1、1甘肃省武威第一中学 2019 届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64第卷（共 48 分）选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂B. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于刻蚀印刷电路2.
2、用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm3 )配制 240 mL 1.84 molL1 稀硫酸，下列操作正确的是( )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有 100 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol O 2与金属钠反应，O 2一定得到 4NA个电子B18 g NH 4+中所含的电子数为 10NAC 1 mol Fe 与足量的 Cl2反应，转移 2NA个电子D标准状
3、况下，22.4 L SO 2和 22.4 L SO3中所含分子数均为 NA4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )Al 2O3； Ca(OH) 2； SiO 2； Al； NaHCO 3； (NH 4)2CO3A. B. C. D. 5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液中； 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中； 向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有6. 铝和铍及其化合物的性质十分
4、相似。下列关于铍的性质推断正确的是( )A. 铍能与强酸或强碱溶液发生反应2B. 氢氧化铍可溶于水C. 氯化铍溶液呈中性D. 氧化铍的化学式为 Be2O37. 下列关于 Si、Cl、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同8. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3.分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取氧气 B. 制
5、取 NaHCO3 C. 分离 NaHCO3 D. 干燥NaHCO39下列离子方程式正确的是（ ）A硅与氢氟酸的反应：Si4H 4F =SiF42H 2B向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3C向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液：D向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 310. 下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. 铜中
6、混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图所示，下列说法正确的是( )A. 洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3B. Z 导管出来的气体中无 CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀只有 BaSO4D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有 BaSO3312. 有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 B. Na2SO3已
7、部分被空气中的氧气氧化 C. 加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 D. 此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化13下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论A 将小块 Na 放入 CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属 Na 比 Cu 活泼B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性C在 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液至过量，然后通入 CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的
8、圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的 Cl2逸出14.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(NaAlSi 3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是( )A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D. 橄榄石中铁元素为2 价15. 向
9、 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 Cu1，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I2SO2B. 通入 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂4C. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D. 滴加 KI 溶液时，转移 2moIe-时生成 Imo1 白色沉淀16. 已知 NH3和 HCl 都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl 气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法
10、错误的是( )A. NH3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉B. 制备干燥的 NH3和 HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C. 若烧瓶中改为 NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉17. 如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（ ）A. 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B. 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C. 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若 A 为浓硫酸
11、，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色18在混合体系中确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2: I-、Br -、Fe 2+B.在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn: Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2: KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D.在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO 2-、Al(OH)
12、3、OH -、CO 32-19. 氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )A. (CN)2H 2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN) 2(CN) 22H 2OC. 向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN=2KI(CN) 2D. 在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN=2KCl(CN) 220. 铝土矿的主要成分为 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是( )5A. 中除
13、加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价相同C. 进行的操作是过滤、加热，而且 d 一定是氧化铝D. 中需要通入过量的氨气21. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是( )A. 上述工艺流程中未涉及置换反应B. 设计步骤、的主要目的是富集 MgCl2C. 脱水时在 HCl 气氛中进行可抑制 MgCl2水解D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却22. 为了避免 NO、NO 2、N 2O4对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应的化学方程式：2NO 22NaOH= =NaNO2H 2ONaNO 3、NO 2NO2NaOH= =2Na
14、NO2H 2O)。现有由 a mol NO、 b mol NO2、 c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度为(molL 1 )( )A. B. C. D. a b cV a b 2cV 2a b cV b 2cV23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 2 molL1和 4 molL1 ，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)( )A. 0.448 L B. 0.672 L C
15、. 0.896 L D. 0.224 L24. 1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2气体 1792mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 molL-1NaOH 溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 140 molL -1B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 molC. 得到沉淀的质量为 3.12gD. 加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL6第卷（非选择题，共 52 分）25 （10 分）
16、A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若 B 是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D 物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式： 。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式： 。(3) 若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： 。(4) 若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式： 。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一
17、种非金属单质。写出反应的离子方程式： 。26. （10 分） 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4 、K +、CO 32 、SO 42 等离子的几种，为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸” “碱”或“中”)性。（2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。 7（3）写出实验中 A 点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实验中，由 AB 过程中所发生反应的离子方程式：_。27. （16 分）亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方
18、面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A 中加热装置省略)。已知：室温下，2NONa 2O2=2NaNO2；3NaNO 23HCl= =3NaClHNO 32NOH 2O；酸性条件下，NO 或 NO 都能与 MnO 反应生成 NO 和 Mn2 。 2 4 3请按要求回答下列问题：(1) A 装置中反应的化学方程式为 。(2) B 装置中主要的现象是 。(3) 检验 C 装置产物中有亚硝酸钠的方法是 。(4)D 装置中反应的离子方程式为 。(5)预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C
19、 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。(6) 检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为 (填序号)a.打开弹簧夹，向装置中通入 N2 b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯 e.关闭分液漏斗欧旋塞 f.停止通入 N2(7)利用改进后的装置，将 7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭 g 28. (16 分)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：8已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液在 05 、强碱性溶液中比较稳定在 Fe3 和 Fe(OH)3
20、催化作用下发生分解在酸性至碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2请完成下列填空：(1)已知 Cl2与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，生产 KClO 应在温度 的情况下进行(填“较高”或“较低”)。(2)生产 K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3KClOKOH K 2FeO4KNO 3KClH 2O(未配平)则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2，则该反应的化学方程式为 。(4)在“反应液”中加 KOH 固体的目的是 。A. 为下一步反应提供反应物
21、B. 与“反应液”中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOC. KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D. 使副产物 KClO3转化为 KCl(5)制备 K2FeO4时，须将 90%的 Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的 KClO 浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是 (答出 1 条即可)。(6)从“反应液”中分离出 K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 (写化学式)。(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH 为 1112)溶解 3.96 g 高铁酸钾样品，调节 pH 为 1，避光放置 40 分钟至
22、反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节 pH 为 34(弱酸性)。以 1.0 9molL1 的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液 15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。25.(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。26.(1)_， 。 (2)_。 (3)_。(4)_。27.(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) ; 。(6) (7) 28.(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) (答出 1条即可)。(6) 。(7) 。1011高三化学试卷答案
23、DCBCD ACCDB CACBA CBBCD DBAD25 (每空 2 分，共 10 分)(1)NaOHCO 2=NaHCO3 (2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3) Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2 (4) AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(5)2Fe3 Fe= =3Fe226. (每空 2 分，共 10 分)(1)SO42 (2)酸 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)Al(OH) 3、Mg(OH) 2 (5)Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O27. (每空 2 分，共 16 分)(1) C4HNO 3(浓)=CO 24NO 22H 2O (2)铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出(3)取 C 中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色(4)3MnO 5NO4H =3Mn2 5NO 2H 2O 4 3(5)NaOH 碱石灰 (6)acebdf (7)1.2g28. (每空 2 分，共 16 分)(1)较低 (2)32(3)4K2FeO410H 2O=8KOH4Fe(OH) 33O 2(4)AB(5)减少 K2FeO4在过量 Fe3 作用下的分解(或 K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定)(6)KNO3、KCl (7)25%
