1、1第 2课时 常见的弱电解质 影响电离平衡的因素课后达标检测基础巩固1水的电离过程为 H2OH OH ，在 25 时，水的离子积 Kw110 14 ，在 35 时，水的离子积 Kw2.110 14 ，则下列叙述正确的是( )A随着温度的升高， Kw变大，水呈酸性B35 时， c(H )H 2CO3HCNHCO3D25 时，在等浓度的 CH3COOH溶液和 HCN溶液中，水的电离程度后者大3解析：选 A。A 项， Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故 HCN可与 CO 发生反应生成23CN 和 HCO ，因此向含 CN 的溶液中通入 CO2发生反应为 CN H 2OCO 2
2、=HCNHCO ，3 3错误；B 项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH 2CO3，则 HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO 2和 H2O，正确；C 项，酸性：HCOOHH 2CO3HCNHCO ，正确；D 项，3相同温度下，等浓度的 CH3COOH溶液与 HCN溶液中，醋酸中 c(H )大，对水的电离抑制程度大，即 HCN溶液中水的电离程度大，正确。8常温下，由水电离出的 c(OH )110 13 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ACl 、AlO 、Na 、K 2BFe 3 、NO 、K 、H 3CNO 、Ba 2 、K 、Cl 3DAl 3 、SO
3、 、NH 、Cl 24 4解析：选 C。依题设条件可知，水电离出的 c(OH )110 13 mol/L110 7 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与 H 或 OH 是否发生反应确定答案。9已知 H2CO3的电离常数： Ka14.410 7 ， Ka24.710 11 ，HClO 的电离常数：Ka2.9510 8 。反应：Cl 2H 2OHCl HClO 达到平衡后，要使 HClO浓度增大可加入( )ANaOH BHClCCaCO 3(固体) DH 2O解析：选 C。要使 HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与
4、 HClO不反应，加入 NaOH时，平衡虽然右移，但 HClO也参与反应，导致 HClO浓度减小；加入 HCl时，平衡左移， c(HClO)减小；加水稀释时， c(HClO)也减小；加入 CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移， c(HClO)增大。10某温度下，纯水中 c(H )210 7 mol/L，则此温度下水的离子积为_。若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )510 4 mol/L，则此时 c(OH )_，由水电离产生的 c(H )为_，此时温度_(填“高于” “低于”或“等于”)25 。解析：水的离子积为 c(H )c(OH )410 14 。 c(OH ) Kw/c(H )810
5、 11 mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。答案：410 14 810 11 mol/L 810 11 mol/L 高于11(1)H 2S溶于水的电离方程式为_；(2)向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向_移动， c(H )_， c(S2 ) _；(3)向 H2S溶液中加入 NaOH固体时，电离平衡向_移动， c(H )4_， c(S2 ) _；(4)若将 H2S溶液加热至沸腾， c(H2S)_；(5)若要增大 H2S溶液中 c(S2 )，最好加入_。解析：(1)H 2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SH HS ，HS H S
6、2 ；(2)当加入 CuSO4溶液时，因发生反应Cu2 S 2 =CuS，使平衡右移，导致 c(H )增大，但 c(S2 )减小；(3)当加入 NaOH固体时，因发生反应 H OH =H2O，使平衡右移，导致 c(H )减小，但 c(S2 )增大；(4)当加热 H2S溶液至沸腾时，因 H2S挥发，使 c(H2S)减小；(5)增大 c(S2 )最好是加入只与 H 反应的物质，可见加入强碱如 NaOH固体最适宜。答案：(1)H 2SH HS ，HS H S 2(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大 (4)减小 (5)NaOH 固体(或其他合理答案)能力提升12在水的电离平衡中， c(H )和
7、c(OH )的关系如图所示：(1)A点水的离子积为 11014 ，B 点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中 c(H )510 4 molL1 ，则由水电离产生的 c(H )_。解析：(1) Kw c(H )c(OH )10 6 106 10 12 。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动， Kw增大。(2)若加盐酸，使 c(H ) c(OH )，但 Kw不变。(3)盐酸中 c(H )主要来自 HCl的电离，溶液中 c(OH ) Kwc（ H ） 10 12510 4mo
8、lL1 210 9 molL1 ， c 水 (H ) c(OH )210 9 molL1 。答案：(1)110 12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大5(2)否，在盐酸中 c(H ) c(OH )，所以不可能使体系处于 B点位置(3)2109 molL113在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。(1)O点导电能力为零的理由：_。(2)A、B、C 三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使 C点溶液中的 c(CH3COO )提高，在如下措施中，可选_。A加热 B加很稀的 NaOH溶液C加固体 KOH D加水E加固体 CH3COONa F加 Zn粒(4)在
9、稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。A c(H )BH 个数CCH 3COOH分子数D c(H )/c(CH3COOH)解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH 3COOHCH 3COO H H0，由此可知加热以及加固体 KOH、加 Zn粒均可使平衡正向移动，且 c(CH3COO )增大。加入很稀的 NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以 c(CH3COO )减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多 CH3COO ，故使其浓度增大。(4)在稀释过程中，CH 3COOH的电离度增大，因而 H 个数肯定增大，CH 3COOH分子数不断减小
10、， c(H )/c(CH3COOH) n(H )/n(CH3COOH)，所以 c(H )/c(CH3COOH)不断增大。答案：(1)无自由移动的离子 (2)BAC(3)ACEF (4)BD14如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 )：酸 电离方程式 电离常数 KaCH3COOH CH3COOHCH 3COO H 1.75105H2CO3H2CO3H HCO 3HCO H CO3 23Ka14.410 7Ka24.710 116H2SH2SH HS HS H S 2Ka11.310 7Ka27.110 15H3PO4H3PO4H H 2PO4H2PO H HPO4 24HPO H PO24 3
11、4Ka17.110 3Ka26.310 8Ka34.210 13请回答下列问题：(1)Ka只与温度有关，当温度升高时， Ka_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数 Ka不同，那么电离常数 Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)H3PO4的 Ka1、 Ka2、 Ka3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)温度升高，促进电离， Ka增大。(2)根据题意及表中数据可知，电离常数 Ka越大，对应的酸性越强。(3)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级电离常数。答案：(1)增大 (2) Ka越大，电离出的氢离子的浓度越大，酸性越强 (3)Ka1 Ka2 Ka3110 5 10 10 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用
