1、1考点十三 化学反应与能量补差专练1 （2019 届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三 10 月月考）下列说法不正确的是( )A CO 2、甲烷都属于温室气体B 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C 太阳能、风能和生物质能属于新能源D 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【答案】B2 （2019 届内蒙古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考）2SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198 kJmol-1，在 V2O5存在时，该反应机理为：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反
2、应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC 2molSO 2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量D VO 2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率【答案】B【解析】A、化学反应速率的快慢取决于反应速率慢的，根据题意，反应速率主要取决于 II 步反应，故 A错误；B、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，SO 2与 O2反应是放热反应，因此逆反应的活化能大于 198kJmol1 ，故 B 正确；C、SO 2与 O2的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此 2molSO2与 1molO2反应放出的热量小
3、于 198kJ，故 C 错误；D、根据反应的机理，V 2O5为催化剂，故 D 错误。3 （2019 届江苏省常州一中高三 10 月月考）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l) H,已知Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H164 kJmol1 2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H2196 kJmol1 H 2(g) O2(g)=H2O(l) H3286kJmol 1 。下列说法不正确的是( )A 反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4的方法实现 B
4、反应在任何条件下都能自发进行2C 若 H2(g) O2(g)=H2O(g) H4，则 H4H 2D 由反应 I 和反应 II 可计算出反应 CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变【答案】B48 （2018 届江苏省徐州市高三考前模拟检测）联氨（N 2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 2O 2(g)N 2(g)N 2O4(l) H 1 N 2(g)2H 2(g)N 2H4(l) H 2 O 2(g)2H 2(g)2H 2O(g) H 3 2 N 2H4(l)N 2O4(l)3N 2(g)4H 2O(g) H 4=1048.9 kJmol 1A O 2(g)2
5、H 2(g)2H 2O(l) H 5，H 5H 3B H 42H 32H 2H 1C 1 mol O 2(g) 和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)D 联氨和 N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A【解析】A. O 2(g)2H 2(g)2H 2O(g) H3；O 2(g)2H 2(g)2H 2O(l) H5；两个反应均为放热反应， H 均为负值，放热越多 H 越小，由于生成液态水放热更多，所以 H5 H2；由于前一个反应消耗反应物较少，所以 H1 H2；由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以 H1 H2；故选 C。18 （江西省临川第二中
6、学 2018 届高三上学期期中）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 该反应为放热反应，热效应等于 E1-E2C. 反应过程 a 有催化剂参与D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2【 答案】A【解析】催化剂的作用是降低活化能，A 项正确；据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，热效应等于H，B 项错误；反应过程能量变化图像可知，反应过程 b 的活化能比反应过程 a 小，故反应过程 b 有催化剂参与，C 项错误；有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1，D 项错误。919 （2018 届江苏省扬州市高邮中学高三
7、 10 月阶段检测）通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是SO 2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H 1=akJmol-1NH 3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H 2=bkJmol-12(NH 4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H 3=ckJmol-1A. 反应是吸收烟气中二氧化硫的方法之一B. 反应是将还原性较强的(NH 4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥C. 2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H
8、2O(g) H 2=2bkJmol-1D. 反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=(2a+2b+c)kJmol -1【答案】C20 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次验收考试）标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H-H、H-O 和 O=O 键的键焓H 分别为 436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =-485kJ/molB. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =+
9、485kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+485kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为 2463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol，答案选
10、 D。21 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次验收考试）下列关于反应与能量的说法正确的是10A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ/mol，E 反应物 T2，则 H0C. 图丙表示 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D. 图丁表示 0.1 molL1 的盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化【答案】A【解析】A升高温度 A 的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以H0，故 A 错误；B由图示可知反应物的总能量大于生成物，反应 CO(g)H 2O(g)
11、 CO2(g)H 2(g)为放热反应，即12HE(HBr)298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是 HF 键C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/mol D. 1/2H 2(g)+l/2F2(g)=HF(g) H=-25kJ/mol【答案】D31 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三 9 月阶 段检测）下列热化学方程式，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B. 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5
12、 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol 1D. 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1【答案】D【解析】A、燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的 H2
13、O 为液态水，热化学反应方程式为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=890.3kJmol 1 ，故 A 错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B 错误；C、发生反应是 Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O，存在 Ca2 和 SO42 的反应，因此放出的热量不是257.3kJ，故 C 错误；D、2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJmol1 ，即消耗 2mol 氢气完全燃烧放出的热量为 2285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)
14、=2H2O(l) 16H571.6 kJmol 1 ，故 D 正确。32 （2018 届“江淮十校”高三第一次联考）已知 2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A. C(s)的燃烧热为 393.5kJB. 右图可表示由 C 生成 CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与 Fe(s)反应放出 824.35kJ 热量时，转移电子数为 4NAD. Fe2O3(s)+ C(g)= 3CO2(g)+2Fe(s) H 234.1
15、kJ/mol【答案】D33 （黑龙江省大庆十中 2018 届高三第一次教学质量检测）如图所示，在 101kPa 时，H1=393.5kJmol 1 ，H 2=395.4kJmol 1 ，下列说法正确的是A. 石墨的燃烧热为 393.5kJB. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C. 石墨比金刚石稳定D. 1mol 金刚石与 1molO2的总能量低于 1molCO2的总能量17【答案】C34 （2018 届福建省永安市第三中学高三 9 月月考）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N 2和 O2在一定条件下反应生成 NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2
16、(g)=NO2(g) H+34 kJmol -1。该反应为_（“放热” “吸热” ）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键 键能（ kJmol -1） 化学键 键能（ kJmol -1）NN 942 HO 460NH 391 O=O 499HH 437写出 N2和 H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H2O(g)转化为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 的热量。计算 1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H 2O(g)的稳定性_（“大于” “小于” ）H 2O(l)。（3）写出 NH3(g)在 O2
17、(g)中完全燃烧生成 NO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式_。【答案】吸热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol -1138.75 kJ 小于 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol -1【解析】 （1）H=+34kJ/mol0，所以该反应是吸热反应；（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=942kJmol -1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-9
18、3kJmol-1；由2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=（4372+499-4604）=-467KJ/mol、H 2O（g）H 2O（l）H=-44.0KJ/mol，根据盖斯定律：+2 可得：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=-555 KJ/mol；1gH 218为 0.5mol,完全燃烧时放出的热量 0.5555/2=138.75 kJ；根据 H2O（g）H 2O（l）H=-44.0KJ/mol 可知，能量越高越不稳定，气态水稳定性小于液态水稳定性；（3）根据1/2N 2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1、N 2(g)+3H2(g)2NH3(
19、g) H=-93kJmol -1；2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=-467KJ/mol，根据盖斯定律可得2-2+3：4NH 3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079kJmol -1。35 （2018 届山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试）下图是 200mg MnC2O42H2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量( m)随温度( t)变化的关系曲线。 （已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在 300以下不变）试回答下列问题：（1）写出 B 点固体产物的化学式_；（2）通过计算确定 D 点处产物的化学式_。（3）NaBH 4(s)与
20、 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，在 25 、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。 （4）降低温度，将 NO2(g)转化为 N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO 2(g) N2O4(g) H 1 2NO2(g) N2O4(l) H 2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。（5）CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。【答案】 MnC2O4
21、MnO NaBH4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s)4H 2(g) H216 kJ/mol A 4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol 119(3)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，n(NaBH 4)= 3.8/gmol=0.1mol，在 25、101kPa 下，每消耗 0.1molNaBH4(s)放热 21.6kJ，则消耗 1molNaBH4(s)放热 216.0kJ，则热化学方程式为 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJ/mol，故答案为：NaBH
22、 4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJ/mol；(4)降低温度，将 NO2(g)转化为 N2O4(l)说明反应 2NO2(g)N2O4(l)为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4(l)具有的能量比 N2O4(g)具有的能量低，图象 A 符合，故 A 正确；故答案为：A；(5)每消耗 1mol CuCl(s)，放热 44.4kJ，则 4molCuCl 反应放出热量为 44.4kJ4=177.6kJ，则热化学方程式为 4CuCl (s)+O2 (g)2CuCl 2 (s)+2CuO (s)H=-177.6 kJmol -1，故答案为：4CuCl (s)+O 2 (g)2CuCl 2 (s)+2CuO (s)H=-177.6 kJmol -1。
