1、铁及其化合物,铁的氢氧化物,将粘土用水调和后制成砖坯，放在砖窑中煅烧便制成砖。粘土中含有铁，烧制过程中完全氧化时生成三氧化二铁呈红色，即最常用的红砖；而如果在烧制过程中加水冷却，使粘土中的铁不完全氧化而生成低价铁则呈青色，即青砖。 青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，而红砖是自然冷却，简单一些，所以现在生产红砖多，青砖是缺氧、水冷却，操作较麻烦，所以现在生产的比较少。虽然强度、硬度差不多，但青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖。,Fe2O3,明确目标：,教学目标：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应
2、用。 考纲要求：了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。 考点定位：1、了解铁的氢氧化物的性质。2、氢氧化亚铁的制备、实验创新。3、氢氧化铁胶体的制备等。,三、铁的氢氧化物 1.物理性质,白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。,2.制备,既然Fe(OH)2那么容易被氧化，我们应该如何减缓它被氧化的速率呢？,由于被Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气：,1、煮沸NaOH溶液赶尽空气,2、采用铁粉和稀H2SO4制备新FeSO4溶液,3、滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管并插入液面以下将NaOH溶液挤出。,4、制造还原性气氛（如H2），避免Fe(OH)
3、2被氧化。,方案-直接制取法(除氧),Fe(OH)2 的制备,在试管中加入适量的5% FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管缓慢注入不含O2的1 mol L1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH) 2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH) 2沉淀。,Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2,拓展创新,微型混合法,(1)将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是 。 (2)若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到 _。,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。,方案-氢气保护法,实验时，先打开活塞K，用产生的H2
4、排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2,方案-电解法,阳极：Fe - 2e- = Fe2+,阴极：2H2O + 2e- = H2+2OH-,电解池中OH-向阳极方向移动 发生反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2,用铁作阳极，电解NaClaq(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油,苯,防止Fe(OH)2氧化的方法隔绝氧气 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴
5、管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。,1.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,2、用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 _。 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2
6、的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _。,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,铁,Fe-2e- =Fe2+,BC,隔绝氧气,加热煮沸，排除溶解氧,3、,BC,4、（北京高考第28题）某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，记录如下（a、b、c代表电压数值）：,（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。 （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。,2Cl -2e =Cl2 Cl2+2
7、Fe2+=2Cl+2Fe3+,还原,（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：,NaCl的浓度是_mol/L IV中检测Cl2的实验方法_。 与II对比，得出的结论（写出两点）：_。,0.2,取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝,通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立； 通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电,3.化学性质 a.稳定性 Fe(OH)2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为 _，现象为白色固体迅速变成_，最终变为_。 Fe(OH)3：不稳定，受热易
8、分解，化学方程式为_。,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰绿色,红褐色,b.碱性 Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式： _ _。 请用平衡原理解释氢氧化铁溶解于稀盐酸的原因。,Fe(OH)22H =Fe22H2O,Fe(OH)33H =Fe33H2O,Fe(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式：,3Fe(OH)2NO3-10H =3Fe3NO8H2O,c.还原性&氧化性,练习：Fe(OH)2 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式,Fe(OH)3与氢碘酸反应的离子方程式：,2Fe(OH)32I-6H =2Fe2I26H2O,练习：Fe
9、(OH)3 与氢硫酸溶液反应的离子方程式,复习：Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,拓展：若向水解法制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加氢碘酸aq，会 有怎样的现象？你能解释吗？,聚沉 酸碱中和 氧化还原,B,FeH2SO4=FeSO4H2；FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3,FeOFe2O34H2O,向Fe2+和Fe3+混合液中加入NaOHaq后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色）。,红褐色,H2SO4等非还原性酸,HCl等非氧化性酸,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色,Fe2+,Fe3+,碱,碱,还原性HI,氧化性HNO3,三、铁的氢氧化物,？,加练P26-27,
