1、1专题 2.3.3 化学平衡常数一、选择题1只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A K 不变，平衡可能移动B平衡移动， K 值可能不变C相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍， K 值也增大两倍D K 值变化，平衡一定移动【答案】C2将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s） NH3(g）+HI(g） ；2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时， c(H2)=0.5 mol/L， c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C12 D25【答案】C【解析】平衡时 c(HI）=3 mo
2、lL1，HI 分解生成的 H2的浓度为 0.5 molL1，NH 4I 分解生成的 HI 的浓度为 3 molL1+20.5molL1=4 molL1，所以 NH4I 分解生成的 NH3的浓度为4 molL1，所以反应的平衡常数 K=c(NH3)c(HI)=4 molL13 molL1=12 mol2L2。故选 C。3可逆反应：2SO 2O 2 2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是（ K 为平衡常数， Qc为浓度商）A Qc不变， K 变大，O 2转化率增大 B Qc不变， K 变大，SO 2转化率减小C Qc变小， K 不变，O 2转化率减小 2D
3、Qc增大， K 不变，SO 2转化率增大【答案】C【解析】可逆反应：2SO 2O 2 2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，O 2的浓度增大，此时平衡将要向正反应方向移动，SO 2的转化率将要增大，O 2的转化率减小； K 只与温度有关，温度不变则 K 不变；由 Qc的表达式可知， Qc变小。综上所述，C 正确。4某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 k=B此时
4、 B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大【答案】B【解析】由于反应中 C 是固体，因此不应计入平衡常数表达式中，A 错误。化学平衡常数只与温度有关，因此改变压强，平衡常数不变，C 错误。增加 B，平衡向右移动，但 B 的平衡转化率将减小，D 错误。5反应 Fe(s) +CO2 (g) FeO(s)+CO(g)，700 时平衡常数为 1.47，900 时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是A该反应的正反应是吸热反应B该反应的化学平衡常数表达式为 K=C升高温度，平衡向逆反应方向移动D增大 CO2浓度，平衡常数增
5、大【答案】A36已知：CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g）的平衡常数 K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/ 400 500 830 1000平衡常数 K 10 9 1 0.6A该反应的正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830 时，反应达到平衡，一定是 c（CO） c（CO 2）D400 时，生成 CO2物质的量越多，平衡常数 K 越大【答案】B7一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压( p 分 )=气体总压( p 总 )体积分数
6、。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动4B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总【答案】B【解析】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此 正 ， 逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A 错误；B根据图像可知在 650时，反应达平衡后 CO 的体积分数是 40%，则 CO2的
7、体积分数是 60%，假设平衡时总物质的量是 1 mol，则反应产生 CO 0.4 mol，其中含有 CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO 消耗 CO2的物质的量是 0.2 mol，因此 CO2转化率为 0.2 mol(06 mol+0.2 mol)100%=25.0%，B 正确；CT时，平衡时 CO2和 CO 的体积分数都是 50%，若充入等体积的 CO2和 CO，化学平衡不移动，C 错误；D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP= ，D 错误。答案选 B。二、非选择题8在容积为 V L 的某密闭容器中， a mol CO 与 2a mol H2在催化剂作用下反
8、应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示：（1）该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。（2）在压强为 0.1 MPa 条件下，200 时，该反应的平衡常数 K (填“=”“”)V2/a2。（3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 a mol CO(g)、2 a mol H2(g)和 b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO 的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）放热 （2）”“ K（350 ） ，该反应的逆反应是_反应（填“放热”或“吸热” ） 。（2）图中表示 NO2的变化的曲线是_，用 O2的浓度变化表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a v（NO 2）2 v（O 2） b容器内压强保持不变c v 逆 （NO）2 v 正 （O 2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c选择高效的催化剂 d增大 O2的浓度【答案】 （1） 吸热7（2）b 1.510-3 mol/(Ls) （3）bc （4）d
