1、第三章 金属及其化合物,几种重要的金属化合物-铝盐性质的探究,温故知新,1、铝原子的结构怎样？,2、金属铝的物理性质怎样？,银白色的轻金属，密度较小，熔点较低，硬度较小， 有良好的导电、导热性。,原子最外层有3个电子，易失去电子而表现出具有较强的还原性，但没有钠、镁活泼。,3、化学性质,与氧气反应,常温或加热条件下，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜(Al2O3)。,在纯氧中燃烧,与Cl2、S等其它非金属反应,2Al +3Cl2 2AlCl3,2Al+3S Al2S3,4Al+3O2 2Al2O3,与水反应,与酸反应,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+
2、2H2O=2NaAlO2+3H2,铝能和氧化铁反应,2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe,二、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,白色难熔的固体，不溶于水，熔点高，天然产的无色晶体俗称刚玉。,（1）物理性质,（2）化学性质,与强酸反应,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,与强碱反应,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,氧化铝（Al2O3）属于两性氧化物,2、氢氧化铝【Al(OH)3】,物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强吸附性。,实验室制法:,Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,化学性质,与强酸反应,与强碱反应,Al(OH)3 + 3H+ = A
3、l3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O,铝盐的性质探究,1.向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液直到过量,2.向NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量,描述实验现象，并书写相关的化学方程式.,1.向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液直到过量,实验现象:,先有白色沉淀，后沉淀消失。,结论：,Al3+3OH =Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,2.向NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量.,实验现象:,先无现象，后有白色沉淀而不消失。,结论：,Al3+4OH = AlO2+2H2O,3AlO2+ Al3+ 6H2O =4Al(
4、OH)3,3.向AlCl3 溶液中逐渐加入NH3H2O溶液直到过量,实验现象:,有白色沉淀而不消失。,结论：,4.向NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸直至过量,5.向稀盐酸中滴加NaAlO2 溶液直至过量,描述实验现象，并书写相关的化学方程式.,4.向NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸直至过量,实验现象:,先有白色沉淀，后沉淀消失。,结论：,Al(OH )33H = Al3+3H2O,AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3,5.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量,实验现象:,先没现象后有白色沉淀而不消失。,结论：,3AlO2+ Al3+ 6H2O =4Al(OH)3,AlO2+4H+ =A
5、l3+2H2O,6.向NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体直至过量,实验现象:,有白色沉淀而不消失。,结论：,小结,Al3+,Al(OH)3,AlO-2,3OH-,OH-,H+,3H+,Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 +OH-= AlO-2+2H2O Al3+4OH- = AlO-2+2H2O AlO-2+H+H2O= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+= Al3+3H2O AlO-2+4H+= Al3+2H2O 3AlO-2+ Al3+6H2O= 4Al(OH)3,例1,向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？,例2,向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量关系图:,
