1、第30讲 物质化学性质的探究,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.铝及其化合物的性质探究实验 (1)铝原子结构及相关性质探究: 结构与性质:铝位于元素周期表中第3 周期第A 族,其原子结构示意图为 ,容易失去电子,表现出较强的还原性 。在一定条件下,金属铝能与非金属单质、酸、碱、不活泼金属的可溶性盐等发生反应。 铝表面的氧化膜:铝在空气中或在冷的浓硫酸、浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化物 薄膜。这一层薄膜能使金属铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,起到保护金属铝的作用。但是,当有氯离子 存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能 用来腌制咸菜。,-4-,基础梳理,感悟选考
2、,对点训练,铝与氧气的反应实验: 铝在氧气中可以剧烈燃烧发出耀眼的白光,但在空气中加热铝条,现象是铝条熔化并不滴落,因为Al2O3的熔点很高,Al2O3薄膜把熔化的铝包住,此时尚未达到Al2O3的熔点,故产生上述现象。 在做铝与氧气反应的实验时,集气瓶中要加入少量的水或细沙。这是因为铝在氧气中燃烧,放出大量的热,生成的固体产物温度高,加水或细沙的目的是防止集气瓶炸裂。 (2)铝表面氧化膜的实验探究: 将被浓硫酸或浓硝酸钝化的铝片放入CuSO4溶液中无明显现象,可以证明铝在浓硫酸或浓硝酸中已被钝化。用NaOH溶液除去氧化膜或直接擦去氧化膜的铝片可以与CuSO4溶液反应生成暗红色的铜。,-5-,基
3、础梳理,感悟选考,对点训练,(3)铝的配合物的生成实验: Al(OH)3溶于NaOH溶液生成配合物NaAl(OH)4:,(4)培养明矾晶体实验: 必须保证溶液是饱和的。 结晶速度要慢。冷却速度对晶体的形状有影响:迅速冷却产生的晶体很小,呈雪花状,缓慢冷却呈颗粒状,能得到直径0.5 cm的八面体颗粒。,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.乙醇和苯酚的性质探究 (1)乙醇、苯酚与金属钠的反应: 由于钠与水能剧烈反应,故探究乙醇、苯酚与Na的反应时,应该用乙醇或苯酚的乙醚溶液。,钠与苯酚反应比与乙醇反应更剧烈,说明酚羟基比醇羟基更活泼 ,易电离 。 (2)乙醇的氧化: 催化氧化:在铜或银催化并
4、加热 的条件下,乙醇被O2氧化生成乙醛:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,乙醇被高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾溶液等氧化生成乙醛,乙醛可进一步被氧化生成乙酸。5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O,(3)乙醇的脱水反应: 乙醇在浓硫酸 的作用下加热到170 左右,发生消去 反应。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,浓硫酸与乙醇按体积比31加入,浓硫酸的作用:催化剂和脱水剂。 温度迅速上升至170 ,是为了减少副反应,尤其是140 时分子间脱水生成乙醚 。 为了防暴沸加碎
5、瓷片。 一般用排水法来收集乙烯。 由于浓硫酸具有强氧化性,副反应时将乙醇氧化为C或CO2,而本身被还原为SO2。因此检验乙烯时,需用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质,再通入溴水或高锰酸钾酸性溶液。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.苯酚的结构与性质探究 (1)酚的分子结构: 羟基与苯环上 的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚,如:,苯酚俗称石炭酸 ,但不属于羧酸。,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)苯酚的物理性质: 纯净的苯酚是无 色的晶 体,露置在空气里会因小部 分发生氧化而呈红 色,因而应密闭 保存。苯酚具有特殊 的气味,熔点为40.9 。常温下,在水中
6、的溶解度不大 ,但随着温度的升高而逐渐增大 ,当温度高于65 时,则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。 (3)苯酚的毒性与防护: 苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀 性,使用时要小心,如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精 洗涤。 (4)苯酚的化学性质: 苯酚分子里羟基与苯环直接相连,二者会相互影响,形成自己独特的性质。,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,苯酚的酸性: 由于苯环 对羟基 的影响,使羟基的活性增强,在水溶液中能电离,电离方程式为C6H5OHC6 H5O-+H+ ,因而苯酚可与活泼的金属或强碱溶液反应,苯酚与钠和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2C6H5OH+2Na 2C6
7、H5ONa+H2 、C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O 。 苯酚与碳酸的酸性比较: 在溶液中,苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚,说明苯酚的酸性比碳酸的酸性弱 。化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 。,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,说明:a.C6H5OH的酸性比H2CO3的酸性弱,但比 的酸性强。故生成物除C6H5OH外还有NaHCO3,而不是Na2CO3。 b.酸性比H2CO3强的酸,均可与苯酚钠在溶液中反应。如苯酚钠与盐酸反应:C6H5ONa+HCl C6H5OH+NaCl 。 c.苯酚水溶液的酸性很弱(比碳酸还弱),不能使石蕊等酸碱指示
8、剂变色。 d.注意苯酚、羧酸、碳酸酸性的比较。一般其酸性的强弱顺序是:羧酸碳酸苯酚。 苯酚的显色反应: 向苯酚溶液中滴入FeCl3溶液后,溶液变成紫 色,该反应灵敏且现象明显,常用于检验化合物中是否含有酚羟基。(大多数酚遇FeCl3溶液也会有显色反应,但颜色不完全相同) 。,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,苯酚的取代反应: 与芳香烃中的苯环类似,苯酚也可以与卤素、浓硝酸、浓硫酸等在苯环上发生取代反应。但受羟基 的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了,尤其是酚羟基邻、对 位上的氢原子更容易被取代。如:苯酚遇浓溴水 在室温下反应生成2,4,6-三溴苯酚白 色沉淀。化学方程式为,此反应很灵敏,
9、极稀的苯酚溶液都能与浓溴水反应产生白色沉淀。常用于定性检验苯酚和定量测定苯酚的含量。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,聚合反应: 苯酚分子中的苯环受羟基影响而活化,使苯酚能与甲醛发生聚合反应,生成酚醛树脂 ,反应方程式为,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,a.合成线型酚醛树脂:取一支试管,加入2.5 g苯酚,2.5 mL 40%甲醛溶液,再加入2 mL浓盐酸,振荡,混匀,塞上带玻璃导管(竖直玻璃导管兼起冷凝回流的作用)的橡皮塞,置于沸水浴中加热58 min。将试管从水浴中取出,并把生成物倒入培养皿中,观察到生成物为白色固体,有的呈粉红色,原因是过量的苯酚被氧化所致。,-16-,基
10、础梳理,感悟选考,对点训练,b.合成体型酚醛树脂:取一支试管,加入2.5 g苯酚,3.5 mL 40%甲醛溶液,再加入2 mL浓氨水,振荡,混匀,塞上带玻璃导管的橡皮塞,置于沸水浴中加热58 min。将试管从水浴中取出,并把生成物倒入培养皿中,观察到生成物为白色固体,有的呈棕黄色,原因是未反应的少量苯酚被氧化所致。 c.加入酒精,浸泡几分钟,清洗试管。,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 设计一个简单可行的实验装置验证酸性强弱顺序:CH3COOHH2CO3苯酚。,提示:将CH3COOH溶液滴入A中的Na2CO3粉末上,发生反应生成气泡,生成的气体通入B中的苯酚钠溶液,溶液变浑浊。
11、有关反应方程式为:,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,以上实验可以证明酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3 。 但是,本实验未考虑CH3COOH的挥发,应该进一步完善实验方案。,-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(20174浙江选考)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。请回答: (1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是 ; 为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称量。 (2) 设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反
12、应),答案,-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(201510浙江选考)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。,请回答: (1)检验该装置气密性的方法是 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)下列有关该实验的说法中,正确的是 。 A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸 B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D.若原料为CH3COOH和CH3C OH,则乙酸乙酯中不含18O,答案,-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018浙江教育绿色联盟适应性考试)为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验:,下列说法正确的是
13、( ) A.模拟海水呈碱性,可说明HC O 3 的电离能力强于其水解能力 B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2 C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+,答案,解析,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018杭州学军中学选考模拟考试)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(1)该小组设计了如上图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是 。 (2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶
14、中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)是否使用橡胶管,对实验结果 (填“有”或“无”)影响。,答案 (1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即可)(3)有,-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,解析 (1)检验装置的气密性,可关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。 (2) ,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则根据Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O,反应生成的二氧化硫的物质的量为0.02 mol,质量为0.02 mol64 gmol-1
15、=1.28 g,大于氢氧化钠溶液洗气瓶增重,说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的物质的量为0.01 mol,生成氢气的物质的量为0.01 mol,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2+H2+2H2O。 (3)使用橡胶管可以平衡气压,保证烧瓶中的压强不变,如果不使用橡胶管,会导致排出的气体体积偏大,对实验结果造成影响。,-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(2018浙江考前28题压轴特训)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示。(1)装置C的作用是 。 (2)设计实验方案检验有Fe2+生成: 。 证明SO2气体还
16、原I2的现象: 。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填字母)。 A.蒸发皿 B.试管夹 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚,-26-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案 (1)吸收SO2尾气,防止污染空气 (2)取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,溶液不变色,再加入新制的氯水,溶液变血红色 B中蓝色溶液褪色 (3)BF 解析 (1)二氧化硫是酸性氧化物,具有刺激性气味,直接排放会污染大气,所以用碱液处理二氧化硫。 (2)欲检验A中有Fe2+生成,可取A中反应后的溶液,向其中滴入KSC
17、N溶液,溶液不变色,再加入新制的氯水,溶液变血红色; I2与SO2发生如下反应:I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4,二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 (3)蒸发操作使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒;过滤操作使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为BF。,-27-,忽视对物质使用量的有效控制【易错题】 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸( )和对乙酰氨基酚( )在一定条件下反应制得,可用哪些试剂鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚这两种原料? 错因剖析:不能利用有机物结构(官能团)与性质的关系, 错误的选择试剂。 正确解
18、答乙酰水杨酸含有羧基和酯基,对乙酰氨基酚含有酚羟基和肽键。因此可选择能够鉴别出酚羟基的试剂区分两种原料,如能与溴水产生白色沉淀或与氯化铁溶液发生显色反应的就是对乙酰氨基酚。还可以根据羧基的酸性强于酚羟基,选择碳酸钠或碳酸氢钠溶液进行区分:能与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应产生气体的是乙酰水杨酸。 答案浓溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液。,-28-,纠错笔记思考有机化学的相关问题时,始终竖立“结构(官能团)决定性质”的思想,即可快速解决问题。,-29-,2,3,4,1,6,5,1.下列有关乙醇脱水制乙烯及检验乙烯性质的操作正确的是( ) A.加入试剂的顺序为浓硫酸;乙醇;沸石
19、B.温度计的水银球不能接触瓶壁,也不能接触液面 C.加热使混合液温度缓慢上升到170 D.让气体通过稀NaOH溶液进行洗气后,再通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性,答案,解析,8,7,-30-,2,3,4,1,6,5,2.能证明苯酚具有弱酸性的实验是( ) A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚钠溶液中通入CO2后,溶液由澄清变浑浊 C.浑浊的苯酚加热后变澄清 D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚钠,答案,解析,8,7,-31-,2,3,4,1,6,5,3.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、硫氰化钾溶液,该试剂为( ) A.溴水 B.盐酸 C.石蕊溶液 D.FeC
20、l3溶液,答案,解析,8,7,-32-,2,3,4,1,6,5,4.(2018广东江门调研测试)分析下列实验操作,其中可能不能达到实验目的的是( ),8,7,答案,解析,-33-,2,3,4,1,6,5,5.(2018浙江“七彩阳光”期中联考)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。请回答:(1)装置A中分液漏斗内的物质是 。 (2)实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是 。 (3)实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实验方案,验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物(H+无需检验) 。,8,7,-34-,2,3,4,1,
21、6,5,8,7,答案 (1)浓硫酸 (2)没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞),导致无法与外界大气连通 (3)取少量反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,加入足量H2O2溶液或氯水,溶液变血红色,则有Fe2+生成;另取少量反应后的溶液,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有 生成,-35-,2,3,4,1,6,5,6.(2018浙江考前28题压轴特训)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170
22、 以上分解,回答下列问题: (1)按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊的现象,由此可知草酸晶体分解的产物中有 ,装置B的主要作用是 。,8,7,-36-,2,3,4,1,6,5,(2)某同学认为草酸晶体分解的产物中可能含有CO,为进行验证,选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。依次连续的合理顺序为A、B、 、I(填字母)。,8,7,-37-,2,3,4,1,6,5,8,7,答案 (1)CO2 冷凝草酸,防止草酸进入装置C发生反应生成沉淀,干扰CO2的检验 (2)F、D、G、H、D、I 解析 (1)草酸晶体(H2C2O42H2
23、O)无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解,如果草酸受热分解,分解时会产生二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊,所以C中观察到的现象是:有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸挥发会导致生成的气体中含有草酸,草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验,B装置有冷凝草酸的作用,可防止干扰二氧化碳的检验; (2)要检验生成的CO,在甲组实验后,用浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳已除尽,用碱石灰干燥CO,利用CO和CuO发生还原反应生成CO2,再
24、利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳,最后用排水法收集CO避免环境污染。I中集气瓶收集到的气体主要是CO,所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I。,-38-,2,3,4,1,6,5,8,7,7.(2018浙江新高考研究联盟第二次联考)某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。,-39-,2,3,4,1,6,5,8,7,甲、用图1所示装置,通入V L空气,测定生成沉淀的质量 乙、用图2所示装置,当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V 丙、用图3所示装置,通入V L空气,测定U形管增加的质量 (1)你认为可
25、行的操作是 。(填“甲”“乙”或“丙”) (2)某环保部门为了测定空气中SO2含量,做了如下实验:取标准状况下的空气V L,缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。 若通入气体的速率过快,测定的SO2的体积分数 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 如何判断氯化钡溶液已经加过量 。,-40-,2,3,4,1,6,5,8,7,答案 (1)乙 (2)偏低 静置,待溶液澄清后,再向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成说明已沉淀完全,氯化钡溶液已过量 解析 本题考查实验方案的设计与评价,(1)根据题中信息,空气中含有N2、O2、SO2、
26、CO2,CO2和SO2都能与甲装置中Ba(OH)2溶液反应生成沉淀,即CO2对SO2的测定产生干扰,故甲装置不可行;乙装置:SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其余气体不能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色,故乙装置可行;丙装置:碱石灰能吸收CO2和SO2,CO2对SO2的测定产生干扰,故丙装置不可行;(2)通入气体速率过快,SO2不能完全被吸收,导致测定的SO2的体积分数偏低;检验BaCl2溶液已过量的操作是:静置,待溶液澄清后,再向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成说明沉淀完全,氯化钡溶液已过量;或者静置,待溶液澄清后,取上层清液少许,置于试管,向试管中滴加Na2SO4溶液,如果
27、出现白色沉淀,说明BaCl2溶液已过量。,-41-,2,3,4,1,6,5,8,7,8.(2018广东江门调研测试)已知:Mg能在NO2中燃烧,可能的产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。 (1)某实验探究小组为探究Mg与NO2反应后的固体产物成分,对固体产物提出三种假设: .假设固体产物为MgO;.假设固体产物为 ;.假设固体产物为 。 (2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧的反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)。,-42-,2,3,4,1,6,5,8,7,实验装置连接的顺序为 (填字母序号); 装置B中盛装的试剂可以是 (填字母); a.浓硫酸 b.
28、碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷 确定产物中有N2生成的实验现象为 。 (3)设计实验证明:产物中存在Mg3N2: 。 (4)已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式: 。,-43-,2,3,4,1,6,5,8,7,答案 (1).Mg3N2 .MgO和Mg3N (2)ABCBED cd D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 (3)取C中少量反应产物,加入到水中产生刺激性气味的气体,该气体可使湿润
29、的红色石蕊试纸变蓝,-44-,2,3,4,1,6,5,8,7,解析 (1)根据已知Mg在NO2中燃烧产物的可能性分析判断:.固体产物为MgO;.固体产物为Mg3N2;.固体产物为MgO和Mg3N2。 (2)A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮,用B中干燥剂干燥后,通入硬质玻璃管C中与镁粉反应,用NaOH溶液除去多余的二氧化氮,最后用排水法收集氮气,为确保C中无水蒸气,在C和E之间也应连接吸水干燥装置,故装置的连接顺序应该为ABCBED;二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥,U形管装的是固体干燥剂,故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷,故选cd;从C中导出的气体通过NaOH溶液吸收NO2后,仍有气体
30、将D中试剂瓶中的水压入烧杯中,可确定反应中有N2生成。,-45-,2,3,4,1,6,5,8,7,(3)Mg3N2能与水反应生成氨气,氨气是具有刺激性气味的碱性气体,所以取少量C中反应后的固体产物加入到水中,若产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,可证明C中反应产物中有Mg3N2。 (4)13.2 g镁的物质的量为0.55 mol,设生成Mg3N2的物质的量为x mol,MgO的物质的量为y mol,根据镁原子守恒得:3x+y=0.55 mol,根据固体质量得:100x+40y=21.0 g,解得:x=0.05,y=0.4;氮气的物质的量为:1.12 L22.4 Lmol-1=0.05 mol,综上分析反应物为Mg和NO2,生成物为Mg3N2、MgO和N2,且物质的量之比为181,所以化学方程式为11Mg+4NO2 Mg3N2+8MgO+N2。,
