1、1专题 1.1.2 热化学方程式一、热化学方程式1. 概念及表示意义概念：能表示参加反应的_和_的关系的化学方程式，叫热化学方程式。意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。：H 2(g)+ O2(g) H2O（1） H=285. 8 kJmol1，表示在 25，101 kPa 下，_ H 2与_ O 2完全反应生成_态水时_的热量是 285. 8 kJ。2. 书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_，不表示_，因此，它可以是_数，也可以是_或_。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H_。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时， H_。二
2、、中和热【答案】一、1物质的量 反应热 物质 能量 1 mol mol 液 放出2物质的量 分子（数） 整 小数 分数 不同 也不同二、11 mol H 2O 57.3 kJmol121热化学方程式的书写步骤 1 写方程 写出配平的化学方程式；步骤 2 标状态 用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤 3 标条件 标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)；步骤 4 标 H在方程式后写出 H，并根据信息注明 H 的“+”或“”；步骤 5 标数值 根据化学计量数计算写出 H 的数值及单位。 H 的单位一般为kJmol1。2热化学方程式正误判断的“四看”一看：化学
3、反应原理是否正确，化学方程式是否符合客观事实。二看：各物质的聚集状态是否注明。三看： H 的“”和“+”是否正确。四看：反应热的数值与化学计量数是否相对应。书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指 25，1.01105 Pa。（2）注意 H 的标注：化学方程式的右边必须写上 H，若为吸热反应， H 为“+” ，若为放热反应， H 为“” ，单位一般为 kJ/mol 或 kJmol1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则 H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则 H 改变符号，但绝对值不变。（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符
4、号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“”和“” 。（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。3（5）注意 H 单位的意义：热化学方程式中， H 的单位为 kJmol1。这里的“mol1”不表示具体物质，而是表示“1 mol 反应”或“1 mol 反应进度” ，指“1 mol 特定的反应组合” 。如“H 2(g)+ O2(g) H2O（1）
5、 H=285. 8 kJmol1”， “1 mol 反应”指“1 mol H 2(g)与 mol O2(g)生成 1 mol H2O(l)”这一特定反应组合。（6）注意可逆反应 H 的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 H 都表示反应进行到底时的能量变化。在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH 3OH(l) O2(g) CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJ/molB2CH 3OH(l)3O 2(g) 2CO2(g)4H 2O(l) H1451.52 kJ/molC2CH 3OH(l)3O
6、 2(g) 2CO2(g)4H 2O(l) H725.76 kJ/molD2CH 3OH(l)3O 2(g) 2CO2(g)4H 2O(l) H1451.52 kJ/mol【思路点拨】【答案】B4化学方程式 热化学方程式化学计量数整数，既可以表示微粒个数，又可以表示物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量物质状态 不要求注明 必须在化学式后注明正负号及单位 无 必须注明意义 表明了化学反应中的物质变化不仅表明化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化遵循规律 质量守恒 质量守恒和能量守恒2.中和热的测定反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪
7、器量热计，如下图所示。【实验目的】 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。【实验原理】 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。【实验装置】【实验用品】大烧杯（500 mL） 、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 、盐酸（0.50 molL1） 、氢氧化钠溶液（0. 55 molL 1）5【实验说明】（1）中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保 HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。（2
8、）中和热的计算公式 H= kJ/mol（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱） ，因弱酸（或弱碱）电离出 H+（或OH）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。【实验步骤】【误差分析】误差分析依据 各因素主要影响（ ） 。若（ ）偏大，则| H |偏大；若（）偏小，则| H |偏小。误差分析引起误差的实验操作 t 终 t 始 | H |保温措施不好 偏小 偏小搅拌不充分 偏小 偏小所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大6用同浓度的氨水代替 NaOH 溶液 偏小 偏小用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小用等浓度的 NaO
9、H 溶液和盐酸实验 偏小 偏小中和热是反应热的一种，其 H 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应【解析】 （1）生成 TiCl4和 CO 的反应方程式为 TiO22Cl 22C=TiCl 42CO，两式相加， H 进行相应的加减，得到 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H= H1+ H2=(220.9 kJmol-1)+(+175.4 kJmol-1)=45.5 kJmol1。根据图像，随着温度的升高，CO 的浓度增加，CO 2浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即 H0。空气净化器空气净化器又称空气清洁器、空气清新机、净化器，是指能够吸附、分解或转化各种空气污染物（一般包括 PM2.5、粉尘、花粉、异味、甲醛之类的装修污染、细菌、过敏原13等） ，有效提高空气清洁度的家电产品，主要分为家用、商用、工业、楼宇。空气净化器中有多种不同的技术和介质，使它能够向用户提供清洁和安全的空气。常用的空气净化技术有：吸附、负（正）离子、催化、光触媒技术等；材料技术主要有：光触媒、活性炭、合成纤维、HEAP 高效材料、负离子发生器等。现有的空气净化器多采用复合型，即同时采用了多种净化技术和材料介质。
