1、1专题 1.2 燃烧热 能源一、燃烧热1概念101 kPa时，_纯物质完全燃烧生成_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2表达形式燃烧热是反应热的一种，单位为_。符号为 H， H_0。 3意义：CH 4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25、101 kPa时，_CH 4(g)完全燃烧生成_和_时放出890.31 kJ的热量。反应的热化学方程式为：_。二、能源1概念及分类2化石燃料3新能源2【答案】一、11 mol 稳定的氧化物 2kJ/mol 31 mol CO 2(g) H2O(l) CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=890.31 kJ/mol二、1
2、能量 2煤、石油、天然气 开发新的能源 现有的能源 3太阳能 氢能 再生一 、 表 示 物 质 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 的 书 写（2）燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。1表示物质燃烧热的热化学方程式书写的注意事项（1）燃烧热规定了可燃物的物质的量为 1 mol，因此在书写燃烧热的热化学方程式中，应以可燃物的化学计量数为 1 为标准来确定其余物质的化学计量数。：H 2(g)十 O2 (g) H2O(l) H=285.8 kJ/
3、mol（2）物质的燃烧热要求的是纯物质，不同的可燃物，其燃烧热一般不同。（3）可燃物完全燃烧，生成的必须是稳定的氧化物。不同元素对应的稳定氧化物是唯一的。：CCO 2(g)，HH 2O(l)，SSO 2(g)。（4） H 的符号为“” 。文字表述燃烧热时，用正值或 H 表示。如 CO 的燃烧热为 283.0 kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式的 H 为283.0 kJ/mol。2热化学方程式表示燃烧热和中和热的比较燃烧热 中和热相同点 能量变化 放热反应3 H 及其单位 H0，单位均为 kJmol1反应物的量 1 mol 不一定为 1 mol生成物的量 不确定 生成水的量为 1 mol不同
4、点表示方法燃烧热为 a kJmol1或 H a kJmol1中和热为 57.3 kJmol1或 H57.3 kJmol 1在 25 、101 kPa 时，H 2在 1.00 mol O2中完全燃烧生成 2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ 的热量。（1）H 2的燃烧热为_，表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。【答案】（1）285.8 kJmol 1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1（2）483.6 kJ二、燃烧热、中和热和反应热的概念
5、的理解1燃烧热：燃烧热是指在 101 kPa 下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，准确理解这一概念要明确以下几点：（1）燃烧热是以 1 mol 可燃物完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃物为标准来确定方程式中其余物质的化学计量数。（2）燃烧后的产物必须是稳定的氧化物，如碳元素转化成 CO2、氢元素转化成液态水等。（3）燃烧热是反应热的一种，燃烧热用 H 表示时均为负值。2中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热。4理解中和热的概念应明白以下几点：（1）中和反应的对象为强酸和强碱的稀溶液。
6、（2）以生成 1 mol H2O（l）为基准。（3）对于强酸和强碱稀溶液的反应，其中和热基本上是相等的，都约为 57.3 kJmol1，其热化学方程式为 H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1。（4）对于强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱稀溶液的反应，反应放出的热量一般小于57.3 kJmol1，因为弱电解质的电离是吸热的。（5）若反应过程中还有其他物质生成（如生成不溶性物质或难电离的其他物质等） ，则此反应的反应热就不是中和热。3反应热：化学反应过程中释放或吸收的能量，叫做反应热，用符号 H 表示。放热反应的 H 为负值，吸热反应的 H 为正值。（1）比较 H
7、的大小时，必须要带反应热的“+” 、 “”号进行比较。（2）比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小。已知反应：25 、101 kPa 时，2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=221 kJmol1， 稀溶液中，H +(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1。下列说法正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量【答案】A5三、能源1能源的分类2解决能源问题的措施（1）节约现有的能
8、源，提高能源利用率 改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。（2）寻找新的能源 现今正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源资源丰富，可再生，无污染或污染很小。关于能源，以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力作功【答案】B1下列有关能量转换的说法不正确的是6A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化
9、为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是3近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是A防止石油短缺 B降低成本C减少对大气的污染 D加大发动机的动力4下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是 H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O 2化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量值相等5已知热化学方程式：H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H=241.8 k
10、Jmol12H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6 kJ mol1H 2(g)+ O2(g) H2O（1） H=285.8 kJ mol12H 2(g)+O2(g) 2H2O（1） H=571.6 kJ mol1则H 2的燃烧热为A241.8 kJmol 1 B483.6 kJmol 1 C285.8 kJmol 1D571.6 kJmol 16城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。7（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H
11、8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+ 4H2O（1） H= 2 220.0 kJ mol1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=282.57 kJmol1。则同物质的量的C 3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_（列出计算式即可）。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O2(g) 2H2O（1） H=571.6 kJmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。72018 北京卷下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新
12、能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用AA BB CC DD82016 新课标下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大8气污染物之一1 【答案】D【解析】C 选项，葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，正确；D 选项，应该是太阳能转化为化学能，不正确。2 【答案】C【解析】C 项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。3 【答案】C【解析】天然气燃烧产物不会污染大气。4 【答案】D5
13、【答案】C【解析】氢气的燃烧热是(如果未注明条件就是指25、101 kPa时的热量)1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。6【答案】（1）C+ H 2O(g) CO+H2（2）2 220.0282.57（3）（4）来源丰富，单位质量产生的热量大，产物无污染【解析】 （1）由题意“煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气” ；“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气。 ”知化学方程式为 C+H2O(g) CO+H2。9（2）同物质的量的 C3H8 和 CO 燃烧，产生的热量比值为 2 220.0:282.57 。（3）设质量为 m，则产生的热量比值为。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源丰富，单位质量产生的热量大，产物无污染。7 【答案】B8 【答案】B【解析】A温室气体包括 CO2、CH 4等气体，A 项正确；B化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及 SO2气体等，大气中 CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO 2会导致酸雨，B 项错误；C 液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C 项正确；DCO 是有毒气体，则燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一，D 项正确；答案选 B。
