1、第二节,铁的重要化合物,【回顾】 你能说出哪些含铁的化合物？,Fe2O3、 Fe(OH)3、 Fe3O4、 FeSO4、 Fe(OH)2、 FeO 、 FeCl3、 Fe2(SO4)3 ,请将这些物质进行分类，并说出你的分类依据。,1、铁的氧化物：FeO 、Fe2O3、Fe3O4 2、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3、 3、含铁元素的盐:FeSO4 、FeCl3、 Fe2(SO4)3,铁在地壳中的含量仅次于 _、_ 和_,居第_位，主要以_和_化合 物形式存在。,氧,硅,铝,四,+2,+3,一、铁的氧化物（表）,黑色粉末,+2,FeO+2H+Fe2+H2O,+3,Fe2O3+6H+
2、 2Fe3+3H2O,+2、+3,均不溶于水 ， 也不与水反应,Fe3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O,铁 红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色晶体,红色油漆和涂料,磁性材料,【思考】,根据已有知识思考选用什么试剂制备Fe(OH)3和Fe(OH)2？,用相对应的可溶性盐与碱反应。,【实验3-9】,请同学们注意观察沉淀颜色的变化，将实验现象及离子方程式填入 课本表格中。,二、铁的氢氧化物,【实验3-9】,FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应,实验 现象,离子 方程式,FeCl3溶液,FeSO4溶液,生成红褐色沉淀。,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,Fe3+ +
3、3OH- Fe(OH)3,Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,生成的Fe(OH)2还发生其他反了吗？,Fe(OH)3与Fe(OH)2的比较,白色,红褐色,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O,不稳定，易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,【学与问】,【问题】如何证明最终变成的红褐色沉淀就是Fe(OH)3 ？,三、铁盐和亚铁盐 1、Fe3+ 的检验【实验3-10】,溶液显红色,无明显现象,【归纳】 a:滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 b：滴加KSCN溶液出现红色
4、（灵敏）,2、Fe3+ 和Fe2+的转化,【科学探究】,Fe2+ Fe3+,？,可选试剂： FeCl3溶液、FeSO4溶液、盐酸、铁粉、硝酸、氯化钠、氯水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠,2、Fe3+ 和Fe2+的转化,Fe2+ Fe3+,？,还原剂（铁粉、铜粉等）,氧化剂（氯水、硝酸等）,2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe= 3Fe2+,还原性,氧化性,【应用】1、在配置FeSO4溶液时为何要加入铁粉？,2、为什么可以用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板（印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成）？,为了防止Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,1 .铁的三种氧化物,2. 铁的两种氢氧化物的制备和性质,【作业】 1、课本实验3-9如何改进才能有利于制取Fe(OH)2？ 2、课本P63 第11题、第13题,3. Fe3+ 的检验及Fe3+ 和Fe2+的转化,【小结】,谢谢各位老师！ 谢谢同学们！,
