1、1第 1课时 溶液的酸碱性课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是( )A强酸的水溶液中不存在 OHBpH0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同时增大D某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL1 ，其呈酸性解析：选 C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在 H 和OH ，A 项错误；pH 只能用来表示稀溶液的酸碱性，当 pH0 时， c(H ) 1 molL1 ，溶液酸性并不是太强，B 项错误；水溶液的酸碱性由 c(H )和 c(OH )相对大小决定，若纯水中 c(H ) c(OH )210 7 molL1 ，该溶液呈中
2、性，D 项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中 c(H )或 c(OH )，故水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同时增大，C 项正确。2下列说法正确的是( )A用 pH试纸测定氯水的 pHBpH 试纸使用前要用蒸馏水润湿C用广范 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.2DpH 计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选 D。氯水具有漂白性，不能用 pH试纸测定其 pH，A 项错误；pH 试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B 项错误；用广范 pH试纸测得溶液的 pH都是整数，不可能是小数，C 项错误；pH 计是能较准确测定溶液 pH的一种仪器，D 项
3、正确。3下列叙述正确的是 ( )A95 纯水的 pHnC mn。7常温下 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液 pH( a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的 10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度解析：选 B。醋酸是弱酸，电离方程式是 CH3COOHH CH 3COO ，故稀释 10倍，pH增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH增大，可以使其 pH由 a变成( a1)，B 项正确；加入等体积 0.2 molL1 盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了 c(H )，溶液的 pH减小，C 项错误
4、；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离， c(H )增大，溶液的 pH减小，D 项错误。8常温下，下列叙述正确的是( )ApH11 的 NaOH溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a和 a1，则 c110 c2CpH2 与 pH1 的硝酸中 c(H )之比为 101D向 0.1 molL1 的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大解析：选 A。因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以 A选项正确；
5、两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH分别为 a和 a1，则 c110c2，所以 B选项错误；pH2 与 pH1 的硝酸中 c(H )之比为110，所以 C选项错误；向 0.1 molL1 的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)减小，所以 D选项错误。9.常温下，向 0.1 molL1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A溶液的 pH：abdc4Ca、b
6、溶液呈酸性Dc、d 溶液呈碱性解析：选 D。溶液 pH随加入 Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A 正确；ac 段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c 点恰好完全反应生成 BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c 点以后 Ba(OH)2 过量，导电性又增强，B 正确；c 点溶液呈中性，D错误。10在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH溶液的 pH11。(1)该温度下水的离子积常数 Kw_。(2)在此温度下，将 pH a的 NaOH溶液 Va L与 pH b的硫酸 Vb L混合。若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb_；若所得混合液为中性，
7、且 a b12，则 Va Vb_。解析：(1)由题意知，溶液中 c(H )10 11 molL1 ， c(OH )0.01 molL1 ，故Kwc(H )c(OH )10 13 。(2)根据中和反应：H OH =H2Oc(H )V 酸 c(OH )V 碱 ，102 Vb10 13 /1012 Va，所以， Va Vb10 2 10 1 110。根据中和反应：H OH =H2Oc(H )V 酸 c(OH )V 碱 ，10 bVb10 13 /10 aVa，所以， Va Vb10 b10 a13 10 13( a b)101。答案：(1)10 13 (2)110 10111某温度下的水溶液中， c
8、(H )10 x mol/L， c(OH )10 y mol/L。 x与 y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH为_。解析：(1)该温度下，水的离子积为 Kw c(H )c(OH )10 x10y10 x y，由图像可知： x y15，故 Kw10 15 。5(2)该温度下，0.01 mol/L的 NaOH溶液中 c(OH )110 2 mol/L，则 c(H ) 110 13 (mol/L)，所以 pH13。Kwc（ OH ） 110 15110 2答案：(1)10 15 (2)13能力提升12有一学生甲在实验室测某溶液
9、的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分 0.1 molL1 的硫酸和 0.01 molL1 的硫酸。若能，简述操作过程：_(若不能，此空不用填)。紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 BaCl 2溶液 pH 试纸
10、答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生 H ，使得溶液中 c(H )较盐酸溶液中 c(H )大，误差较小(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张 pH试纸上，与标准比色卡比较其 pH，pH较大的为 0.01 molL1 的硫酸13.已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95 时，若 1
11、00体积 pH1 a的某强酸溶液与 1体积 pH2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。6解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中 A、B 曲线变化情况可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为 A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小， c(H )、 c(OH )变小。(2)25 时，所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性， n(OH ) n(H )，则 V(NaOH)105 molL1 V(H2SO4)104 molL1 ，得： V(NaOH) V(H2SO4)101。(3)要注意 95 时 Kw10 12 ，即 c(H )c(OH )10 12 ，95 时混合液呈中性，则：10010 a110 b12 ，即 10 a2 10 b12 ，得 a b14 或 pH1pH 214。答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， c(H )、 c(OH )小 (2)101 (3) a b14(或 pH1pH 214)
