1、1专题 2.3.2 影响化学平衡状态的因素一、化学平衡移动1含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如_、_、_等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再_)，直至正、逆反应速率再次_，在新的条件下达到新的化学平衡状态，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2图示二、化学平衡状态的影响因素1浓度规律:_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2温度规律:其他条件不变时，升高温度，平衡向着_方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。3压强(针对有气体参加的反应)规律:增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动
2、；减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。4催化剂规律:由于催化剂能够_程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_影响，但是使用催化剂，能改变反应达到平衡所需的_。三、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如_、_以及参加反应的化学物质的2_)，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。【答案】一、1.浓度 压强 温度 相等 相等二、1增大 减小 减小 增大 2吸热反应 放热反应 4同等 没有 时间三、温度 压强 浓度 减弱1外界条件的变化对速率的影响和平衡移动的方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当 v 正 v 逆
3、时，平衡才会发生移动。对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。条件改变的时刻 v 正 的变化 v 逆 的变化v 正 与 v逆 的比较平衡移动方向增大反应物的浓度 增大 不变 v 正 v 逆向正反应方向移动减小反应物的浓度 减小 不变v 正 v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度 不变 增大v 正 v逆向逆反应方向移动浓度减小生成物的浓度 不变 减小v 正 v 逆向正反应方向移动增大压强增大 增大 v 正 v 逆向正反应方向移动m+np+q减小压强减小 减小v 正 v逆向逆反应方向移动增大压强增大 增大v 正 v逆向逆反应方向移动压强（通过改变体积使压强变化）m+nv 逆向正反应
4、方向移动3增大压强增大 增大 v 正 =v 逆 平衡不移动m+n=p+q减小压强减小 减小 v 正 =v 逆 平衡不移动容积不变充入 He 不变 不变 v 正 =v 逆 平衡不移动m+n p+q 减小 减小v 正 v逆向逆反应方向移动m+n=p+q 减小 减小 v 正 =v 逆 平衡不移动压强不变充入 Hem+n p+q 减小 减小v 正 v逆向正反应方向移动升高温度增大 增大v 正 v逆向逆反应方向移动 H0降低温度减小 减小 v 正 v 逆向正反应方向移动升高温度增大 增大 v 正 v 逆向正反应方向移动温度 H0降低温度减小 减小v 正 v逆向逆反应方向移动使用正催化剂 增大 增大 v
5、正 =v 逆 平衡不移动催化剂使用负催化剂 减小 减小 v 正 =v 逆 平衡不移动浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2（g）+I 2（g） 2HI（g） ，压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小） ，混合气体的颜色变深（或浅） 。（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大4（减小）浓度相当于增大（减小）压强。（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会
6、引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。已知2A(g) 2B(g)+C(g) H0， p2p1B反应： HT2C反应： H 0， T2T1；或 HT1【答案】BC1已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小8B升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率2对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+ 2D(g) Hv逆 加入催化剂，B的转化率提高A B
7、 C D3合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+ H2(g) H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 =3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小1 【答案】B正逆反应速率都增大，C 项错；达到平衡时，正逆反应速率相等，D 项错。2【答案】B【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v正 v逆 ；升温， v正 、 v逆 均应增大，但 v逆 增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但 v正 、 v逆 都增大；催化剂
8、不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。3【答案】B【解析】因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率，平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。114 【答案】B【解析】A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确
9、；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小 CO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。5 【答案】D【解析】该反应为等体反应，且容积固定，故 p、 不变不能说明达到平衡，A、B 错；消耗 B 与生成 C 均为正向，C 错。6 【答案】A【解析】加 CaO 放热，加 NH4Cl 吸热，温度高颜色深，说明 2NO2 N2O4的 H0。7 【答案】D【解析】A加入 NaOH，中和 HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项 A 正确。B增大 HBr 浓度，平衡正向移动，有利于生成 C2H5Br。选 B 正确。C若反应物增大至 2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的 2 倍，比例
10、不变（两次实验反应物的比例都是 1:1，等于方程式中的系数比） ，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是 1:1。选项 C 正确。D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D 错误。8 【答案】AD129 【答案】A【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、 的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故错误；C、起始加入量的比值为 3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是 3，故错误；D、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故错误。【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。
