1、1第 1 课时 盐类的水解反应课后达标检测基础巩固1下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性DNa 2CO3溶液中， c(Na )是 c(CO )的 2 倍23解析：选 D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的 H 或 OH生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中 c(H ) c(OH )，从而呈现不同的酸碱性；盐H 2O 酸碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故 c(Na )应比 c(CO )的 水 解 中 和 232 倍还要大。2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确
2、的是( )HClH 2OH 3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HClNa 2CO32H 2OH 2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO H 2OCO H 3O 3 23A BC D全部解析：选 D。是电离方程式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“” ；的水解方程式错误，应分步书写。3物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )ACaCl 2 BCH 3COONaC(NH 4)2SO4 DK 3PO4解析：选 D。A 项中微粒有 Ca2 、Cl 、H 、OH 、H 2O 五种；B 项中微粒有Na 、CH 3COO 、H 、OH 、CH 3COOH、H 2O 六
3、种；C 项中微粒有NH 、SO 、NH 3H2O、H 、OH 、H 2O 六种；D 项中的 PO 能发生水解，水解产生的离 4 24 34子还能水解，有 K 、PO 、H 、OH 、H 2O、HPO 、H 2PO 、H 3PO4八种微粒，故 K3PO434 24 4溶液中含微粒种类最多。4等物质的量浓度的下列五种溶液：CH 3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO 4 NaHCO 3 Ba(OH) 2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A BC D2解析：选 D。向水中加酸、加碱，抑制水的电离， c(H )或 c(OH )越大，抑制程度越大，加入弱碱阳离子或弱酸根离子，促进水的电
4、离，浓度越大，促进程度越大。5广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( )ABaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2BPCl 3的水解产物是 HClO 和 H3PO4CAl 4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4DCH 3COCl 的水解产物是两种酸解析：选 B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO 2、PCl 3、Al 4C3和 CH3COCl 组成微粒分别为 Ba2 与 O 、P 3 与
5、Cl 、Al 3 与 C4 、CH 3CO 与 Cl 。然后分别与水电解出来的氢氧22根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以 A 的产物是 Ba(OH)2和 H2O2，B 的产物为 H3PO3和 HCl，C 的产物是 Al(OH)3和 CH4；D 的产物是 CH3COOH 和 HCl，因此错误的为 B 选项。6(2018邢台高二检测)下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的 pH7 的是( )A BOH CFe 3 DHCO 3解析：选 D。 ， m2， 是铝离子，水解促进水电离，使溶液的 pH7，故 D 正确。 37有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴
6、离子 X 和 Y 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7，说明 AY 可能为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH” “” “7。答案：(1)A H 2OHA OH (2) (3)15有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子 K 、Na 、Ba 2 、NH 4阴离子 CH3COO 、Cl 、OH 、SO 24已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，A、B 溶液中水的电离程度相同；D 物质的焰色反应呈黄色；C 溶液和 D 溶液相遇时可
7、生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。(1)A 的名称是_。(2)写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，pH9 的 A 溶液和 pH9 的 C 溶液中水的电离程度小的是_(填 A或 C 的化学式)。解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有 OH 或 CH3COO ，而酸性物质则只可能含有 NH ，即为水解显酸性的盐，又因 A、B 溶液中水的电离程度相等，则 A 应为水解显 4碱性的物质，则一定为 CH3COO 形成的盐，C 中含有 OH 。D 中除含 Na 外，另一离子与 C中的阳离子可形成白色沉淀，因
8、此 D 为 Na2SO4，而 C 为 Ba(OH)2，B 一定为 NH4Cl，剩余的离子形成 CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na 2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)216在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH 4Cl0.1 mol/L CH 3COONH40.1 mol/L NH 4HSO40.1 mol/L NH 3H2O 和 0.1 mol/L NH4Cl 混合液0.1 mol/L NH 3H2O6请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)，其原因是_(
9、用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中 c(NH )的大小关系是_(填“” “” “” “”或“”)。解析：(1)NH 4Cl 溶液中存在 NH 的水解平衡：NH H 2ONH 3H2OH ，所以溶 4 4液呈酸性。(2)溶液、中均存在 NH H 2ONH 3H2OH ，而溶液中阴离子也发生水解： 4CH3COO H 2OCH 3COOHOH ，这样 NH 与 CH3COO 相互促进水解，而溶液中 4NH4HSO4电离出的 H 抑制了 NH 的水解，所以 c(NH )大小关系为。 4 4(3)在溶液中 c(Cl )0.1 mol/L，根据原子守恒知 c(NH3H2O) c(NH )0.1 4mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。(4)由于 CH3COO 水解生成 OH ，NH 水解生成 H ，而溶液的 pH7，说明 CH3COO 4与 NH 的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 4答案：(1)酸 NH H 2ONH 3H2OH 4(2) (3)Cl NH (4) 4
