶液的 c(HCl)：最大的是最小的 100 倍B 曲线 a、b、c 对应的 c(NaOH)：abcC 当 V(NaOH)=20.00mL 时，3 个体系中均满足
2、：c(Na +)=c(Cl-)D 当 V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大【答案】D【解析】【详解】225时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，实验测得加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是- 2 -A HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1B bc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A )c(Na )D 25时，HA 的电离常数 K 约为 1.25102【答案】C【解析】【详解】【点睛】弱酸溶
3、液中加入强碱，溶液的酸性逐渐减弱，因为恰好完全反应时溶液为碱性，所以在加入碱的过程中某一刻溶液为中性。 310时加热 NaHCO3溶液，测得溶液 pH 发生如下变化：温度（）10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8下列判断正确的是A 50时，c(OH )110 5.2mol/L B 30时，c(Na +)c(HCO 3) +2c(CO32)- 3 -C 升高温度，c(Na +)/c(HCO3)增大 D 将 NaHCO3溶液蒸干，得到 NaOH 固体【答案】C【解析】【详解】【点睛】掌握常见的弱酸的酸式盐中的电离和水解程度的大小和影响因素。碳酸氢钠溶液中碳酸氢
4、根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，不管是电离还是水解，加热都会促进。4在常温下，向 10mL 浓度均为 0.lmol/L 的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A 在 a 点的溶液中 c(Na+ )c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+ )B 在 b 点的溶液中 2 n(CO32-)+n( HCO3-)c(Cl-) c(ClO-)c(OH-) c(H+)D 常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液的 pH 增大- 5 -【答案
5、】C【解析】6H 2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A pH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O42) c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中： c(Na+)0.100 molL 1+c(HC2O4)D pH=7
6、的溶液中： c(Na+) ABDC 【解析】【分析】等浓度等体积的一元酸与一元碱混合时，酸碱恰好中和，溶液的酸碱性是由生成的盐决定的。【详解】- 8 -(1)根据“0.lmolL -1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合” ，可知HA+NaOH=NaA+H2O 恰好反应，因所得混合溶液显碱性，推知盐 NaA 水解显碱性，NaA 属于强碱弱酸盐，水解离子方程式为：A +H2O HA+OH；(2)所得混合溶液显碱性是因为 NaA 水解产生了 OH，该溶液中的 OH全部由水电离产生，故混合溶【点睛】盐溶液水解规律：“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性” 。
