1、- 1 -综合练习 04 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水” ，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服。本草纲目记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。 ”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指（ ）A醋和 FeSO47H2O B氢氟酸和 Na2
2、CO310H2OC氨水和 FeSO47H2O D稀硫酸和 CuSO45H2O【答案】C2工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90%以上是柠檬烯（柠檬烯 ） 。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将 12 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30mL水（2）松开活塞 K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞 K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是（ ）A当馏出液无明显油珠
3、，澄清透明时，说明蒸馏完成B蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C长玻璃管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸- 2 -D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏【答案】B3美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl 4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20nm60nm)。下列有关说法错误的是 （ ）A检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖和果糖互为同分异构体C葡萄糖是多羟基醛 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还
4、原反应，A 错误；B葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B 正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C 正确；分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为 20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D 正确；正确选项 A。4化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）ACaCO 3与稀 HNO3反应生成 CO2，CaSO 3也能与稀 HNO3反应生成 SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也
5、能与溶液中的银离子发生置换反应D钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气【答案】D【解析】ACaCO 3与稀硝酸反应生成 CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成 SO2，选项 A错误；B氯气氧化性强于 S，金属铜被氧化剂 S氧化到低价态+2 价，选项 B错误；C金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项 C错误；D活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选- 3 -项 D正确；答案选 D。5下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝
6、NH3为碱性气体B 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性【答案】D6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol Cl 2溶于水后溶液中 Cl2、HClO、ClO 、Cl 四种粒子总数为 2NAB6.4g Cu 与足量浓硝酸反应生成 NO2分子数目为 NAC标准状况下，2mol Na 2O2与 44.8L SO2完全反应，转移的电子数目为 4NAD1mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA【答案】C【解析
7、】A，根据 Cl守恒，溶液中 2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)=2mol，A 项错误；B，n(Cu)= =0.1mol，根据反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O，生成 NO2物质的量为6.4g64gmol10.2mol，B 项错误；C，n(SO 2)= =2mol，Na 2O2与 SO2的反应为44.8L22.4Lmol1Na2O2+SO2=Na2SO4，用单线桥分析反应为： ，1mol Na2O2与 1mol SO2反应转移 2mol电子，2mol Na2O2与 2mol SO2反应转移 4mol电子，C 项正确；答案选 C。D，-
8、4 -淀粉水解的方程式为(C 6H5O)n(淀粉)+nH 2OnC6H12O6(葡萄糖)，1mol 淀粉水解后生成 n mol葡萄糖，D 项错误。 催 化 剂 7氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是（ ）A实验开始时，先通 H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通 H2B中盛放的试剂可能为碱石灰C装置不能用于 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2D实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有 CaH2生成【答案】D8下列离子反应方程式正确的是（ ）A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO +SO2+H2O=H2SiO3+
9、SO23 23B往 FeCl3溶液中通入 H2S气体：2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H +C碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2+2HCO +Ca2+2OH=CaCO3+2H 2O+MgCO33D大苏打溶液中加入稀硫酸：S 2O 2SO 6H +=4SO23H 2O23 24【答案】B【解析】A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO +2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO ，故 A错误；B往 FeCl3溶液中通入23 3H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H +，
10、故 B正确；C碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离- 5 -子方程式为：Mg 2+2HCO +2Ca2+4OH=2CaCO3+2H 2O+Mg(OH)2，故 C错误；D向 Na2S2O33溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H+S2O =S+SO 2+H 2O，故 D错误；选 B。239向 100mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL1的盐酸，测得溶液中的CO 、HCO 、AlO 、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正23 3 2确的是（ ）A原混合溶液中的 n(C
11、O )n(AlO )2123 2Ba 点溶液中：c(HCO )c(H 2CO3)c(H +)c(OH )3Cb 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl )c(HCO )c(CO )c(OH )3 23Dde 的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C- 6 -10下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项 实验操作 实验目的或结论A将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去 Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液检验 KClO3中
12、的氯元素C向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有 CO或 SO23 23D向盛有 1ml 0.01molL1AgNO3溶液的试管中滴加5滴 0.01molL1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01molL1 NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，K SP(AgCl)KSP(AgI)【答案】A11乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）分子式为 C12H20O2能使酸性 KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚- 7 -它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属
13、于芳香族化合物的同分异构体有 8种1mol 该有机物水解时只能消耗 lmol NaOH1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2为 3molA B C D【答案】C12短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数和族序数均依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期，Z 是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）AX、Z 两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B原子半径：r(Y)r(Z)，B 不正确；CW 可能是 S或 Cl，W 的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C 不正确；DW 的气态氢化物与 W的最高价含氧酸有可能反应，如 H2S+H2S
14、O4(浓)=S+SO 2+2H 2O，D 不正确。13二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（ ）- 8 -A电解时发生反应的离子方程式为 NH +3Cl 2H2+NCl 3+4 = = = = =电 解 B溶液 X中大量存在的阴离子有 Cl、OH C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的 NaClO2【答案】B14在 T下，分别在三个容积为 10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。起始时物质的
15、量/mol容器CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g)平衡时 CO2(g)的物质的量/mol甲 1 0.5 0.5 0 a乙 1 0.5 0 0 0.8丙 2 1 0 0 b下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各 1mol，平衡逆向移动Bb1.6C平衡常数：K 甲 K 乙- 9 -D其他条件不变，向容器甲再充入 1mol CO，平衡常数（K）不变【答案】C【解析】A其他条件不变，容器乙达到平衡后，平衡时 CO2(g)的物质的量 0.8mol；容器的体积为 10L，其浓度为 0.08molL1；2CO(g)+SO 2(g) S(g)+2CO2(g)
16、 起始浓度 0.1 0.05 0 0平衡浓度 0.02 0.01 0.04 0.0815工业酸性废水中的 Cr2O 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表27所示（实验开始时溶液体积为 50mL，Cr 2O 的起始浓度、电压、电解时间均相同） 。下列说27法中，不正确的是（ ）实验 电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1mL浓硫酸Cr2O 的去除率/%27 0.922 12.7 57.3A对比实验可知，降低 pH可以提高 Cr2O 的去除率27B实验中，Cr 2O 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O + 6e +14H+
17、=2Cr3+ + 7H2O27 27C实验中，Cr 2O 去除率提高的原因是阳极产物还原 Cr2O27 27D实验中，理论上电路中每通过 3mol电子，则有 0.5mol Cr2O 被还原27【答案】D【解析】A对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的 pH越小，Cr 2O 的去除率越大，所以降低 pH可以提高 Cr2O 的去除率，A 正确；27 27- 10 -B实验中，Cr 2O 在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为27Cr2O +6e +14H+=2Cr3+ +7H2O，B 正确； C实验中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，27Cr2O 在阴极上得电子，且
18、溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O ，离子方程式为27 27Cr2O +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+7H2O，所以导致 Cr2O 去除率提高，C 正确； D实验27 27中，Cr 2O 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O ，理论上电路中每通过27 273mol电子，则有 0.5mol Cr2O 在阴极上被还原，且溶液中还有 0.5mol Cr2O 被亚铁离子27 27还原，所以一共有 1mol Cr2O 被还原，D 错误；答案选 D。 2716向 10mL 1molL1的 HCOOH溶液中不断滴加 1molL1的 NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-
19、lgc 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是（ ）A常温下，K a(HCOOH)的数量级为 104Ba、b 两点 pH均为 7C从 a点到 b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B二、非选择题（共 52分）- 11 -17草酸(H 2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 性质H2C2O4 189.5有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸，比醋酸酸性强，100开始升华，157时开始分解。草酸与浓硫酸混合加热产生CO2，CO 和
20、 H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物实验一根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有 CO2和 CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。（1）仪器接口依次连接的合理顺序为 a_.（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，首次使用的装置 B中出现白色浑浊，并不能说明草酸受热分解产物中一定有 CO2，请你提出改进意见：_（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热_装置(填装置标号，下同)后加热_装置实验二利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响” （4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中，迅速振荡混匀并开始计时，通
21、过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢该小组设计了如下的方案：H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号浓度 /molL1 体积/mL 浓度/molL 1 体积/mL温度/1 0.10 2.0 0.010 4.0 252 0.20 2.0 0.010 4.0 253 0.20 2.0 0.010 4.0 50已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H 2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为 n(H2C2O4)/n(KMnO4)_.- 12 -探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号
22、是_已知 50时 c(MnO ) t(反应时间)的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在图中画4出 25时 c(MnO ) t的变化曲线示意图并注明温度4【答案】 （1）bcfgbcdehibc （2）在装置 A与首次使用的装置 B之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管 （3）A；E （4）2.5；2 和 3 1 和 2；- 13 -18 “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO 2、NO 2是重要的大气污染气体。（1）处理后的 CO是制取新型能源二甲醚(CH 3OCH3)的原料。已知CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H1=41.0 kJmo
23、l 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol 1CH 3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3=+23.5 kJmol1则反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=_.（2）已知 973K时，SO 2与 NO2反应生成 SO3和 NO，将混合气体经冷凝分离出的 SO3可用于制备硫酸。973K 时，测得：NO 2(g) NO(g)+1/2O2(g) K1=0.018；SO 2(g)+1/2O2(g) SO3(g) - 14 -K2=20；则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)
24、的 K3=_973K 时，向容积为 2L的密闭容器中充入 SO2、NO 2各 0.2mol。平衡时 SO2的转化率为_。恒压下，SO 2的分压 PSO2随温度的变化如图所示：当温度升高时，SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”)， 判断理由是_。（3）用纳米铁可去除污水中的 NO 。3纳米铁粉与水中 NO 反应的离子方程式为 4Fe+NO +10H+=4Fe2+NH +3H2O。研究发现，3 3 +4若 pH偏低将会导致 NO 的去除率下降，其原因是_ 。3相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的 NO 的速率有较大差异。下表中 和产生差异3的
25、原因可能是_；中 020min，用 NO 表示的3平均反应速率为_mol(Lmin) 1。反应时间/min 0 10 20 30 40 c(NO )/104molL13 8 3.2 1.6 0.8 0.64c(NO )/104 molL1(含少量3Cu2+)8 0.48 0.32 0.32 0.32（4）用 NaOH溶液吸收 SO2可得 NaHSO3溶液，对 NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是_。(已知常温下 K1(H2SO3)=1.5102，K 2(H2SO3)=1.02107)Ac(Na +)+c(H+)=c(HSO )+2c(SO ) +c(OH) 3 23Bc(Na
26、 +)=c(HSO ) +c(SO ) +c(H2SO3) 3 23Cc(Na +)c(SO )c(HSO )(OH)cc(H+) 23 3Dc(H +)+c(SO )=c(OH)+c(H2SO3)23【答案】 （1）203.5kJmol 1 （2）0.36；37.5%；减小；温度升高时，-lg(P SO2)减小，则 PSO2增大，化学平衡向逆- 15 -向移动，化学平衡常数减小 （3）H +与 Fe粉反应生成 H2；Fe 与置换出的 Cu构成原电池，加快 NO 的去除速率；33.84105（4）CD19一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2)制取 MnSO4H2O并回
27、收单质硫的工艺流程如下：- 16 -回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，除去 Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节 pH=45，再继续煮沸一段时间， “继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在 90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品 MnSO4H2O的方法之一是：准确称取 a g产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO及H2O煮沸，然后用 c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液 V mL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)
28、=_。【答案】 （1）增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率 （2）加入 H2O2溶液或软锰矿粉；破坏 Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离；Fe(OH)3 （3）(NH 4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS = = = = （4） 8.510cVa100%2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO 4)=c molL1V103L=cV103mol，则 n(MnSO4)=1.5cV103mol，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=31.505/cVmolgla100%=28.510cVa100%，故答案为： 28.50cVa
29、100%。20硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常- 17 -利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：烧瓶 C中发生反应如下：Na 2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=NaSO3(aq)+H2S(aq)（）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（）S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（）= = = = （1）烧瓶 A中发生反应的离子方程式为_。装置 D的作用是_。（2）装置 B的作用之一是观察 SO2
30、的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）为了保证 Na2S2O3的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是_。焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na 2S2O5溶于水即生成 NaHSO3）（5）证明 NaHSO3溶液中 HSO 电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有 _。3a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸
31、检测（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）为_gL 1在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_。若有部分 HI被空气氧化，会导致测得的结果_（填“偏高”- 18 -“偏低”或“不变” ） 。【答案】 （1）SO +2H+=H2O+SO2；防止倒吸 23（2）c （3）ad （4）若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （5）
32、ae （6）0.16；4HI+O 2=2I2+2H2O；偏低21铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3 基态核外电子排布式为_。 （2）AlCl 3可作下列反应的催化剂。- 19 -乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的 键为_。 CH 3COOH与 H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 单个 AlCl3气态分子的空间构型为_，AlCl 3可与 Cl 形成 AlCl4，与 AlCl4互为等电子体的分子为_。 （3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n_。.【答案】Ar3d 3 3 2
33、0 CH3COOH能与水分子间形成氢键 平面三角形 CCl4（SiCl 4或其他合理答案） 6 22有机化工原料 1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：- 20 -（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是_。（2）中的反应条件是_；G 生成 J的反应类型是_。（3）的化学方程式是_。（4）F 的结构简式是_。（5）的化学方程式是_。（6）设计 DE 和 FG 两步反应的目的是_。（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基取代产物有两种【答案】 （1）羟基、羧基 （2）光照；取代反应 （3） （4） （5）（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）- 21 -（7） 、
