1、1第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测1下列说法正确的是A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多，反应速率越大D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大2下列说法中，正确的是A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂不会改变反应焓变3对于反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是A 用 HCl 和 CaCl2的 单 位 时 间 内 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 数 据 不 同 ， 但 所 表 示 的
2、意 义相 同B不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同D用 CaCl2浓度的减少表示其反应速率4反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充人N 2使体系压强增大 保持压强不变，充入N 2使容器体积增大A B C D5反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到化学平衡时，M 的体积分数 (M)与反应条件的关系如图所示。其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正
3、确的是2A同温同压同 z 时，加入催化剂，达到化学平衡时 Q 的体积分数增加B同压同 z 时，升高温度，达到化学平衡时 Q 的体积分数增加C同温同 z 时，增加压强，达到化学平衡时 Q 的体积分数增加D同温同压时，增加 z，达到化学平衡时 Q 的体积分数增加6已知反应 A2(g）+2B 2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动7反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g
4、)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)= 0.25 mol/(Ls)， v(B)=27 mol/(Lmin)， v(C)=0.4 mol/(Ls)， v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有关反应速率的比较中正确的是A BC D8已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（ t）时，温度（ T）和压强（ p）与反应物 B 在混合气体中的体积分数 (B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A T1p2， m+np，放热反应3B T1T2， p1p，吸热反应C T1p2， m+nT2， p1” “，D 项正确。8 【答案】D9 【答案】
5、D【解析】A 项， T1、 T3处未达到平衡， T2处于平衡状态，错误；B 项，由图得： t1 t3应该是 NH3的质量分数最大的时候，因 t3、 t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH 3的体积分数减小，错误；C 项， t3时 v 逆 、 v 正 都减小，且 v 逆 v 正 ，则采取的措施可能是减小压强，错误；D 项，由图可知：反应 1 mol CO 放热 43 kJ，容积为 10 L，平衡时消耗 n(CO)=(0.300.15) mol/L10 L=1.5 mol，放热为 1.5 mol 43 kJ/mol=64.5 kJ，正确。10 【答案】（1）2.510 3 （2）= 2.8（3）0.
6、10 （4）60% 57.5 gmol 1 （5）减小 （6）向左移动【 解 析 】 （ 1） 根 据 氮 原 子 守 恒 可 得 ， 20 s 时 NO2的 物 质 的 量 n1=0.40 mol0.05 mol2=0.30 mol， 用 NO2表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 (0.40 mol0.30 mol)2 L20 s=2.5103 molL1s1。（2）根据氮原子守恒可知 n3=n4。平衡时，N 2O4的物质的量为 0.08 mol，则 NO2的物质的6量 为 0.40 mol 0.08 mol2=0.24 mol， N2O4、 NO2的 浓 度 分 别 为 0.04 mo
7、lL1、 0.12 molL1，故平衡常数 K= 2.8。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入 N2O4，要达到同样的平衡状态，N 2O4的起始物质的量应该是 0.20 mol，其浓度为 0.10 molL1。（4）平衡时，N 2O4为 0.08 mol，故转化 率 为 (0.200.08) mol0.20 mol100%=60%。 混 合气 体 的 总 物 质 的 量 为 （0 .08+0.24）m ol=0.32 mol，平均摩尔质量为 gmol1=57.5 gmol1。（5）气体颜色加深，说明平衡逆向移动，则平衡常数的值将减小。（6）He 是惰性气体，不参与反应，但容器体积扩大，压强减小，平衡会向左移动。
